2026屆衢州市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O2、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾3、下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥4、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)5、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH46、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?17、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣8、實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g9、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO410、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾11、1993年8月，國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值12、下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A．將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察能否導(dǎo)電兩種方法C．采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D．向Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，可引起膠體聚沉13、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體14、有下列三個反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－15、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉16、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.2NA個17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA18、下列操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁19、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：20、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D21、下列與安全有關(guān)的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗22、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為64二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗方法是___。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時俯視刻度線26、（10分）如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑是___(填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應(yīng)先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。27、（12分）某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實驗室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請按要求回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。（3）配制過程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。定容時，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)28、（14分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。29、（10分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤。【點睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。2、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A3、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬e誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。4、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導(dǎo)電，選項C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。5、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計算氣體的體積。【詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。6、B【解析】

2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。7、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。8、A【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A。【點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。9、C【解析】

A.氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項不符合題意；B中氯元素從0價變?yōu)?1價和+1價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項不符合題意；C中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項符合題意；鋅元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項不符合題意；答案：C。【點睛】考查判斷氧化還原反應(yīng)的知識。根據(jù)化合價變化進(jìn)行判斷。有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。10、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。11、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值?！驹斀狻緼．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B．一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D．各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。12、D【解析】

A、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷；B、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電；C、溶液和膠體能透過濾紙，用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，膠體會發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀?！驹斀狻緼項、Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的陽離子帶正電荷，膠體不帶電，故A錯誤；B項、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電，據(jù)此不能鑒別溶液和膠體，故B錯誤；C項、溶液和膠體能透過濾紙，應(yīng)該用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故C錯誤；D項、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，電解質(zhì)NaCl會使膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D。13、C【解析】

A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物。B.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。C.每1molCo2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。D.通過上述反應(yīng)可以得出Cl2氧化性強于I2。【詳解】A.還原劑經(jīng)過氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤。B.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)以上反應(yīng)氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯誤。C.反應(yīng)③中，1molCo2O3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，2molHCl被氧化，C錯誤。D.由反應(yīng)①②可得，Cl2氧化性強于Fe3＋，F(xiàn)e3＋氧化性強于I2，反應(yīng)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以發(fā)生，D正確。答案為D。15、D【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。16、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；C.標(biāo)況下，1mol氣體的體積約為22.4L；D.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目。【詳解】A.標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B項錯誤；C.1NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol二氧化碳的體積為22.4L，故C項正確；D.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。A項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。17、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應(yīng)注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應(yīng)注意水的存在。18、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D19、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點睛】只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以拆成離子形式。20、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。21、B【解析】試題分析：A、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。考點：常見實驗儀器的結(jié)構(gòu)與使用方法、物質(zhì)的保存等22、A【解析】

核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實驗方法是焰色反應(yīng)。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。26、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產(chǎn)生的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化否尾氣吸收瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染【解析】

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時，氣體不會進(jìn)入B裝置，此時裝置C吸收氯氣中的HCl氣體，然后經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，無水氯化鈣可以防止外界空氣進(jìn)入；關(guān)閉K時，生成的氯氣進(jìn)入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣。【詳解】(1)燒瓶A內(nèi)的反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；該反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(4)為防止加熱時鐵粉被裝置中的空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先點燃A處酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡；(5)氯氣有毒，未反應(yīng)的氯氣不能直接排放到空氣中，所以該套實驗裝置不完整，還缺少尾氣吸收裝置；(6)由于氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，從而貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染。27、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無影響偏高偏低B、C、D、E【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實驗誤差?！驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對c的影響。量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。⑤定容搖勻時，有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項錯誤）；容量瓶只有一個刻度線，不能測量液體體積（C項錯誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過程伴有熱量變化（DE錯誤）。選B、C、D、E。【點睛】根據(jù)計算公式進(jìn)行誤差分析，容易得出正確結(jié)論。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+【解析】

（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以正確答案為電解質(zhì)和化合物；綜上所述，本題答案是：③⑤。（2）①無色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試