河南省安陽(yáng)市洹北中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③2、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別類別選項(xiàng)酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D3、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑4、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅5、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣6、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－7、準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B．16gO2約含有6.02×1023個(gè)氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子8、鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣，以下錯(cuò)誤的是（）A．H2O作催化劑 B．紫色蒸氣是I2 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高9、下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH10、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO311、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-12、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解13、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.514、下列說(shuō)法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過(guò)濾D．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N215、在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+16、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-18、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O19、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有20、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變22、關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問(wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。25、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。26、（10分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。28、（14分）下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是____________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

①檢驗(yàn)氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。2、D【解析】

水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯(cuò)誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。3、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。4、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。5、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】掌握離子之間反應(yīng)的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子不共存。6、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤；選C。7、A【解析】

A、并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如NaCl中不含分子，A錯(cuò)誤；B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則其含有1molO，即約6.02×1023個(gè)氧原子，B正確；C、4molH2O中含有8molH和4molO，C正確；D、1個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，則1molNe含有10mol電子，即6.02×1024個(gè)電子，D正確；故選A。8、D【解析】

A．鎂粉和碘粉均勻混合，沒(méi)有發(fā)生明顯變化，而滴加幾滴水后發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于在常溫下鎂粉和水的反應(yīng)及碘和水的反應(yīng)均較緩慢，說(shuō)明水對(duì)鎂粉與鐵的反應(yīng)起到了催化劑的作用，故A正確；B．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，本反應(yīng)中所涉及的鎂粉、碘粉和水在反應(yīng)中產(chǎn)生大量的紫色蒸氣只能是碘蒸氣，故B正確；C．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，鎂粉與碘粉在水催化下發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紫色蒸氣，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)后物質(zhì)的總能量降低，故D錯(cuò)誤；故選D。9、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘化鉀與溴的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應(yīng)現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。11、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。13、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。14、D【解析】

A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，無(wú)法鑒別，應(yīng)選用KSCN溶液，故B錯(cuò)誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過(guò)濾，如用Cu粉會(huì)引入雜質(zhì)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鎂能在氧氣和氮?dú)庵腥紵?，空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，則鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。15、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子。【詳解】銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過(guò)量，所以反應(yīng)后沒(méi)有剩余的Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。16、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。17、B【解析】

A．無(wú)色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。19、A【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，還可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A錯(cuò)誤；B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，如果火焰呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，故正確；C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，說(shuō)明有NH3產(chǎn)生，則原溶液中一定含有，故C正確；D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的CO2氣體，則待檢液中一定含有，故D正確；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)離子鑒別方法進(jìn)行分析。要鑒別先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別選擇強(qiáng)堿和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；要鑒別需加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。20、C【解析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。21、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說(shuō)明有Fe3+生成，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會(huì)與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時(shí)不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D.與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選A。22、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，很容易得出常見(jiàn)物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。26、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體檢驗(yàn)SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，①中無(wú)水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(5)③是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析；（4）根據(jù)二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成