人教版九年級上冊化學(xué)第四單元

自然界的水

課題3物質(zhì)組成的表示第2課時

化合價學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對氯化鈉、氯化鎂、氯化氫形成過程的認識，解釋化合物中原子個數(shù)比不同的原因，了解化合價的本質(zhì)，培養(yǎng)從微觀視角來解釋宏觀組成的思想和方法。2.通過分析典型物質(zhì)的化合價，了解化合價的表示方法，認識化合價的一般規(guī)律。3.通過典型習(xí)題練習(xí)，學(xué)會應(yīng)用化合價解決化學(xué)問題。試著寫出氯化氫、水、二氧化碳和氧化鐵的化學(xué)式和原子個數(shù)比。新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)：

物質(zhì)氯化氫水二氧化碳氧化鐵化學(xué)式原子個數(shù)比HClH2OCO2Fe2O31∶12∶11∶22∶3思考：化學(xué)式是科學(xué)家通過實驗測出的，那么化學(xué)式中各原子的個數(shù)比有沒有什么規(guī)律？鈉元素為+1價氯元素為-1價失1個e-得1個e-確定元素的化合價任務(wù)一化合價活動1認識化合價鈉原子失去1個電子氯化鈉中氯原子得到1個電子確定元素的化合價鎂元素為+2價Cl-Mg2+Cl-任務(wù)一化合價活動1認識化合價鎂原子失去2個電子氯化鎂中氯原子失去1個電子氯元素為-1價

不同原子最外層電子數(shù)不同，它達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時得失電子（電子對偏移）的數(shù)目也不同，所以形成的化合物中，原子個數(shù)比不同。解釋化合物中原子個數(shù)比不同的原因任務(wù)一化合價活動1認識化合價化合價正、負化合價數(shù)值失電子：正價得電子：負價

每個原子得、失電子的數(shù)目電子對偏離：正價電子對偏向：負價每個原子形成的共用電子對的數(shù)目確定元素的化合價任務(wù)一化合價活動1認識化合價化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。小組展示一任務(wù)一化合價活動1認識化合價說明：有一些物質(zhì)，如Ca（OH）2、CaCO3等，它們中的一些帶電荷

的原子團，如OH－、CO32－，常作為一個整體參加反應(yīng)。這樣的原子團又叫作根。根也有化合價，如OH－為-1價。常見元素的化合價元素名稱元素符號常見的化合價元素名稱元素符號常見的化合價氫H+1鐵Fe+2、+3鈉Na+1氟F-1鉀K+1氯Cl-1、+1、+5、+7銅Cu+1、+2溴Br-1銀Ag+1氧O-2鎂Mg+2硫S-2、+4、+6鈣Ca+2氮N-3、+2、+3、+4、+5鋇Ba+2磷P-3、+3、+5鋅Zn+2碳C+2、+4鋁Al+3硅Si+4錳Mn+2、+4、+6、+7任務(wù)一化合價活動2

常見元素和根的化合價常見根的化合價根的名稱根的符號化合價氫氧根OH--1硝酸根

-1

硫酸根

-2碳酸根

-2

銨根+1

任務(wù)一化合價活動2常見元素和根的化合價觀察表中元素和根的化合價，嘗試按一定規(guī)律對它們進行分類，并以不同的形式進行交流。元素化合價口訣鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁是正三硅正四銅正一二鐵二三氧是負二氯負一

單質(zhì)為零價要記牢原子團化合價口訣氫氧根硝酸負一價硫酸碳酸根負二價唯有銨根正一價巧學(xué)妙記任務(wù)一化合價活動2常見元素和根的化合價化合價的一般規(guī)律：1.化合價有正價、負價。Na2CO3BaCl2ZnSO4NaOHCuSO4+1+1-2-2-2+2+2+2-1-13.同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，在同一物質(zhì)中也可能顯不同的化合價。SO2SO3

NH4NO3-2-2+6+4-3+5任務(wù)一化合價活動3化合價的規(guī)律2.在化合物里，正、負化合價的代數(shù)和為零。4.金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。5.在單質(zhì)里，元素的化合價為零。NaClCaCl2

AlCl3KClMgCl2

+1-1+1-1-1-1-1+2+2+3HClH2SH2O+1+1-1-2+1-2化合價的一般規(guī)律：任務(wù)一化合價活動3化合價的規(guī)律6.在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。1.寫在元素符號的正上方。2.“+”“-”符號在前，數(shù)值在后。3.“1”不能省略。例如：NaClH2O+1-1+1-2化合價的表示方法小組展示一任務(wù)一化合價活動4化合價的表示和意義Mg+2鎂元素的化合價為+2說出下列符號中“2”的含義。2O

2O2

O2-

2O2-

OCO2-2-2MgO+2在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2化合價的意義小組展示二任務(wù)一化合價活動4化合價的表示和意義小組展示三任務(wù)一化合價活動5化合價與離子符號的區(qū)別和聯(lián)系化合價離子符號區(qū)別聯(lián)系⑴在元素符號的正上方標(biāo)注化合價⑵符號在前，數(shù)字在后⑶“1”不能省略⑴在元素符號的右上角標(biāo)注所帶電荷⑵數(shù)字在前，符號在后⑶“1”必須省略

同種元素（或原子團）的化合價和對應(yīng)離子所帶電荷，通常數(shù)值相等，正、負號相同小組展示三任務(wù)一化合價活動5化合價與離子符號的區(qū)別和聯(lián)系

（1）最小公倍數(shù)法：已知磷的某種氧化物中，磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。PO①寫出組成元素的符號，正價的在左，負價的在右5×2=10②求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)依據(jù)：在化合物里，正、負化合價代數(shù)和為零。任務(wù)二化合價應(yīng)用活動6知價求式P：10÷

5

=

2O：10

÷

2

=

5③求出各元素的原子數(shù)：

原子數(shù)=P2O5⑤檢查化學(xué)式，正、負化合價代數(shù)和為零時，書寫正確④把原子數(shù)寫在各元素符號的右下角，即得化學(xué)式【思路】①先寫元素符號（正前負后）②標(biāo)出各元素的化合價（正上方）③把化合價數(shù)值化為最簡整數(shù)比④把化簡后的數(shù)字交叉寫出⑤寫出這種化合物的化學(xué)式【示例】AlOAl2O3+3-2AlOAlO+3-2

（2）十字交叉法：寫出氧化鋁的化學(xué)式。任務(wù)二化合價應(yīng)用活動6知價求式AlO+3-223（3）含有原子團的化學(xué)式書寫:寫出氫氧化鈣的化學(xué)式。原子團數(shù)目不為1時，需用括號把原子團括起來。Ca(OH)2

（√）CaOH2

（×）任務(wù)二化合價應(yīng)用活動6知價求式練一練：鐵的化合價為+3，寫出氧化鐵和硫酸鐵的化學(xué)式。例：求氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價。解：設(shè)氯元素的化合價為x，則(+1)+x+(-2)×3=0x=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。注意：若求原子團中某元素的化合價，則代數(shù)和不為零。任務(wù)二化合價應(yīng)用活動7知式求價練一練：求高錳酸鉀（KMnO4）和錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價。例：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，判斷該化學(xué)式是否正確。具體步驟如下：①寫出要判斷的化學(xué)式，并標(biāo)出元素（或原子團）的化合價：

Na2FeO4

。+1+6-2②計算正、負化合價代數(shù)和是否等于零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。③計算結(jié)果為0，則化學(xué)式書寫正確（若計算結(jié)果不為0，則化學(xué)式書寫錯誤）。任務(wù)二化合價應(yīng)用活動8判斷化學(xué)式的正誤判斷未知元素化合價正、負號，數(shù)字原子最外層電子數(shù)不同化合價表示規(guī)律元素應(yīng)用得失電子共用電子對偏移書寫化學(xué)式標(biāo)在元素符號的正上方化合物中正、負化合價代數(shù)和為零元素化合價有正價、負價……性質(zhì)判斷化學(xué)式的正誤課堂小結(jié)1.鉬是組成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可調(diào)節(jié)瞳孔大小，控制進入眼球內(nèi)的光線。Na2MoO4是鉬元素的重要化合物，其中鉬元素的化合價是()A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7C(+1)×2+x+(-2)×4=0

任務(wù)三鞏固提高活動9完成課堂作業(yè)2.下列四組物質(zhì)中，同一種元素的化合價都相同的是()A.NO2、N2O4

B.Na2O、Na2O2C.Fe(OH)2、Fe(OH)3

D.KClO3、KClO43.廚房中的加碘鹽含有KIO3，碘元素的化合價為________，該價態(tài)的碘元素形成的氧化物化學(xué)式為________。A+5I2O5+4-2+4-2+1-2+1-1+2-2+1+3-2+1+1+5-2+1+7-2任務(wù)三鞏固提高活動9完