云南省保山市云縣一中2026屆化學高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味2、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl23、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL4、下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C．PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵5、可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦6、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA8、分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種9、下列解釋事實的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O10、下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑11、下列敘述不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線12、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素13、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕14、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑15、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果16、用過量的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，反應是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。取少量腐蝕反應完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分攪拌，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷不正確的是（

）A．氧化性Fe3+＞Cu2+ B．剩余固體中一定含CuC．有固體存在的溶液中一定無Cu2+ D．有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明A與C的非金屬性的強弱____。18、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結構示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。19、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I．探究SO2還原Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應所得還原產(chǎn)物____________________。Ⅱ．某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色②一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去(1)由pH試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質(zhì)的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。21、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當?shù)喂軆?nèi)的水進入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關答案選C。2、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。3、D【解析】設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。4、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點，穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，沸點是物理性質(zhì)，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；B.CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結構，故C錯誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D?！军c睛】氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點。5、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。6、C【解析】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；B、CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運濃硝酸；D、鐵離子能將銅氧化而溶解；【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B、CaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故選C。7、B【解析】A、標準狀況下，2.24L1H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質(zhì)的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質(zhì)子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=×3×NA=1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項D正確。答案選B。8、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對應的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結構，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個H原子。C5H12含有3種碳鏈異構，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結構，對應的醇也就是8種。故答案選A。點睛：本題考查同分異構體的書寫，應用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構體的數(shù)目非?？旖萦行А＃?）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結構簡式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構體數(shù)目均為4種。9、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應并生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應物，在離子反應方程式書寫時不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項錯誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管，反應生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項錯誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會完全反應，其正確的離子方程式應為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】本題D選項是易錯點，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應實質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。10、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應速度，與題意不符，故A錯誤；B.向玻璃中加入氧化鉛，可增強玻璃的折光率，與反應速率無關，符合題意，故B正確；C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，從而起到增大反應速率的目的，與題意不符，故C錯誤；D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度，與題意不符，故D錯誤；答案選B。11、B【解析】A.過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故B錯誤；C.蒸餾時，應充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過高而混入雜質(zhì)，故C正確；D.配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，應改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。12、A【解析】A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點睛】本題體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活的密切關系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎知識的積累是解題的關鍵。13、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。14、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。15、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。16、C【詳解】混合溶液中含有氯化亞鐵和氯化銅和氯化鐵，加入鐵，鐵先和鐵離子反應生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應生成銅，實驗后發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅。A.鐵離子的氧化性強于銅離子，故正確；B.固體可能是鐵和銅或銅，故正確；C.固體可能是鐵和銅或銅，若固體只有銅，溶液中可能含有銅離子，故錯誤；D.反應一定產(chǎn)生亞鐵離子，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結構的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結構示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應生成S單質(zhì)和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質(zhì)，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分數(shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：。19、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O藍色溶液變淺直至褪色吸收尾氣SO2，防止污染空氣取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+堿性、漂白性Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應生成氯氣Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓【解析】I．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻縄．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。因此，本題正確答案是：藍色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為Fe2+；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。因此，本題正確答案是：Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓?！军c睛】本題以探究SO2與漂白精的反應為基礎，重點考查學生綜合設計實驗和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測。解題時要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。20、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反