2026屆北京市密云區(qū)市級名?；瘜W高二上期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵2、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He3、已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1；在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%4、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變5、下列說法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于76、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低7、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間A＜BB．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)8、下列有機化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯9、下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．太陽能熱水器B．天然氣動力汽車C．潮汐能發(fā)電D．風能發(fā)電10、利用甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)可制備高純氫：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H，已知反應(yīng)器中還存在以下反應(yīng)：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H2=－41.4kJ·mol－1反應(yīng)中有關(guān)化學鍵的鍵能如圖所示，下列說法正確的是A．?H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強有利于提高CH4的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，反應(yīng)I速率加快，反應(yīng)II速率減慢11、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.512、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種13、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為1：1B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達平衡時放出熱量大于QkJ14、下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化15、溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性16、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法中不正確的是A．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．電池工作時，KOH不參與反應(yīng)，沒有發(fā)揮作用D．電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學方程式分別為__________；_________。19、某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。20、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學設(shè)計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。21、乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時間時測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時，增大壓強，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當壓強為4MPa時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，故C錯誤；D、當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應(yīng)速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應(yīng)速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。3、C【解析】試題分析：A、①和②體積不知，壓強不知，無法比較兩者的速率，故A錯誤；B、兩的體積不知，所以壓強之比不定，不一定是5：4，故B錯誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤；故選C?？键c：考查了化學平衡的影響因素的相關(guān)知識。4、C【詳解】A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓虼藵舛葴p小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。5、A【詳解】A、鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。6、C【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查化學平衡的判斷、溫度對反應(yīng)速率的影響等知識點，注意該反應(yīng)的特點，改變壓強對該反應(yīng)的平衡移動無影響，為易錯點。7、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，

增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。8、C【詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號方向選錯，名稱應(yīng)為2，3，5-三氯己烷，故B錯誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故答案選C。9、B【解析】新能源包括太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能等?！驹斀狻緼、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，太陽能屬于清潔能源，故A不符合題意；B、天然氣主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，不屬于新能源，故B符合題意；C、潮汐能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故C不符合題意；D、風能對環(huán)境無污染，屬于新能源，故D不符合題意。10、C【詳解】A.由蓋斯定律可知?H=?H1+?H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A錯誤；B.一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，題目只告訴了三種鍵的鍵能，而要通過II反應(yīng)求CO2中C=O鍵鍵能，就必須知道CO中的鍵能，通過反應(yīng)I可求出C的鍵能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的鍵能代入反應(yīng)II即可求出CO2中的C=O鍵能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B錯誤；C.通過CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)中的化學計量數(shù)可知減小壓強有利于提高CH4的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D.升高溫度，對反應(yīng)I、II，都是加快反應(yīng)速率的，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。12、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。13、A【詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強始終不變，反應(yīng)前后的壓強之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進行的，反應(yīng)在達到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計算化學反應(yīng)速率，所以無法計算v(SO3)，B錯誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)前壓強逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯誤；答案選A。14、C【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，不呈周期性變化，D錯誤；故選C。15、C【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，25℃時純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯誤；D、b點溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。16、C【分析】由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負極，失電子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，結(jié)合原電池相關(guān)知識解答。【詳解】A．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由（負極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2，A正確；B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正確；C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒有參與反應(yīng)，但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導電流的作用，C錯誤；D．結(jié)合分析可知電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當達到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標準液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標準液變多，結(jié)果偏大。標準液的滴定管沒有潤洗，標準液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標準液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。20、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制