化學(xué)中常用的物理量

——物質(zhì)的量（2）核心素養(yǎng)目標(biāo)1.能從宏觀溶液的體積、質(zhì)量等，辨識(shí)物質(zhì)的量濃度的含義，理解微觀溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量與溶液體積的關(guān)系，建立宏觀量與微觀粒子量的聯(lián)系。2.認(rèn)識(shí)溶液配制過程中物質(zhì)的量等物理量的變化，理解溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)物質(zhì)的量不變的規(guī)律，形成對(duì)溶液濃度變化的科學(xué)認(rèn)知。一.物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度（1）表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B（某種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。（2）表達(dá)式：cB=（3）物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L（或mol·L-1），如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

討論物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有何關(guān)系？

已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶液的密度為ρ

g·cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，求物質(zhì)的量濃度c。二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。實(shí)驗(yàn)用品藥品：固體氯化鈉，蒸餾水；儀器：100mL容量瓶，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，

膠頭滴管，托盤天平，試劑瓶，標(biāo)簽紙。認(rèn)識(shí)容量瓶容量規(guī)格溫度玻璃塞或塑料塞平底細(xì)頸梨形只有一條刻度線使用容量瓶時(shí)的注意事項(xiàng)（1）每個(gè)容量瓶都只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液。（2）不能用來溶解、稀釋、反應(yīng)、加熱及長期儲(chǔ)存溶液。（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水。（4）常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施1.計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量并稱取計(jì)算：需要58.5g?mol-1×0.04mol=2.34g氯化鈉稱取溶質(zhì)：游碼歸零→天平調(diào)平→設(shè)置稱量值→左盤添加藥品2.溶解：將氯化鈉放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌加速溶解，等溫度恢復(fù)至室溫。3.將溶解后的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液倒入容量瓶中；輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。玻璃棒下端靠在刻度線以下多次洗滌燒杯和玻璃棒的目的是什么？盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中4.添加溶劑到容量瓶的刻度線用玻璃棒引流，直接加蒸餾水到離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到液體凹液面最低處恰好與刻度線相切；蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。5.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。流程總覽氯化鈉100mL計(jì)算、稱量溶解、控溫移液洗滌定容搖勻討論1.顛倒搖勻溶液后，若液面低于刻度線，需不需要再滴加蒸餾水？不需要，定容之后的溶液就是所要濃度的溶液，顛倒搖勻是為了使溶液更均勻,再加水會(huì)使溶液變稀。2.若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制3.配置該100mL氯化鈉溶液時(shí)的誤差分析實(shí)驗(yàn)操作nVc砝碼生銹（銹斑仍在）偏大不變偏大少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小移液時(shí)有少量液體濺出偏小不變偏小未洗滌燒杯或洗滌液未加入容量瓶偏小不變偏小定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變偏大偏小定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變偏小偏大超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小試劑瓶剛用蒸餾水潤洗過不變偏大偏小4.若用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，對(duì)比固體配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，應(yīng)該怎樣配制？你又能總結(jié)出哪些規(guī)律？④移液⑤洗滌③稀釋：②量?。毫客并儆?jì)算：⑥定容⑦搖勻V濃×18.4mol/L=250mL×1mol/L，V濃≈13.6mL將濃硫酸緩慢注入水中，冷卻至室溫溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變1.實(shí)驗(yàn)室用膽礬配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4,溶液，下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取8.0g膽礬B.將膽礬置于500mL容量瓶中并加水溶解C.定容時(shí)若加水超過刻度線，應(yīng)立即用滴管吸出多余液體D.定容時(shí)若俯視容量瓶刻度線，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏大隨課練習(xí)2.配制80mL一定濃度的NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.應(yīng)選擇80mL的容量瓶B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作3和操作5，分別為洗滌和搖勻D.操作4當(dāng)液面距刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管×沒有80mL的容量瓶三.物質(zhì)的量用以化學(xué)方程式的計(jì)算將0.65g金屬鋅放入一定體積的2mol·L-1鹽酸中，它們恰好完全反應(yīng)，分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算所需鹽酸的體積化學(xué)反應(yīng)

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑物質(zhì)的量0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol質(zhì)量或體積（STP）0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比；對(duì)于氣體而言，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比還等于它們的體積之比。隨課練習(xí)將1.15g鈉置于足量的水中，充分反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體在標(biāo)況下占多大的體積？2Na+2H2O======2NaOH+H2↑2210.05mol