吉林省延邊朝鮮族自治州延吉市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L3、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個(gè)中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ15、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油6、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶17、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－8、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)29、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左到右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾10、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體11、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g12、已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共18.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（）A．2:3B．3:2C．3:1D．1:313、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵14、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物15、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl16、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿17、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H2SO4的分類正確的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦18、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑19、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O20、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L21、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價(jià)是A．+3B．+4C．+5D．+622、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。26、（10分）I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出D．定容時(shí)仰視刻度線27、（12分）A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。28、（14分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縉a+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。3、C【解析】

A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯(cuò)誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯(cuò)誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯(cuò)誤。故選C。4、D【解析】

溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐嘘?yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。5、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。6、A【解析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】A．H2O→H2，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．C→CO2，元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。9、B【解析】

由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進(jìn)行的混合物分離操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。10、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。11、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。12、A【解析】

令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計(jì)算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！驹斀狻炕旌蠚怏w的體積為11.2L，則物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：①28x+44y=18.8，②x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。13、A【解析】

A.鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為紫色，故B錯(cuò)誤；C.鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故C錯(cuò)誤；D.鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了焰色反應(yīng)。要記住常見的焰色反應(yīng)，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。14、B【解析】A項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。15、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯(cuò)誤；B.CS2為分子晶體，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯(cuò)誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機(jī)物，稀有氣體等。16、C【解析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。17、B【解析】

H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻竣倭蛩犭婋x出的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。18、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價(jià)升高到+1價(jià)，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價(jià)沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價(jià)變化情況，從而可以快速作出正確判斷。19、A【解析】

A.Cu2+處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，K處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，HCl中Cl為-1價(jià)，化合價(jià)可升高為0、+1、+5價(jià)等，H為+1價(jià)，化合價(jià)可降低為0價(jià)，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A符合題意；B.Cl2、H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B不符合題意；C.NO2中N為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D.O2中O為0價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，H2O中H為+1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，O為-2價(jià)，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性，故D不符合題意；答案選A。20、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度21、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項(xiàng)。22、B【解析】

A項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序?yàn)椋篈→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點(diǎn)為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進(jìn)一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個(gè)I2失去2個(gè)電子化合價(jià)升高2價(jià)，NaClO3具有氧化性，1個(gè)NaClO3得到6個(gè)電子，化合價(jià)降低6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍(lán)說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2，ICl的氧化性比I2強(qiáng)。26、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計(jì)蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實(shí)驗(yàn)儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時(shí)儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計(jì)；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時(shí)，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進(jìn)上出”原則，故冷卻水的進(jìn)口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進(jìn)行引流。故錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗(yàn)SO42-、CO32-時(shí)，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗(yàn)試劑的量均為過量，為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸根，后檢驗(yàn)硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g；配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作：A．天平砝碼己銹蝕，砝碼質(zhì)量增大，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視刻度線，蒸餾水添加量偏大導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)備選用是本題重點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是配制一定濃度的溶液時(shí)所稱量的質(zhì)量。容量瓶沒有450ml，計(jì)算時(shí)要選用正確容量瓶體積，即500ml。27、BCABD【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻?1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(3)用自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法獲得，故答案為：A；(4)泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽(yáng)光提供能量使水變成水蒸氣，實(shí)現(xiàn)鹽和水的分離，相當(dāng)于蒸發(fā)，故答案為：D。28、2CO+2NON2+2CO24NA略XY3或Y3X【解析】

（1）CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合價(jià)由+2到0價(jià)，若反應(yīng)生