2026屆河南省駐馬店市新蔡縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是()A．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子D．明礬是一種復(fù)鹽2、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是A．過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D．過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)3、下列物質(zhì)是純凈物的是()A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃4、現(xiàn)有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有關(guān)判斷不正確的是()A．溶液中鈉離子濃度為0.1mol/LB．溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/LC．溶液中存在的陽離子有Na+、H+D．該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為1.42g5、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L6、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈7、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38、通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽9、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)10、下列說法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅11、光導(dǎo)纖維成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A．二氧化硅 B．大理石 C．鋁合金 D．金剛石12、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在離子 C．存在極性分子 D．只有共價(jià)鍵13、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部14、下列化學(xué)用語①過濾②蒸餾③丁達(dá)爾效應(yīng)④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類食品的脫氧劑16、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價(jià)鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。18、已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。20、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。21、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故A錯誤；B．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子和SO42-陰離子，故C正確；D．明礬是兩種金屬陽離子K＋和Al3＋和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬復(fù)鹽，故D正確；故答案為A。2、D【解析】

A.過程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此來解答?！驹斀狻緼、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的分類及其分類標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。4、A【解析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，A判斷不正確；B．溶液中硫酸根離子濃度與硫酸鈉的濃度相等，為0.1mol/L，B判斷正確；C．溶液中硫酸鈉完全電離為鈉離子、硫酸根離子，水部分電離為氫離子、氫氧根離子，則存在的陽離子有Na+、H+，C判斷正確；D．該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判斷正確；答案為A。5、C【解析】

銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據(jù)題意可知反應(yīng)后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據(jù)硝酸根離子守恒計(jì)算解答?！驹斀狻?.2gCu物質(zhì)的量為：＝0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)后生成硝酸銅物質(zhì)的量為0.05mol，剩余硝酸物質(zhì)的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質(zhì)的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質(zhì)的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N元素守恒計(jì)算。6、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。7、C【解析】

A.加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B.加入硫酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C.四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。D.加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。9、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。故選D。11、A【解析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A。12、D【解析】

由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在N≡N，A不合題意；B．由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C．由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D。13、A【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選A?！军c(diǎn)評】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。14、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物；③丁達(dá)爾效應(yīng)用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質(zhì)；④滲析用于將膠體與混有的雜質(zhì)離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗(yàn)?zāi)z粒的帶電情況，不用于物質(zhì)的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。15、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。16、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯誤；B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價(jià)，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價(jià)，也呈現(xiàn)+3價(jià)，故B錯誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時(shí)，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。19、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。20、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液