2026屆云南省昭通市大關(guān)縣民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列轉(zhuǎn)化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2、t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的氫原子數(shù)為NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中，陽離子數(shù)為NAC．一定條件下，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)?H>0A．A B．B C．C D．D5、已知反應(yīng):①101Kpa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221KJB．碳的燃燒熱為△H=-221KJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3KJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3KJ熱量6、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤7、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基丁烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷D．1,1,3-三甲基戊烷8、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c9、下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是A．Na2S俗名臭堿的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO410、下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式下列說法正確的是A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)11、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子12、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．C與C B．O2與O3C． D．13、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A． B．C． D．14、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是A．炔烴分子不一定都處于同一直線B．甲苯的一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，甲苯與過量H2催化加成的最終產(chǎn)物，其一氯代物也有4種結(jié)構(gòu)C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求D．己知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種15、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol16、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同17、已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10-11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5×10-3D．在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS18、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等19、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷20、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A．鐵粉與水蒸氣B．Na2O2與水C．NO2與水D．氯氣與水21、下列說法正確的是（）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為物理變化④實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗A．只有①正確 B．只有②正確 C．只有③正確 D．只有④正確22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．足量Na2O2和11.2L

CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LSO3所含分子數(shù)大于NAC．17

g氨氣和17

g氫氧根所含電子數(shù)均為10NAD．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子，核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。25、（12分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。26、（10分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于_____。2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________________，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：________________________________________________________。②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。29、（10分）二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=____________。研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO轉(zhuǎn)化(％)CH3OCH3選擇性(％)473無1036500無1239500Cu/ZnO2081（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______(填標(biāo)號)。A．促進(jìn)平衡正向移動B．提高反應(yīng)速率C．降低反應(yīng)的活化能D．改變反應(yīng)的焓變E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯