2026屆甘肅武山一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ2、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W23、某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，下列說法不正確的是A．可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵B．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基C．可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基D．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵4、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇5、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子6、下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)7、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s18、下列說法錯(cuò)誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向9、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果10、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO211、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)12、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．13、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1[C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-114、2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩確定甲苯中混有己烯B加入濃溴水后過濾取濾液除去苯中混有的少量苯酚C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，CO的物質(zhì)的量為，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為282.57kJ。

故選B。2、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤。故選A。3、D【詳解】某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個(gè)醛基和一個(gè)羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。4、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻緼、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【詳解】A.KClO3水溶液中不含有Cl-，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，46gNO2和46gN2O4中所含有的氧原子數(shù)都為2NA，所以46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)也為2NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】計(jì)算兩種氣體的混合氣中所含某原子的數(shù)目時(shí)，首先要判斷兩種氣體分子是否發(fā)生反應(yīng)，若二者不反應(yīng)，可采用極值法分別計(jì)算兩種氣體分子中所含該原子的數(shù)目，混合氣體中該原子的數(shù)目應(yīng)介于兩極端值之間；若兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，先讓其發(fā)生反應(yīng)，再計(jì)算剩余氣體中所含該原子的數(shù)目。6、C【解析】A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，酒精屬于有機(jī)物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、利用漂白液的強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體的光學(xué)性質(zhì)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤。7、A【詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時(shí)，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。9、C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；B．滴定過程中，為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯(cuò)誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的溶液的體積偏大，會產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、B【解析】A、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B、氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無關(guān)，故B符合；C、氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合。D、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；答案選B。11、A【詳解】A.由圖a可知，T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時(shí)行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時(shí)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時(shí)，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。12、B【解析】試題分析：A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y的含量不變。錯(cuò)誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。13、B【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H元素生成液態(tài)的水穩(wěn)定，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2×285.8kJ·mol-1，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)焓變是指物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【詳解】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故A正確；B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其發(fā)生鹽析而不是變性，故B錯(cuò)誤；C.某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D.氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性，故D錯(cuò)誤；因此正確的答案選A。15、C【解析】A項(xiàng)，甲苯能被KMnO4(H＋)溶液氧化成苯甲酸而使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯中有碳碳雙鍵，也能被KMnO4(H＋)溶液氧化而使KMnO4(H＋)溶液褪色，所以滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩，不能確定甲苯中是否混有己烯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚被苯溶解，無法過濾除去，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3與酒精不反應(yīng)，而與乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，加入NaHCO3溶液，可通過產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象確定酒精中混有乙酸，故C正確；D項(xiàng)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而KIO3中沒有碘單質(zhì)，所以加淀粉溶液無法確定食鹽中含有KIO3，故D錯(cuò)誤。16、B【詳解】A、對原子來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點(diǎn)上、通過體心的對角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞