2026屆廣東省廣州市增城中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小2、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜3、已知還原性＞I-。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中一定含有 B．由實(shí)驗(yàn)③可確定溶液中一定不含Br-、I-C．由實(shí)驗(yàn)④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I-、，可能含有4、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時(shí)吸去多余水量，濃度不會手影響A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料6、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑7、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D9、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)10、下列說法正確的是（）A．原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為2:111、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水B．15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA12、下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關(guān)的是A．液溴保存時(shí)用水封 B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀13、NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A．轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B．還原劑比氧化劑多0.2molC．生成氣體的體積42.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．被還原的氮原子是11.2g14、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：115、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO216、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是A．W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B．工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC．日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于凈水17、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)B．分子中所有原子可能處于同一平面C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)18、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4++H2O?NH3?H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A．A B．B C．C D．D19、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則A．簡單離子半徑：X<QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>QC．X的族序數(shù)大于周期數(shù)D．Y氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸20、能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)21、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O22、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時(shí)，可能會生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。27、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。28、（14分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______．（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol?L-1，則殘液中F-濃度為______mg?L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3?L-3.29、（10分）2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為__________。②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。3、C【分析】①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；據(jù)此分析作答。【詳解】A．①用pH試紙測得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯(cuò)誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無法確定是否含Br-、I-，B錯(cuò)誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無法確定溶液中是否含I-，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；配制氫氧化鈉時(shí)，可以用磨口玻璃塞，故B錯(cuò)誤。定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯(cuò)誤。5、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。6、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價(jià)存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c(diǎn)睛】7、C【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。8、D【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達(dá)到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達(dá)到；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達(dá)到。故選D。9、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)。【詳解】肉桂醛中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。10、A【解析】A、構(gòu)成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，A正確。B、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如AlCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯(cuò)誤。D、BaO2中的O22–是一個(gè)整體，所以陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D錯(cuò)誤。正確答案為A11、B【詳解】A．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物總的物質(zhì)的量為15.6g÷78g/mol=0.2mol，且每摩爾Na2O2中含有1molO22-；每摩爾Na2S中含有1molS2-，15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.一定條件下，0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則生成的NH3分子數(shù)應(yīng)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑時(shí)，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，當(dāng)1molCl2參加此反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)的限度和氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2O2的組成，在Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)過氧根離子。12、B【詳解】A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．合成氨中氨的分離利用了氨氣容易液化的性質(zhì)，不是溶解度的變化，選項(xiàng)B正確；C．苯酚在冷水中溶解度較小，易溶于熱水，所以苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁，該變化與溶解度有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，與溶解度大小相關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子為24e-，以此來解答．【詳解】A.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為2.4mol,轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，生成單質(zhì)為0.7mol，標(biāo)況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑被還原，由選項(xiàng)B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)時(shí)，從還原劑，氧化劑分析。14、B【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯(cuò)誤；D．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。16、B【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。17、C【解析】A.化合物X中含有羧基，能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化合物X中存在亞甲基和次甲基，則分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.化合物X中只有酯基能發(fā)生水解，在酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D.化合物X中只有苯環(huán)可以和氫氣加成，1mol化合物X中有2mol苯環(huán)，最多與6mol的氫氣加成，故D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，離子方程式錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D.SO2具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、A【解析】X是兩性金屬元素，則X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Q＞X，A正確；B、氧元素非金屬性強(qiáng)于S，則氫化物穩(wěn)定性是O＞S，B錯(cuò)誤；C、鋁是第三周期第ⅢA族，族序數(shù)和周期序數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D、S元素的最高價(jià)含氧酸硫酸是強(qiáng)酸，但亞硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤，答案選A。20、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。21、B【解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯(cuò)誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應(yīng)書寫有電荷和[]，共價(jià)鍵書寫時(shí)注意原子形成的共用電子對數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意氫原子形成一對共用電子。22、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽極，A錯(cuò)誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯(cuò)誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會．24、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液經(jīng)過萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時(shí)，氯酸鈉會將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時(shí)，錳離子的萃取率較高，結(jié)合陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質(zhì)的過程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。點(diǎn)睛：本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)。理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為萃取劑的作用，需要根據(jù)流程圖判斷出溶液中的金屬離子。26、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計(jì)算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspA【點(diǎn)睛】本題在注重對學(xué)生教材基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。27、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。【詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯伞＂芤獧z驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的