安徽定遠育才實驗學校2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化2、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI3、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強酸D．R的單質既具有氧化性又具有還原性5、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液6、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色7、光導纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅8、由一種元素組成的物質（）A．一定是一種單質 B．一定是純凈物C．一定是化合物 D．可能是純凈物也可能是混合物9、如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小C．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL10、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤11、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g12、下列各項正確的是()A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu13、下列說法正確的是A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO214、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO15、下列物質的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D16、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應. B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應17、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—18、下列屬于電解質的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水19、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L20、關于電解質和非電解質的下列說法中正確的是()A．電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質B．非電解質不導電，不導電的物質一定是非電解質C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是電解質D．酸、堿、鹽都是電解質，氧化物都是非電解質21、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的藍色石蕊試紙22、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結構示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。（3）X單質與水反應的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。26、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因___________。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為_______________。27、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。28、（14分）下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉化關系（如圖），用化學用語回答問題。（部分產物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質E轉化為物質F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質及其物質的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：D:_____________R:_________（2）按要求寫出下列反應方程式A與水反應的化學方程式________________________B與R反應的離子方程式________________________H轉化為M的化學方程式_______________________（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質，該反應的離子方程為____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。2、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學煙霧“都與氮氧化物有關，故A正確；B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確；C．靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質。在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故D錯誤；故答案為D。3、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。4、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。考點：考查氧化還原反應、離子反應的相關應用5、B【解析】

根據(jù)鐵的化學性質分析?！驹斀狻緼項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項，鐵氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀，故選B；C項，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項，鐵與氯化鈉溶液不反應，故不選D；故答案選B。6、C【解析】

產生新物質的變化是化學變化。【詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色物質，發(fā)生了化學變化而使品紅溶液褪色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產生新物質，沒有發(fā)生化學變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質結合生成HClO，HClO具有強氧化性，能使有色物質褪色，過程中發(fā)生了化學變化，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。8、D【解析】

由一種元素組成的物質，可能是只含有一種構成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構成的混合物，如含O2、O3的物質，因此該物質可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項是D。9、B【解析】

求出濃硫酸的物質的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質的量濃度；D．根據(jù)來計算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質容器運輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當敞口放置時，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯誤；C、濃硫酸的物質的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。10、D【解析】

鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！军c睛】考查鋁的化學性質，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。11、C【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【點睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。12、B【解析】

A、鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應，鋁可以與沸水反應，選項C錯誤；D、鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。13、A【解析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，故C錯誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品中弱酸H2SO3被空氣中的O2氧化為強酸H2SO4，故D錯誤；故選A。14、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。15、D【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B、Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯誤；D、KOH是強堿、HNO3是強酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；故答案選D。16、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應離子反應方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。17、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。18、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，一定屬于化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質?！驹斀狻緼．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠導電的化合物，氫氧化鈉為電解質，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導電，三氧化硫的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質，故B不選；C．酒精不導電，酒精的水溶液也不導電，所以酒精為非電解質，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；故答案選A。19、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質才是1mol，其它狀態(tài)的物質的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B?！军c晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。20、A【解析】

A.氯化鈉是電解質，但氯化鈉固體不導電，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液不是電解質，所以電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質，故A正確；B.氯化鈉固體不導電，但氯化鈉是電解質，所以不導電的物質不一定是非電解質，故B錯誤；C.金屬單質在熔融狀態(tài)下能導電，金屬單質既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質，如氧化銅是電解質，故D錯誤。21、A【解析】

氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質不變色，D項錯誤；答案選A。22、A【解析】

由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁與強堿反應不與弱堿反應，故應該選擇弱堿?！驹斀狻緼．氨水為弱堿，故A正確。B．二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸，故B錯誤。C．氫氧化鈉溶液為強堿，會溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯誤。D．鹽酸為強酸，與氯化鋁不反應，故D錯誤。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結合元素性質和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價；答案為+3。26、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現(xiàn)紅色。（4）①根據(jù)以上分析可知溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。27、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。28、Na2O2NaOH白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解【解析】A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應生成E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應生F為Fe(OH)3。（1）通過以上分析知，A、D分別是Na2O2、NaOH；（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+