2026屆貴州省湄潭縣湄江中學化學高一第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－2、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化3、下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A．生石灰 B．綠礬 C．明礬 D．漂粉精4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+5、電解質(zhì)電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)6、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應(yīng)的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用7、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中8、對于某些離子的檢驗及結(jié)論說法正確的是A．滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則一定有Fe3＋、無Fe2+B．滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Ag+C．滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，則一定有NH4+9、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀10、十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設(shè)美麗中國”，下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO211、已知某元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體12、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．13、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

已知類推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D14、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-15、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶316、下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學方程式：________________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。20、某?；瘜W研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學生小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學方程式:____________21、按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；選C。2、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，運用硫酸根的鑒別方法分析?！驹斀狻緼.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】

明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作用于飲用水，因為堿性太強；漂粉精可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水。答案選D。4、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。5、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c睛】電解質(zhì)在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。6、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學變化，故A錯誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故B錯誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學變化，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。8、D【解析】

A項、向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則該溶液中一定含有Fe3＋，但不能說明溶液中是否含有Fe2+，A錯誤；B項、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不能檢驗溶液中一定有Ag+，B錯誤；C項、HCO3－也能與酸反應(yīng)生成無色的氣體，則不一定含有CO32-，C錯誤；D項、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明含有NH4+，D正確；故本題選D。9、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強弱，C錯誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，D錯誤；答案為B【點睛】比較非金屬的非金屬性強弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；或利用強酸制弱酸原理證明。10、D【解析】

【詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過量排放會引起溫室效應(yīng)，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。11、A【解析】

根據(jù)元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進行解答?！驹斀狻吭撛赜袃蓚€電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。12、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。13、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，C錯誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時類似，D正確；答案選D。14、B【解析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。15、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。16、B【解析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應(yīng)該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯誤；C、單晶硅是硅單質(zhì)，常用作計算機芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。19、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計裝置除水即可；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2?！驹斀狻浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。20、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣