2026屆北京市八十中化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液2、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物3、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應(yīng)如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣下列有關(guān)說法中正確的是()A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)B．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水效果C．上述反應(yīng)每生成5.6LO2共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3膠粒4、將通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、、，且的比值僅與溫度高低有關(guān)，當(dāng)時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為C．參加反應(yīng)的氣氣的物質(zhì)的最為D．某溫度下，若反應(yīng)后，則溶液中5、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6、下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液7、關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)A．②③ B．③④ C．②④ D．①④8、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O9、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol10、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+11、人類社會(huì)的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型12、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶113、下列敘述中正確的是A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+14、下列關(guān)于HClO的說法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強(qiáng)酸C．HClO是強(qiáng)氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒15、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．石墨 D．二氧化碳16、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序?yàn)?用字母填寫)__________。（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號(hào))。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進(jìn)入A步操作后，必須________后才能進(jìn)行C操作。20、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。3、B【解析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣為氧化還原反應(yīng)，其中Fe從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到電子被還原，O從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，水發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計(jì)算；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-),據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻緼.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3amol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，A正確；B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時(shí)生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯(cuò)誤；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2n(NaOH)=3amol,C錯(cuò)誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,計(jì)算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。5、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯(cuò)誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。7、D【解析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，①正確；②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質(zhì)差別很大，②錯(cuò)誤；③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和H2O，③錯(cuò)誤；④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。8、A【解析】

A.鋁與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式書寫正確，故B正確；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式書寫正確，故C正確；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故答案選A。9、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。10、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯(cuò)誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。11、B【解析】

A.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實(shí)驗(yàn)，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯(cuò)誤；C.維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故C正確；D.1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個(gè)具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個(gè)能量較低的定態(tài)時(shí)，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運(yùn)動(dòng)相對(duì)應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。12、B【解析】

設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。13、D【解析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，碳酸根離子不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，銨根離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。14、B【解析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．HClO中的Cl的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，反應(yīng)中容易降低為-1價(jià)，HClO是強(qiáng)氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。15、D【解析】

A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨為碳，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。16、D【解析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】掌握反應(yīng)的原理，特別是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關(guān)鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO33－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na3CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO33－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。19、5.4mLDACBEGFa偏高冷卻至室溫【解析】（1）.設(shè)需要量取xmL的濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF，故答案為：DACBEGF；（3）.依據(jù)量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來配制過熱或過冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點(diǎn)睛：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時(shí)要先根據(jù)稀釋定律計(jì)算出需要量取濃硫酸的體積，再根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等進(jìn)行判斷即可。20、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋