高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)典題庫(kù)及解析一、基礎(chǔ)操作實(shí)驗(yàn)核心考點(diǎn)：儀器識(shí)別與用途、基本操作規(guī)范性、分離提純方法選擇。1.儀器識(shí)別與用途例1下列玻璃儀器中，可用于分液操作的是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.燒杯D.蒸發(fā)皿答案B解析容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（A錯(cuò)誤）；分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物（如油和水），是分液操作的核心儀器（B正確）；燒杯可用于溶解、稀釋、反應(yīng)容器等，但不用于分液（C錯(cuò)誤）；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液得到固體溶質(zhì)（D錯(cuò)誤）。易錯(cuò)點(diǎn)混淆“分液”與“蒸發(fā)”“配制溶液”的儀器，需牢記各儀器的專屬用途。2.基本操作正誤判斷例2下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂?，并不斷攪拌B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液完全蒸干后停止加熱D.用膠頭滴管取液時(shí)，將滴管伸入試劑瓶?jī)?nèi)液體中，擠壓膠頭吸液答案B解析A.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校ā八崛胨保?，防止?jié)饬蛩崛苡谒艧釋?dǎo)致暴沸飛濺（A錯(cuò)誤）；B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，可使濾液沿?zé)诹飨拢乐癸w濺（B正確）；C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液，若完全蒸干，會(huì)導(dǎo)致固體飛濺或分解（C錯(cuò)誤）；D.用膠頭滴管取液時(shí)，應(yīng)將滴管懸空于試劑瓶上方，擠壓膠頭吸液，若伸入液體中，會(huì)污染試劑（D錯(cuò)誤）。易錯(cuò)點(diǎn)濃硫酸稀釋的順序（“酸入水”）、蒸發(fā)結(jié)晶的停止時(shí)機(jī)（“較多固體”）是高頻易錯(cuò)點(diǎn)。3.分離提純方法選擇例3下列混合物的分離方法中，不正確的是（）A.分離汽油和水——分液B.分離酒精和水——蒸餾C.除去氯化鈉中的泥沙——過(guò)濾D.除去KNO?中的NaCl——蒸發(fā)結(jié)晶答案D解析A.汽油和水互不相溶，可用分液法分離（A正確）；B.酒精和水互溶但沸點(diǎn)不同（酒精沸點(diǎn)約78℃，水約100℃），可用蒸餾法分離（B正確）；C.泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，可用過(guò)濾法除去泥沙（C正確）；D.KNO?的溶解度隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化小，除去KNO?中的NaCl應(yīng)采用“降溫結(jié)晶”（冷卻熱飽和溶液），而蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)使NaCl先析出，無(wú)法除去（D錯(cuò)誤）。易錯(cuò)點(diǎn)混淆“蒸發(fā)結(jié)晶”與“降溫結(jié)晶”的適用情況：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)用降溫結(jié)晶，變化小的用蒸發(fā)結(jié)晶。二、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)核心考點(diǎn)：氣體/固體制備的反應(yīng)原理、裝置選擇、注意事項(xiàng)。1.氣體制備——氯氣例4實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是（）A.發(fā)生裝置：固液加熱型B.收集裝置：向上排空氣法C.尾氣處理：用澄清石灰水吸收D.驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口答案C解析A.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱（反應(yīng)方程式：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O），屬于固液加熱型反應(yīng)，發(fā)生裝置正確（A正確）；B.Cl?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集（B正確）；C.Cl?有毒，需用堿溶液吸收尾氣，但澄清石灰水（Ca(OH)?）溶解度小，吸收不完全，應(yīng)改用NaOH溶液（C錯(cuò)誤）；D.Cl?能氧化KI生成I?，淀粉遇I?變藍(lán)，故可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙驗(yàn)滿（若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已收集滿）（D正確）。易錯(cuò)點(diǎn)尾氣處理的試劑選擇：澄清石灰水因溶解度小，不能用于吸收大量Cl?，需用NaOH溶液；驗(yàn)滿方法需利用Cl?的氧化性。2.固體制備——?dú)溲趸瘉嗚F例5實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)?時(shí)，為防止其被氧化，下列措施中不合理的是（）A.用新制的FeSO?溶液B.向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，將膠頭滴管插入液面下C.配制FeSO?溶液時(shí)，加入少量鐵粉D.用蒸餾水配制FeSO?溶液后，立即使用答案D解析Fe(OH)?易被空氣中的O?氧化為Fe(OH)?（現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色），故需采取防氧化措施。A.新制的FeSO?溶液可避免Fe2+被氧化（A合理）；B.將膠頭滴管插入液面下，可防止NaOH溶液滴加時(shí)帶入空氣（B合理）；C.加入鐵粉可將Fe3+還原為Fe2+（Fe+2Fe3+=3Fe2+），防止Fe2+氧化（C合理）；D.蒸餾水可能含有溶解的O?，若直接用蒸餾水配制FeSO?溶液，O?會(huì)氧化Fe2+，應(yīng)先將蒸餾水煮沸除氧（D不合理）。易錯(cuò)點(diǎn)忽略蒸餾水中的溶解氧對(duì)Fe2+的氧化，需煮沸除氧；膠頭滴管插入液面下是制備Fe(OH)?的關(guān)鍵操作。三、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)核心考點(diǎn)：元素化合物/有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)分、控制變量法。1.元素化合物性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)例6將一小塊金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔成小球C.燒杯中溶液變紅D.有氫氣生成答案D解析鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑?，F(xiàn)象分析：A.鈉的密度比水小（0.97g/cm3<1g/cm3），故浮在水面上（A正確）；B.鈉的熔點(diǎn)低（約97.8℃），反應(yīng)放熱，故熔成小球（B正確）；C.反應(yīng)生成NaOH，使酚酞溶液變紅（若燒杯中預(yù)先滴加酚酞）（C正確）；D.“有氫氣生成”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而非現(xiàn)象（現(xiàn)象是可觀察到的，如“有氣泡產(chǎn)生”）（D錯(cuò)誤）。易錯(cuò)點(diǎn)混淆“現(xiàn)象”與“結(jié)論”：現(xiàn)象是感官能感知的（如顏色、狀態(tài)、氣味、氣泡、沉淀等），結(jié)論是通過(guò)現(xiàn)象推斷的（如生成某物質(zhì)）。2.有機(jī)物性質(zhì)——二氧化硫的漂白性例7下列實(shí)驗(yàn)中，能體現(xiàn)SO?漂白性的是（）A.將SO?通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色B.將SO?通入溴水，溴水褪色C.將SO?通入酸性KMnO?溶液，溶液褪色D.將SO?通入NaOH溶液，溶液褪色答案A解析A.SO?與品紅溶液中的有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后分解，恢復(fù)原色，體現(xiàn)漂白性（A正確）；B.SO?與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr），溴水褪色，體現(xiàn)還原性（B錯(cuò)誤）；C.SO?與酸性KMnO?溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)（5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2++4H+），溶液褪色，體現(xiàn)還原性（C錯(cuò)誤）；D.SO?與NaOH溶液反應(yīng)（SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O），溶液褪色（若NaOH溶液中含酚酞），體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)（D錯(cuò)誤）。易錯(cuò)點(diǎn)混淆SO?的漂白性與還原性：漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合，還原性是與氧化劑反應(yīng)（如溴水、KMnO?）。四、定量實(shí)驗(yàn)與誤差分析核心考點(diǎn)：中和滴定、結(jié)晶水含量測(cè)定、氣體摩爾體積測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。1.中和滴定——誤差分析例8用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑），下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失答案ABD解析核心公式：c待測(cè)=(c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn))/V待測(cè)（V待測(cè)為準(zhǔn)確量取的鹽酸體積）。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，V標(biāo)準(zhǔn)（消耗的NaOH體積）偏大，c待測(cè)偏高（A正確）；B.錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致V待測(cè)（實(shí)際參與反應(yīng)的鹽酸體積）偏大，需要更多的NaOH（V標(biāo)準(zhǔn)偏大），c待測(cè)偏高（B正確）；C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取的V標(biāo)準(zhǔn)偏小（俯視時(shí)，視線高于液面，讀數(shù)比實(shí)際體積?。琧待測(cè)偏低（C錯(cuò)誤）；D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)（讀取的體積）包含氣泡的體積，即V標(biāo)準(zhǔn)偏大，c待測(cè)偏高（D正確）。易錯(cuò)點(diǎn)滴定管讀數(shù)的俯視與仰視：俯視時(shí)，讀數(shù)偏??；仰視時(shí)，讀數(shù)偏大（記住“俯小仰大”）。2.結(jié)晶水含量測(cè)定——數(shù)據(jù)處理與誤差例9測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO?·xH?O）中結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量坩堝質(zhì)量（m?）；②稱量坩堝+晶體質(zhì)量（m?）；③加熱至晶體完全變白；④冷卻至室溫，稱量坩堝+無(wú)水鹽質(zhì)量（m?）；⑤重復(fù)③④步驟至質(zhì)量不變（m?）。（1）實(shí)驗(yàn)中需要重復(fù)③④步驟的目的是__________。（2）若實(shí)驗(yàn)中加熱不充分，會(huì)導(dǎo)致x的值__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。答案（1）確保晶體中的結(jié)晶水完全失去；（2）偏小解析（1）重復(fù)加熱、冷卻、稱量的目的是“恒重操作”，確保結(jié)晶水完全失去，避免因加熱不充分導(dǎo)致誤差（若第一次加熱后未完全失去結(jié)晶水，第二次加熱后質(zhì)量會(huì)繼續(xù)減少，直到兩次質(zhì)量差小于0.1g，說(shuō)明已恒重）。（2）結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：w(H?O)=(m?-m?)/(m?-m?)×100%，x=(18×w(H?O))/(160×(1-w(H?O)))（160為CuSO?的摩爾質(zhì)量，18為H?O的摩爾質(zhì)量）。若加熱不充分，會(huì)導(dǎo)致m?（坩堝+無(wú)水鹽質(zhì)量）偏大（因?yàn)檫€有部分結(jié)晶水未失去），m?-m?（結(jié)晶水質(zhì)量）偏小，w(H?O)偏小，x偏小。易錯(cuò)點(diǎn)恒重操作的目的是高頻考點(diǎn)，需牢記；加熱不充分會(huì)導(dǎo)致無(wú)水鹽質(zhì)量偏大，結(jié)晶水質(zhì)量偏小，x偏小。五、綜合設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)核心考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)的順序與干擾排除、實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)（防倒吸、尾氣處理、干燥等）。1.離子檢驗(yàn)與鑒別例10某溶液中可能含有Fe3+、SO?2?、Cl?三種離子，為了檢驗(yàn)這三種離子，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+；②另取少量溶液于試管中，滴加Ba(NO?)?溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO?2?；③再取少量溶液于試管中，滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl?。上述實(shí)驗(yàn)步驟中，錯(cuò)誤的是（）A.①B.②C.③D.②③答案D解析①Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)?，現(xiàn)象明顯，無(wú)干擾（①正確）；②滴加Ba(NO?)?溶液生成白色沉淀，可能是SO?2?（BaSO?），也可能是SO?2?（NO??在酸性條件下氧化SO?2?為SO?2?），導(dǎo)致誤判（②錯(cuò)誤）；③檢驗(yàn)Cl?時(shí)，需先排除SO?2?的干擾（Ag?SO?微溶，會(huì)生成白色沉淀），應(yīng)先加入Ba(NO?)?溶液除去SO?2?，再加入AgNO?溶液（③錯(cuò)誤）。改進(jìn)方案②應(yīng)先加入鹽酸酸化（排除SO?2?等干擾），再滴加BaCl?溶液；③應(yīng)先加入Ba(NO?)?溶液除去SO?2?，再加入硝酸酸化，最后滴加AgNO?溶液。易錯(cuò)點(diǎn)離子檢驗(yàn)的順序：先檢驗(yàn)無(wú)干擾的離子（如Fe3+），再檢驗(yàn)易干擾的離子（如SO?2?），最后檢驗(yàn)最易被干擾的離子（如Cl?）。2.實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)與評(píng)價(jià)例11實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（部分裝置省略），下列對(duì)該裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)意見中，不合理的是（）（裝置圖：試管中盛有乙醇、乙酸、濃硫酸，加熱；導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中）A.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑B.飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度C.導(dǎo)管應(yīng)伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，防止倒吸D.應(yīng)增加尾氣處理裝置，防止乙醇和乙酸揮發(fā)污染空氣答案D解析A.濃硫酸在乙酸乙酯制備反應(yīng)（CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O）中，起到催化劑（加快反應(yīng)速率）和吸水劑（吸收生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率）的作用（A合理）；B.飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸（防止乙酸進(jìn)入乙酸乙酯層，影響氣味）、溶解乙醇（乙醇易溶于水）、降低乙酸乙酯的溶解度（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，便于分層）（B合理）；C.導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，會(huì)導(dǎo)致倒吸（加熱時(shí)，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，飽和碳酸鈉溶液會(huì)被吸入試管），故導(dǎo)管應(yīng)伸到液面上方（C合理）；D.乙醇和乙酸揮發(fā)的量較少，且飽和碳酸鈉溶液已吸收了部分乙醇和乙酸，不需要額外的尾氣處理裝置（D不合理）。易錯(cuò)點(diǎn)倒吸的原因：加熱時(shí)，試管內(nèi)氣體膨脹，停止加熱后，氣體冷卻收縮，壓強(qiáng)減小，若導(dǎo)管伸入液面下，溶液會(huì)被吸入試管；尾氣處理裝置的必要性：只有有毒氣體（如Cl?、NH?）需要尾氣處理，乙醇和乙酸屬于揮發(fā)性有機(jī)物，但毒性較小，且已被吸收，不需要額外處理。六、實(shí)驗(yàn)題解題技巧總結(jié)1.重視基礎(chǔ)操作：牢記常見儀器的用途（如分液漏斗用于分液、容量瓶用于配制溶液）、基本操作的規(guī)范性（如濃硫酸稀釋的“酸入水”、過(guò)濾的“一貼二低三靠”）。