2026屆陜西省西安市蓮湖區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-2、據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變5、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶16、某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象見下表。試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉品紅溶液褪色下列說法正確的是()A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變7、下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D8、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．9、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用氯化銨和消石灰制備NH310、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣11、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥12、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（）A．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點:X2R>X2Y13、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是()A．酸與堿的中和反應(yīng) B．石灰石高溫分解反應(yīng) C．鎂和鹽酸的反應(yīng) D．氧化鈣和水反應(yīng)14、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC．0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD．0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為NA16、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任取）___。18、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。19、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是;然后將濾液,從而析出紅礬鈉。20、亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果________。21、I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認(rèn)為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。2、C【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)該轉(zhuǎn)化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。3、A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C．中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，S2O生成S和SO2，故不選D；選A。4、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D正確。答案選B。5、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，錯誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強有關(guān)，沒有說明是在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不選C；D、若20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以正確；答案選D?！军c睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。6、B【分析】實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C．冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。7、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能，難點D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。8、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水，導(dǎo)致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。9、D【詳解】A．鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng)，Al元素的化合價升高，難熔金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，反應(yīng)方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，優(yōu)化和價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選。故選D?！军c睛】發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，反之為非氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】A項，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項，能溶解Al2O3的溶液可能是強酸性或強堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯誤；C項，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯點。11、C【詳解】A.電解精煉銅時以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時Fe、Zn在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤；答案選C。12、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而無法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因為水分子間可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點H2S<H2O，D不正確。本題選C。13、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選B?！军c晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化。要注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。14、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應(yīng)含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。15、B【詳解】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B．選項中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯誤；C．Na2O2中含有2個Na+和1個構(gòu)成，則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正確；D．OH-中含有10個電子，則0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為10×0.1mol×NA=NA，故D正確；答案選B。16、B【解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知，A為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。19、（1）趁熱過濾防止形成Na2SO4·10H2O（2）在不超過80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌（3）有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）溫度升高，過硫酸鉀會發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌；（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因為紅礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體。考點：考查對溶解度曲線的理解和應(yīng)用20、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：②；（6）.若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入