2026屆廣東省普寧市華美實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A． B． C．a(chǎn) D．a(chǎn)?—22、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)23、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大4、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H65、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)6、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol7、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va8、下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句9、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物10、具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑：B．元素的非金屬性：C．氣體氫化物的穩(wěn)定性：D．陰離子的還原性：11、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀12、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)13、在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈14、化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色15、判斷下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解完全C在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀生成。麥芽糖為非還原性糖D向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D17、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同18、已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-19、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液20、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇21、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將吸收能量22、已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。(3)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。29、（10分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】的平衡常數(shù)為：，故A正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】方程式顛倒，K為倒數(shù)，方程式變?yōu)閹妆?，K就為幾次方。2、C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、A【詳解】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減??；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。4、B【解析】A項(xiàng)，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一種純凈物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H3Cl只有1種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一種純凈物，故B正確；C項(xiàng)，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一種純凈物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(環(huán)丙烷)，所以C3H6不只表示一種純凈物，故D錯(cuò)誤。5、A【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，故③正確；

④c、e壓強(qiáng)相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。6、D【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。8、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離不一定沒有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH不一定有影響，例如測定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。9、B【分析】由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價(jià)降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！驹斀狻緼.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【分析】X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z，根據(jù)同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，Z、Y、X是同一周期，從左到右依次排列的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。A．同周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。12、C【解析】試題分析：取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和水解反應(yīng)中生成物均是不止一種，不符合綠色化學(xué)。加聚反應(yīng)中生成物只有一種，符合綠色化學(xué)，答案選C?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)應(yīng)用13、D【解析】中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液。【詳解】中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。14、D【詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會(huì)變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。15、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯(cuò)誤；D、磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。16、D【解析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液顯堿性，所以不能根據(jù)溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，只能證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)，無法證明水解完全，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此滴6滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH明顯不足,則不能檢驗(yàn)麥芽糖中醛基的存在，故C錯(cuò)誤；D.雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，其溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】針對選項(xiàng)B，淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，如果溶液不變藍(lán)，淀粉全部水解；然后再向水解后的溶液中加適量氫氧化鈉使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)。17、C【詳解】A.生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的大小可以判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.?H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，C正確；D.ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】因?yàn)殡娏ζ胶獬?shù)越大酸性越強(qiáng)，由H2SO3?HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-?SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-?CO32-+H+K2=4.7×10-11的電離平衡常數(shù)可知：酸性順序?yàn)椋篐2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,則強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)能生成弱酸，則不能大量共存。【詳解】A.因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)比HCO3-的電離平衡常數(shù)大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故選A；B.因?yàn)镠SO3-的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反應(yīng)，可以大量共存，故不選B；C.因?yàn)镠CO3-的電離平衡常數(shù)比HSO3-的電離平衡常數(shù)小，所以SO32-、HCO3-不反應(yīng)，可以大量共存，故不選C；D.SO32-、CO32-之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故不選D.所以本題答案為A。19、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應(yīng)該溶于硫酸中，故B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會(huì)引入雜質(zhì)氯化鈉，同時(shí)也將氯化銨除去了，應(yīng)該使用氨水，故C錯(cuò)誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達(dá)到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解及其應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。20、C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))?！驹斀狻緼.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。21、B【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價(jià)鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。22、D【解析】A項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反應(yīng)化學(xué)方程式為：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性為H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，因此C6H5OH與NaHCO3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成C6H5ONa和NaHCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由C項(xiàng)的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時(shí)間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）①由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因?yàn)殡p氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實(shí)驗(yàn)通常必須只有一個(gè)條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因?yàn)殛庪x子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時(shí)間，以準(zhǔn)確測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，該同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。另外，對于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快。26、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。28、CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol﹣378.8kJ/mol1.6NA1