河南省豫南市級示范性高中2026屆高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑2、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮3、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強4、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結晶 D．降溫結晶5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．B．C．D．6、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液②是膠體③具有丁達爾效應④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥7、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化8、下列說法錯誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱9、下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體10、將200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應后，繼續(xù)加入一定質量的氫氧化鈉，反應至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結晶，最終得到的固體質量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計算11、在如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液12、下列離子方程式中，錯誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O13、下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）A．該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉移2mol電子C．該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的14、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol16、用“物質的量的單位——摩爾”計量的對象是（）A．商場貨品(如文具等) B．細小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子17、下列說法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA18、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子19、下列關于HClO的說法不正確的是()A．HClO是弱酸 B．HClO是強酸C．HClO是強氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒20、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合21、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是22、下列物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．銅、BaSO4 B．NaCl晶體、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。24、（12分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________25、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_________C濃硫酸_________E堿石灰_________（3）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_____。26、（10分）AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。28、（14分）某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I．實驗需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗證假設實驗步驟、預期現(xiàn)象結論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設2正確若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量____________g。②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。2、C【解析】

左側裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。3、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。4、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結晶；綜上所述，本題選C。5、B【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.Fe與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質間轉化均能實現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，發(fā)生反應，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故答案選C?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。7、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。8、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學性質相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。9、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應在細口瓶中存放，C錯誤；D．應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D錯誤。答案選A。10、C【解析】

中性溶液溶質為NaCl，蒸發(fā)結晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！军c睛】關鍵是清楚反應過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運用。11、B【解析】

若關閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體應該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明原氣體可能為CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明該氣體具有漂白性、酸性，說明原氣體可能含有SO2；以此解答該題?！驹斀狻緼.若關閉活塞，二氧化硫氣體通過濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故A錯誤；B.若關閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實驗操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故C錯誤；D.若關閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象；故D錯誤；故答案選B。【點睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機色質（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳氣體。12、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應為：，A離子方程式錯誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應為：，D離子方程式正確；故答案為A。13、C【解析】

實驗室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應中氯元素化合價由-1價升高到0價，氯化氫作還原劑；錳元素化合價由+4價降低到+2價，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯誤；D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。14、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)↓+Na2SO4+H2↑觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。15、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。16、C【解析】

物質的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質的量的單位是摩爾，所以摩爾的計量對象是微觀粒子，故選C。17、D【解析】

A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應，生成氧化鈉電子轉移4mol，生成過氧化鈉電子轉移2mol，所以1molO2與金屬Na反應，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。18、D【解析】A項，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應中轉移電子物質的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，涉及氧化還原反應中轉移電子數(shù)（A項）、物質的構成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學方程式的計算（D項）。氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算需要注意反應前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質的量。19、B【解析】

A．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B．次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤；C．HClO中的Cl的價態(tài)為+1價，反應中容易降低為-1價，HClO是強氧化性酸，故C正確；D．HClO具有強氧化性，可使病毒中的蛋白質變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。20、B【解析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。21、D【解析】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。22、B【解析】

A.銅是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，是強電解質，A項錯誤；B.是強電解質，氨氣屬于非電解質，B項正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，酒精屬于非電解質，C項錯誤；D.是強電解質，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應。【詳解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。24、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。25、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧氣中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體為氧氣【解析】（1）實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，所以飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；與過氧化鈉反應的二氧化碳應該是干燥的，所以濃硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反應中二氧化碳過量，收集氧氣之前需要除去二氧化碳，所以堿石灰的作用是除去氧氣中混有的二氧化碳；（3）根據(jù)以上分析可知B中發(fā)生反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧氣是助燃性氣體，所以證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體為氧氣。26、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價；答案為+3。28、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2防暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠100mL容量瓶cCCl4KSCN溶液萃取、分液2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－【解析】

探究一（1）硬質玻璃管B中鐵與水蒸氣反應，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）由于需要加熱，反應前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸。（3）反應生成的氫氣能把氧化銅還原為銅，則裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠。探究二（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液，應選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器為100mL