廣東省佛山市普通高中2026屆高三上化學期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是A．X代表壓強B．推斷L1>L2C．A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同D．一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡2、下列事實與鹽類的水解無關的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸3、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ4、下列敘述正確的是A．用裝置①來驗證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．用裝置②來進行苯萃取碘水中I2的操作C．裝置③中的讀數(shù)為12.20mLD．用裝置④來干燥、收集并吸收多余的氨氣5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WB．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色6、有機物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過加聚反應制得C．個M水解得到個RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物7、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-B．檢驗試液中的Fe2+C．檢驗試液中的I-D．檢驗試液中的CO32-8、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的幾種，某同學為探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；Ⅲ.?、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、、、I－B．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、9、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是A．乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸乙酯和水D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水10、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列說法錯誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應、分離”環(huán)節(jié)中，有復分解反應發(fā)生D．“反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶11、下列化學用語的表述正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O→CaO+C2H212、向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L13、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應是放熱反應14、將一定質(zhì)量Na置于氧氣中緩緩加熱直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，將該混合物溶于足量水，最終得到pH=12的NaOH溶液。關于此過程說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．鈉與氧氣反應過程中共轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．鈉與氧氣反應過程中消耗氧氣體積為2.24LC．混合物中含有0.2NA個陰離子D．最終得到NaOH溶液中含有0.01NA個OH—15、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是加熱蒸發(fā)16、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應的化學方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結(jié)構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生水解反應18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。19、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。(2)反應②的離子方程武是____________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積C．操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03gSnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。21、I.工業(yè)上利用反應ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填化學式），每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)目減少的放熱反應，根據(jù)化學平衡移動原理可知，在其它條件不變時，隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度；隨著壓強的增大，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故圖中L代表壓強，且L1>L2，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應增大，與圖示變化不符，故A錯誤；B.由上述分析可知，圖中L代表壓強，因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，所以在其它條件相同時，壓強越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則L1>L2，故B正確；C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點的溫度不同，化學平衡常數(shù)不同，故C錯誤；D.一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2時，反應混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。2、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關，故D不選。故答案選：B。3、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；D.途徑Ⅱ化學反應速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應的活化能，加快反應速率，但是不影響反應的熱效應。4、A【解析】A．若鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小，則右側(cè)試管內(nèi)導管液面上升，故A正確；B.苯的密度比水小，在上層，故B錯誤；C．滴定管讀數(shù)從上到下增大，讀數(shù)應為11.80mL，故C錯誤；D．氨氣可用堿石灰干燥，但氨氣的密度小于空氣，收集時，應短管進，長管出，故D錯誤；故選A。5、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z為S元素、Y為Mg元素、W為Cl元素。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則X為C元素?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別為C、Mg、S、Cl。A.電子層越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；原子半徑Mg＞C，離子半徑S2-＞Cl-，A不正確；B.元素Y的單質(zhì)是Mg，其能與元素X的最高價氧化物（CO2）發(fā)生置換反應生成MgO和C，B正確；C.Mg和Cl能形成MgCl2，其屬于離子化合物，C正確；D.Cl2有毒，其與水反應可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確。綜上所述，說法不正確的是A。6、C【解析】有機物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項為C。7、C【分析】A．不能排除SO32－的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍；D．溶液中可能存在SO32－．【詳解】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，解題關鍵：將元素化學基礎知識應用于離子檢驗，選項B為解答的易錯點。8、D【詳解】Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，則一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中，向第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，則一定含，而Fe3＋有可能來源于Fe2+，故無法確定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，則一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能確定是否含F(xiàn)e3＋、Cl－。A項，原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋、，故A項錯誤；B項，取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否含Cl－，因為生成硫酸銀也為白色沉淀，故B項錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕色的NO2，故C項錯誤；D項，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D項正確；故答案選D。9、B【解析】根據(jù)醇與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，屬于酯化反應，酯化反應的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，酯化反應是可逆反應，據(jù)此進行分析即可?！驹斀狻坑捎谝宜崤c乙醇反應，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出現(xiàn)在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正確的是B，答案選B?！军c睛】本題考查示蹤原子法確定酯化反應反應機理，難度不大，有利于學生對酯化反應的理解。10、D【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說法正確；C.在“反應、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應類型為復分解反應，故C說法正確；D.“反應、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯誤；答案選D。11、B【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B.Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D.碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯誤。故答案選B。12、B【解析】試題分析：根據(jù)銅和硝酸反應的離子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，3.84克銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，一氧化氮物質(zhì)的量為0.02摩爾，根據(jù)方程式計算硝酸的物質(zhì)的量為0.02摩爾，則根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1-0.02=0.08摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。選B?？键c：硝酸的性質(zhì)13、C【解析】A.反應體系中加入催化劑，只會改變反應速率，不會改變反應的熱效應，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學方程式需要標明物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；D.反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確。故選C。14、A【解析】A.理論上1個鈉與氧氣反應時不論生成過氧化鈉還是氧化鈉，其化合價都是由0價升為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，則生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B.沒有標明溫度和壓強，不能確定氣體體積，故B項錯誤；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol陰離子，故C錯誤；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根據(jù)元素可知生成0.3mol氫氧化鈉，故最終得到NaOH溶液中含有0.3NA個OH—，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】D選項雖然只知道溶液的pH值，但根據(jù)電荷守恒和元素守恒依然可以確定氫氧根的物質(zhì)的量。15、A【詳解】A.分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B.淀粉遇到I2會變藍色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗步驟②的反應是否進行完全，故B錯誤；C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應，其不能做萃取劑，故C錯誤；D.碘易溶于有機溶劑，應該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯誤；故選：A。16、A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B.本實驗中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D.本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項為A?！军c睛】化學對比實驗，采用“單一變量”原則，在A選項中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實驗存在兩個變量，故該組實驗不合理。在應答此類題目時，一定要注意圖中的描述。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應為醇變?nèi)┑倪^程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官能團為羧基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或羧基。18、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應為NH4++OH-=NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。19、粉碎SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O洗滌O2或其它合理答案K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失偏大【解析】廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，F(xiàn)e2O3、CeO2、FeO不溶，過濾，得到濾液A的主要成分為硅酸鈉，濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，濾渣A(Fe2O3、CeO2、FeO)加稀硫酸后過濾得濾液B是硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液，濾渣B的成分是CeO2，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；Ce3+加堿生成Ce(OH)3懸濁液；Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要需要粉碎，可以提高浸取率和浸取速率，反應①中二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為粉碎；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)反應②為CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+和O2，反應為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前需要濾渣B進行洗滌，故答案為洗滌；(4)根據(jù)上述分析，反應③中Ce(OH)3懸濁液被氧化生成Ce(OH)4，需要加入的試劑X可以是O2，故答案為O2；(5)K3[Fe(CN)6]能夠與硫酸亞鐵反應生成特征的藍色沉淀，用FeSO4溶液滴定可以用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則硫酸亞鐵濃度降低，導致硫酸亞鐵溶液體積增大，所以測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為K3[Fe(CN)6]；最后一滴溶液時，生成淡藍色沉淀，且振蕩也不再消失；偏大。20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應的氯氣經(jīng)導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解