山東省泰安市泰山區(qū)泰安一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數(shù) B．相同核電荷數(shù) C．相同中子數(shù) D．相同質(zhì)量數(shù)2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力4、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀5、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl6、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)7、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH310、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁11、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測(cè)”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒(méi)有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑13、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬棒X的材料可能為鈉B．金屬棒X的材料可能為銅C．鋼管附近土壤的pH增大D．這種方法稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法14、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．（100—）% B．% C．% D．無(wú)法計(jì)算15、下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測(cè)量Cl2的體積過(guò)濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名稱(chēng)：1，3—二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：17、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等18、常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B．若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C．pH=3時(shí)，=100.6：1D．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)19、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多20、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑B．c點(diǎn)溶液中C．b點(diǎn)溶液中D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c21、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D．氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗D．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液二、非選擇題(共84分)23、（14分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_______24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液25、（12分）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟：I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開(kāi)通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開(kāi)儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱(chēng)是______，反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高_(dá)____；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號(hào)）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過(guò)量KI溶液與過(guò)氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)_____mol?L－1。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過(guò)___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH＝1～2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（℃）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)__、___。（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是___。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL①下列說(shuō)法正確的是___。A．稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量B．搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C．滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D．滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E．記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_(kāi)__。27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)_______（填“圖甲”或“圖乙”）。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為_(kāi)_______。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開(kāi)_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。29、（10分）離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)_________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。(3)EMIM+離子與金屬陽(yáng)離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm

表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_(kāi)______。已知：立方氮化硼密度為d

g/cm3，B原子半徑為x

pm，N原子半徑為y

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)_______(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B?！军c(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。2、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子形成三個(gè)σ鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。4、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl-)比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；5、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。8、D【解析】

A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開(kāi)始多加的鋇離子，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過(guò)氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，則氧化性：H2O2>I2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。9、C【解析】

A．HCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B．蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。10、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答。【詳解】A．如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說(shuō)明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。12、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯(cuò)誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。13、C【解析】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)誤；C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；D．該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。14、A【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。15、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積，故B正確；C.過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。16、D【解析】

A．聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯(cuò)誤；B．O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯(cuò)誤；C．的名稱(chēng)：2—甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D．氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。17、B【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。18、B【解析】

A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2==10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．=100.6：1，故C正確；D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。19、B【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無(wú)法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

A．滴定終點(diǎn)生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL，此時(shí)完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來(lái)源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；C．b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。21、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。22、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過(guò)加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中漏液，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類(lèi)比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。24、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c(diǎn)睛】這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。25、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）過(guò)濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱(chēng)是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過(guò)量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過(guò)氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過(guò)濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過(guò)濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過(guò)氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時(shí)，即沒(méi)有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第(5)問(wèn)，解答時(shí)首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。26、趁熱過(guò)濾防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題趁熱過(guò)濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD%【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40℃，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過(guò)濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=1～2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）如果滴加環(huán)己醇速率過(guò)快會(huì)導(dǎo)致其濃度過(guò)大，化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)快，故為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚”，說(shuō)明溫度高時(shí)，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過(guò)濾；為減少M(fèi)nO2沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：趁熱過(guò)濾；熱水；冷水；（3）實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；（4）①A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，A正確；B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測(cè)物質(zhì)的損失，B正確；C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過(guò)量，應(yīng)逐滴加入，便于控制實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D.為減少誤差，滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，E錯(cuò)誤；故答案為：ABD；②一個(gè)己二酸分子中含有兩個(gè)羧基，與NaOH溶液的反應(yīng)為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）=n（NaOH）=×0.1000mol/L×b×10﹣3L，則己二酸的純度為：；故答案為：。27、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）圖乙4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】

Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明Fe2＋是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示，故答案為：圖乙；④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成，說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中一定含有過(guò)量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2＋也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；故答案為：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。28、2a+2b+c0.021減小BC1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%44OH--4e-═2H2O+O2↑陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-【解析】

(1)利用蓋斯定律計(jì)算。(2)①根據(jù)公式計(jì)算O2平均反應(yīng)速率；當(dāng)升高溫度，平