2026屆吉林省撫松五中、長白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長白山二中、長白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形2、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是陰極電保護(hù)法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的4、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)5、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是(

)選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D6、下列說法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。7、下列關(guān)于電解的說法不正確的是A．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達(dá)陽極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實(shí)現(xiàn)8、下列說法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大9、下列物質(zhì)可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO310、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的溫度11、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）12、軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學(xué)方程式為CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-113、下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共面A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥14、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯15、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能16、將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體17、下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO218、右圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油19、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．20、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則再通入0.36molX時(shí)，υ(正)<υ(逆)21、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）22、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）反應(yīng)熱可以通過理論計(jì)算得出，也可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開_______。26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol則CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃時(shí)，向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2B．體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.體系中混合氣體密度不變②4min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。③500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________MPa-1。(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取___________(填序號(hào))a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長度29、（10分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，此反應(yīng)的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析解答。【詳解】SO2的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。2、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。3、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進(jìn)可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的化學(xué)平衡正向進(jìn)行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作為原電池的正極而被保護(hù)，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。4、C【解析】曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。【詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。5、D【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。【詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、D【詳解】A．硫燃燒是放熱反應(yīng)，△H1、△H2均小于0，同質(zhì)量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的過程中，會(huì)因CH3COOH的電離而吸熱，使得測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2gH2的物質(zhì)的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項(xiàng)正確；答案選D。7、C【詳解】A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B.電解池的陽極與電源的正極相連，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。8、C【詳解】A.合成氨反應(yīng)可逆，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于△S<0，所以△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】試題分析：A、Na2O能與CO2反應(yīng)Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故D錯(cuò)誤；故選B．考點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)10、D【詳解】A．氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入酸消耗一水合氨電離出的氫氧根，促使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．分離出生成物可以使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中有大量氯離子，抑制平衡正向移動(dòng)，減少氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于平衡正向移動(dòng)，合成氨控制在500℃左右的溫度是為了提供催化劑的活性和加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。11、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項(xiàng)正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。12、A【詳解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的質(zhì)量為256g，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)釋放的熱量為38.97kJ×256=9976.32kJ，則ΔH=-9976kJ·mol-1，答案選A。13、A【分析】苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基，則具備苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、烷基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答?！驹斀狻竣俦揭彝橹幸一鼙凰嵝愿咤i酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③苯乙烷為有機(jī)物，不溶于水，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)知乙基為立體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故⑥錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查苯乙烷的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烷的性質(zhì)來解答，難度不大。14、C【分析】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法分析?！驹斀狻緼.主鏈的選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈?zhǔn)?個(gè)碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.主鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，應(yīng)該從離雙鍵最近的一端開始編號(hào)，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱相符，C項(xiàng)正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【詳解】物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，根據(jù)裝置圖可判斷右側(cè)溶液的液面高于左側(cè)液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此加入的物質(zhì)不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。17、B【解析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學(xué)式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2，故D正確；故選B。18、C【分析】原電池構(gòu)成要素：活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．水電離產(chǎn)生離子的濃度很小，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．酒精是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸可以形成閉合回路，故裝置中電流表的指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C正確；D．植物油是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，故裝置中電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。故答案選C。19、D【詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機(jī)物應(yīng)含有-CHO。20、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大?。弧驹斀狻緼．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入0.36molX時(shí)，υ（正）＜υ（逆），故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)是C、D，C項(xiàng)中a：b=1:3錯(cuò)誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進(jìn)行計(jì)算；D項(xiàng)中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。21、B【解析】開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。22、C【詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質(zhì)是炭黑，故選項(xiàng)C正確。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)棣2<ΔH1<ΔH3。26、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃取；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃??；蒸餾。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；(4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-5