2026屆四川省遂寧第二中學化學高二上期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2、298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<123、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應用。下列不屬于合金的是A．流通硬幣B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飛機外殼(硬鋁)A．A B．B C．C D．D4、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內(nèi)CO2的平均反應速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－15、一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．1046、一定溫度下，對可逆反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應已達到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化7、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是()A．反應速率與I2的濃度有關 B．HI在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ8、據(jù)報道，我國氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了可靠安全的服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是()A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變9、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定10、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變多D．a(chǎn)＞c＋d11、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應物的總能量大于生成物的總能量12、某有機物的結構是關于它的性質的描述正確的是①能發(fā)生加成反應②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確13、下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯14、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定15、化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa時，H2的熱值為-142.75KJ/g，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe—2e—＝Fe2+16、下列有關敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導電，故Na2O2不是電解質D．升高溫度，可同時提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度，使化學反應速率加快17、膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④18、已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol－1B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－119、下述實驗不能達到預期目的的是()。編號實驗內(nèi)容實驗目的A

將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D20、2017年，中外科學家團隊共同合成T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如圖。下列說法錯誤的是（）A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖21、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO222、下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________25、（12分）某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見，點燃乙炔前應_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質量金屬鈉的質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結構簡式為_____。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。28、（14分）有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機化合物中含有的官能團名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結構簡式：___________________________________(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，(6)寫出E的結構簡式：___________________________(7)寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________29、（10分）已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。2、D【詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-8，無法控制滴定終點，應選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確；故選D?！军c睛】酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法。3、B【詳解】A．流通硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項A不選；B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項B選；C．司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項C不選；D、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項D不選；答案選B。4、C【詳解】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。5、B【詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。6、D【詳解】A.該反應前后氣體分子數(shù)相等，反應過程中容器內(nèi)的壓強不變，不能判斷是否達到平衡，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應速率，不能判斷是否達到平衡，故B不選；C.該反應前后氣體分子數(shù)相等，反應過程中混合氣體的物質的量不變，不能判斷是否達到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應，反應過程中混合氣體的質量會發(fā)生變化而物質的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量不再變化表明反應已達到平衡，故D選。答案選D。7、A【詳解】A．碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，A正確；B．反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．焓變?yōu)榉磻锱c生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應I較慢，決定著總反應的快慢，D錯誤；答案選A。8、B【詳解】A.通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B.該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，n（Cl2）=0.1mol，根據(jù)電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，可知轉移電子0.2mol，故B錯誤；C.正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；D.工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質的量濃度減小，但是物質的量不變，故D正確；故選B。9、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故B錯；C增大壓強,Y的轉化率增大,說明平衡向正反應方向移動,反應為氣體的體積減小的反應,則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項是正確的符合,D選項不合題意，故D錯；答案C正確?！军c睛】增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應為氣體的體積減小的反應；由于已知Y為固體，根據(jù)反應為氣體的體積減小的反應即可判斷X、Z的狀態(tài)。10、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應為體積增大的反應，以此來解答。【詳解】A．平衡逆向移動，A的轉化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。11、D【詳解】A．加入催化劑，反應熱不變，故A錯誤；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故B錯誤；C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故D正確；故選D。12、D【解析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團分析有機物的性質?！驹斀狻恐泻斜江h(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應、能與醇發(fā)生酯化反應，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。13、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤；故選B。14、B【詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤；B.40gNaOH的物質的量為1mol，醋酸完全反應，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個反應均為放熱反應，△H均小于0，反應①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越?。环磻谔嫉牟煌耆紵?，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。15、A【解析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電；B、粗銅精煉時，與電源正極相連的陽極材料是粗銅，陰極材料是精銅；C、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ；D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，在負極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應的過程?！驹斀狻緼項、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項、粗銅的精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故B錯誤；C項、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C錯誤；D項、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。故選A。16、D【詳解】A．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應需不需要加熱無關，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個典型的吸熱反應，故A錯誤；B．溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達爾效應，根據(jù)分散質微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．熔融態(tài)時Na2O2電離產(chǎn)生鈉離子和過氧根離子，因此Na2O2是電解質，故C錯誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?shù)增大，有效碰撞增多，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。17、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作過程中去掉了大量纖維素（細胞壁），玉米卻不經(jīng)過該處理，所以含纖維素較多。西芹的莖含有大量纖維素。豆腐在制作過程中也經(jīng)加工處理去掉了纖維素，主要成分是蛋白質，故含膳食纖維較多的是①③。故選B。18、D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質時放出熱量，此時水為液體，故D正確。19、A【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達不到分離提純的目的，應該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結晶、過濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質，故C正確；D．Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。20、B【分析】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個；B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵；【詳解】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個，故A正確；B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；C、C原子間以共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；故選B。21、D【解析】A分子晶體，分子組成和結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。22、D【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學式為NH4HCO3，其化學式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，其化學式和名稱相符合；答案選D?！军c睛】本題常見物質的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累，易錯點為選項A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能與溴發(fā)生加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質的量關系確定醇的種類。【詳解】（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質，雜質也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質。打開開關b將乙炔由c處導出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結構簡式為HOCH2CH2OH。26、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分。【詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結合物質性質進行尾氣處理，防止造成大氣污染。27、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。28、羥基、羧基CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O②⑥①【分析】以有機玻璃的合成路線為背景，考查官能團的識別、結構簡式的推斷、化學方程式的書寫、反應類型的判定等，屬于基礎題?！驹斀狻?1)有機化合物中官能團有羥基（-OH）和羧基（-COOH），題目要求寫名稱。(2)據(jù)反應條件知，反應③④為連續(xù)兩次氧化，有機分子發(fā)生的變化為-CH2OH→-CHO→-COOH，故B為。(3)比較分子結構知，反應①