江蘇省南京市玄武區(qū)溧水高中2026屆化學高一上期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成2、實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑3、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法4、化學與社會生產(chǎn)生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．PM2.5屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．中國芯的主要成分為單晶硅C．人體缺乏鐵元素，可以適當補充硫酸亞鐵D．節(jié)假日燃放煙花利用了焰色反應5、高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．CO是還原劑C．CO既是氧化劑又是還原劑 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑6、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化7、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同8、以下關(guān)于化學實驗中“先”與“后”的說法錯誤的是（）A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱B．做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuOC．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體純度，后點燃D．進行分液操作時，先從分液漏斗上口倒出上層液體，后通過下端活塞放出下層液體9、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水10、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物11、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O12、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉13、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．強堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-14、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)15、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液16、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質(zhì)，反應條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(4)寫出的離子反應方程式_________________________。18、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。19、海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：____________．20、某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另取ⅰ中的黃色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。21、某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；C.二氧化硅的化學式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。答案選D。【點睛】選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學式，不能表示分子式。2、C【解析】

A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發(fā)生還原反應，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發(fā)生氧化反應，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應采用蒸發(fā)的方法，B錯誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。4、A【解析】

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，若不是分散系，就不屬于膠體，因此就不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B.硅是良好的半導體材料，可以用于制造芯片，B正確；C.人體缺乏鐵元素，容易引起貧血可以補充適量硫酸亞鐵，C正確；D.金屬元素發(fā)生焰色反應會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，D正確；故合理選項是A。5、B【解析】

在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合價升高，CO發(fā)生氧化反應，是還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應，是氧化劑，故選項B符合題意，答案為B?！军c睛】注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：升失氧，降得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑。6、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。7、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。8、D【解析】

A．加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故A正確；B．H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故B正確；C．點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險，故C正確；D．分液時，先從下端活塞放出下層液體，后通過分液漏斗上口倒出上層液體，故D錯誤；故答案為D。9、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；答案選D。10、C【解析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯誤；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數(shù)不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。12、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C。【點睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。13、C【解析】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B.強堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合題意；C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合題意；D.NaHCO3與OH-反應生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。14、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。15、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫酸反應生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c睛】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應后導致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水的反應，離子方程式為：，故答案為：。18、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。19、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）【解析】

(1)根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同；(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①?、≈蟹磻蟮狞S色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液進行試驗，ⅰ中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水?！驹斀狻浚?）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍；②實驗Ⅱ?、≈械姆磻蟮狞S色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的