第30頁(yè)（共30頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氮及其化合物（2025年7月）一．選擇題（共16小題）1．（2025春?天津期末）利用氮元素的價(jià)—類(lèi)二維圖可以設(shè)計(jì)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在一定條件下，NH3可將NO或NO2還原為N2 B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2 C．人工固氮反應(yīng)中，必須提供氧化劑 D．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈉固體與濃氨水混合制備N(xiāo)H32．（2025春?肇慶期末）部分含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集c B．一定條件下，a與d可以反應(yīng)生成b C．高溫下，b與氧氣可以一步反應(yīng)生成d D．d與水反應(yīng)生成e，則d是酸性氧化物3．（2025春?吉林期末）利用“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，如圖是硫、氮的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物 B．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體屬于非法添加劑，不應(yīng)該添加到食品中 C．工業(yè)上可通過(guò)h→g→i→j→k制備k D．b→c和c→d均屬于氮的固定4．（2025春?哈爾濱期末）氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶中充滿(mǎn)液體 B．一段時(shí)間后，可觀察到圓底燒瓶中由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C．可用NaOH濃溶液代替水進(jìn)行此實(shí)驗(yàn) D．2.24LNH3與水充分反應(yīng)可得到0.1molNH3?H2O5．（2025春?吉林期末）如圖所示的是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性 C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓 D．將圖中氨氣改為氯氣也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象6．（2025春?陽(yáng)泉期末）如圖所示，干燥的燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，打開(kāi)彈簧夾，將滴管中的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的水則呈噴泉狀噴出。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是（）A．圓底燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”，說(shuō)明NH3極易溶于水 B．取出燒瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明氨水顯堿性 C．氨水和液氨成份完全相同 D．膠頭滴管和燒杯中加入稀鹽酸也可以形成噴泉7．（2025春?陽(yáng)泉期末）氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．豆科植物的根瘤菌可將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)自然固氮 B．NH3的催化氧化反應(yīng)：4NC．銨鹽有助于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可大量施用于農(nóng)田 D．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N8．（2025春?天津期末）某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則該元素是（）單質(zhì)→+O2氧化物→+A．Fe B．Si C．N D．S9．（2025春?房山區(qū)期末）將過(guò)量鐵粉、銅粉分別和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，記錄部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：序號(hào)金屬現(xiàn)象、操作①鐵粉產(chǎn)生無(wú)色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為H2；向溶液加入過(guò)量NaOH，立即產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾，煮沸濾液，蒸汽使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②銅粉溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)H2產(chǎn)生。下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中生成的還原產(chǎn)物只有H2 B．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀顏色為紅褐色 C．實(shí)驗(yàn)②未生成H2因此溶液pH無(wú)變化 D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該濃度的硝酸中NO3-10．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）化工工程師設(shè)計(jì)流程N(yùn)H3→NO→NO2→HNO3，實(shí)現(xiàn)了硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH3中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià) B．HNO3熱穩(wěn)定性良好 C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2 D．可用NaOH溶液處理硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣11．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）圖為“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”裝置，以下說(shuō)法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水 B．紅色噴泉說(shuō)明氨水呈堿性 C．CO2和NaOH溶液也可以利用該裝置形成噴泉 D．可以加熱分解NH4Cl制取氨氣12．（2025春?錦州期末）下列敘述中正確的組合是（）①常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因?yàn)殍F在常溫下與它們不反應(yīng)②N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止Mg被氧化，可以用N2作保護(hù)氣③通過(guò)豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，是自然固氮的途徑之一④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會(huì)變低，原理相同⑤過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥濃硝酸見(jiàn)光分解，所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤13．（2025春?錦州期末）NH3是一種重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．利用NH3易液化的性質(zhì)，在氨分離器中液化分離出NH3 B．氧化爐中NH3被氧化成NO2，NO2進(jìn)入吸收塔與水反應(yīng)生成HNO3 C．物質(zhì)W是空氣 D．可以將尾氣通入NaOH溶液或Na2CO3溶液來(lái)處理14．（2025春?西青區(qū)期末）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸、濃硝酸 B．常溫下銅可分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中 C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 D．不可用pH試紙測(cè)定濃硫酸和濃硝酸的pH15．（2025春?大興區(qū)期末）合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH3的電子式為 B．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2 C．反應(yīng)Ⅳ的另一種產(chǎn)物可循環(huán)使用 D．上述反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)均發(fā)生變化16．（2025春?定州市校級(jí)期末）從下列實(shí)驗(yàn)裝置中選擇合適的組合，用于實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氨氣。按發(fā)生、干燥、收集、尾氣處理順序。下列組合正確的是（）A．a(chǎn)nef B．cnhf C．cmed D．bnhf二．解答題（共4小題）17．（2025春?紅橋區(qū)期末）“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物的重要工具。如圖是氮及其主要化合物的價(jià)類(lèi)二維圖。f回答下列問(wèn)題：（1）氮元素在元素周期表中的位置是。液態(tài)a可用作制冷劑的原因是。（2）c、d、e三種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（填化學(xué)式），判斷理由是（用離子方程式表示）。（3）將充滿(mǎn)d的大試管倒立于水槽中并輕輕晃動(dòng)（如圖），可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）工業(yè)盛裝大量f的濃溶液，可選擇（填序號(hào)）作為罐體材料。A．鎂B．鋁C．銅D．鉑（5）為提高氮元素原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、H2O2溶液和稀硝酸制備Cu（NO3）2，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）NH4NO3是一種高效氮肥，受熱易分解。反應(yīng)NH4NO3190～200℃N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子mol18．（2025春?成都校級(jí)期末）硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價(jià)﹣類(lèi)二維圖分別如圖。（1）圖中物質(zhì)“d”的化學(xué)式是。（2）將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現(xiàn)象的是（填標(biāo)號(hào)）。A．Ba（NO3）2溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式。（4）a的水溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）寫(xiě)出c的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中消耗了64g銅，則轉(zhuǎn)移mol電子。（6）如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：已知：用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積必須滿(mǎn)足的條件是：V(NO2)19．（2025春?隨州期末）“納米零價(jià)鐵﹣H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO3（1）制備納米零價(jià)鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價(jià)鐵、H2和NaBO2等，該反應(yīng)的離子方程式為（NaBH4、NaBO2中B元素均為+3價(jià)）。（2）NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO3的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為。②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為。③納米零價(jià)鐵的作用是。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是。（3）氧化產(chǎn)物的吸收：氧化后的產(chǎn)物在煙氣的攜帶下被Ca（OH）2溶液吸收，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。20．（2025春?湖南期末）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）圖中X的化學(xué)式為，從氮元素價(jià)態(tài)來(lái)看，該物質(zhì)具有（填“氧化”或“還原”）性，（2）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若要制取干燥的氨氣，不能選用的干燥劑是（填標(biāo)號(hào)）。A.濃硫酸B.無(wú)水氯化鈣C.堿石灰（4）當(dāng)NO與O2以一定比例通入水中時(shí)可以恰好被吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）工業(yè)生產(chǎn)中可利用氨水吸收SO2和NO2尾氣，原理如圖所示：①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)2中NO2被吸收過(guò)程的化學(xué)方程式：。②為檢驗(yàn)所得銨鹽溶液中的NH4+，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之氮及其化合物（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案CBCCDCADDBD題號(hào)1213141516答案CBBDD一．選擇題（共16小題）1．（2025春?天津期末）利用氮元素的價(jià)—類(lèi)二維圖可以設(shè)計(jì)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在一定條件下，NH3可將NO或NO2還原為N2 B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2 C．人工固氮反應(yīng)中，必須提供氧化劑 D．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈉固體與濃氨水混合制備N(xiāo)H3【答案】C【分析】A．根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律分析判斷；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；C．工業(yè)上合成氨屬于人工固氮；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱、且增大c（OH﹣），均能降低氨氣的溶解度?！窘獯稹拷猓篈．NH3中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)、具有還原性，NO或NO2具有氧化性，在一定條件下NH3可與NO或NO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其中NO或NO2發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，可將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2，故B正確；C．人工固氮反應(yīng)中，不一定需要提供氧化劑，如工業(yè)上合成氨中H2作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水放熱、且增大c（OH﹣），均能降低氨氣的溶解度，有利于氨氣逸出，所以實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈉固體與濃氨水混合制備N(xiāo)H3，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025春?肇慶期末）部分含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集c B．一定條件下，a與d可以反應(yīng)生成b C．高溫下，b與氧氣可以一步反應(yīng)生成d D．d與水反應(yīng)生成e，則d是酸性氧化物【答案】B【分析】A．NO只能用排水法收集；B．NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)；C．高溫下，N2與氧氣一步反應(yīng)只能生成NO；D．NO2與水反應(yīng)除生成HNO3外，還生成NO，且屬于氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，c為NO，NO與空氣密度相近，且易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能用向上排空氣法收集NO，只能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，故B正確；C．高溫下，N2與氧氣一步反應(yīng)只能生成NO，不能生成NO2，故C錯(cuò)誤；D．NO2與水反應(yīng)除生成HNO3外，還生成NO，不符合酸性氧化物的定義，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。3．（2025春?吉林期末）利用“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，如圖是硫、氮的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物 B．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體屬于非法添加劑，不應(yīng)該添加到食品中 C．工業(yè)上可通過(guò)h→g→i→j→k制備k D．b→c和c→d均屬于氮的固定【答案】C【分析】根據(jù)硫、氮的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可知，坐標(biāo)軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物：a為H2S，b為S單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為硫酸鹽；坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物：g為NH3，h為N2，i為NO，j為NO2，k為HNO3，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答該題。【解答】解：A．根據(jù)硫、氮的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可知，坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物，坐標(biāo)軸右側(cè)區(qū)域代表的是硫及其化合物，a為H2S，b為S單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為硫酸鹽，g為NH3，h為N2，i為NO，j為NO2，k為HNO3，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸共熱生成SO2氣體，SO2屬于有毒氣體，但SO2具有漂白性和還原性，葡萄酒中適量添加SO2作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制備硝酸過(guò)程為：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，故C正確；D．b→c為S→SO2，c→d為SO2→SO3，均與氮的固定無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含氮或硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用，側(cè)重推斷能力和基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力考查，把握硫或氮及其化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025春?哈爾濱期末）氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶中充滿(mǎn)液體 B．一段時(shí)間后，可觀察到圓底燒瓶中由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C．可用NaOH濃溶液代替水進(jìn)行此實(shí)驗(yàn) D．2.24LNH3與水充分反應(yīng)可得到0.1molNH3?H2O【答案】C【分析】A．噴泉實(shí)驗(yàn)后燒瓶?jī)?nèi)仍有部分氨氣未完全溶解，氨氣溶解存在平衡，不會(huì)充滿(mǎn)液體；B．氨水呈堿性，遇酚酞變紅，不會(huì)變藍(lán)；C．NaOH濃溶液同樣可大量吸收NH3，可代替水形成噴泉；D．2.24LNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol，但NH3溶于水只有部分生成NH3?H2O，且未指明狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)，噴泉實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，水會(huì)充滿(mǎn)大部分燒瓶，但并非完全充滿(mǎn)，因?yàn)榘睔馊芙獯嬖谄胶猓∟H3+H2O?NH3?H2O），故液體不會(huì)完全充滿(mǎn)燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．氨水遇酚酞變紅，不會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH濃溶液可大量吸收NH3，可用于噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．2.24LNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol，但溶解后只有部分生成NH3?H2O，且題目未說(shuō)明狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)原理及氨的性質(zhì)，注意酚酞在堿性條件下的顏色變化及氣體狀態(tài)條件。5．（2025春?吉林期末）如圖所示的是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性 C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓 D．將圖中氨氣改為氯氣也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象【答案】D【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)：氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓），則打開(kāi)活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①盛氣體的燒瓶必須干燥，否則甁中有液體，會(huì)使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉“無(wú)力”）；②氣體要充滿(mǎn)燒瓶；③燒瓶不能漏氣（實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）；④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．氨氣能形成噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉，故A正確；B．無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成氨水，說(shuō)明氨水呈堿性，故B正確；C．將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會(huì)順利進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，所以燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，故C正確；D．只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉，氯氣在水中的溶解性較小，不能形成較大的壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查噴泉實(shí)驗(yàn)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025春?陽(yáng)泉期末）如圖所示，干燥的燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，打開(kāi)彈簧夾，將滴管中的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的水則呈噴泉狀噴出。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是（）A．圓底燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”，說(shuō)明NH3極易溶于水 B．取出燒瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明氨水顯堿性 C．氨水和液氨成份完全相同 D．膠頭滴管和燒杯中加入稀鹽酸也可以形成噴泉【答案】C【分析】A．氨氣極易溶于水；B．NHC．氨水含有的微粒是：NH3、NH3?H2O、NH4+和OHD．稀鹽酸也可以消耗瓶?jī)?nèi)的氨氣。【解答】解：A．燒瓶中形成噴泉，是因?yàn)镹H3極易溶于水造成的壓強(qiáng)減小造成，故A正確；B．溶液顯紅色，說(shuō)明氨水顯堿性，NH3?C．氨水含有的微粒是：NH3、NH3?H2O、NH4+和OD．稀鹽酸也可以消耗瓶?jī)?nèi)的NH3，減小壓強(qiáng)形成噴泉，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查噴泉實(shí)驗(yàn)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025春?陽(yáng)泉期末）氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．豆科植物的根瘤菌可將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)自然固氮 B．NH3的催化氧化反應(yīng)：4NC．銨鹽有助于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可大量施用于農(nóng)田 D．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N【答案】A【分析】A．根據(jù)豆科植物的根瘤菌能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，屬于生物固氮進(jìn)行分析；B．根據(jù)NH3的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NO而非NO2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)銨鹽過(guò)量施用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化及環(huán)境污染進(jìn)行分析；D．根據(jù)工業(yè)制硝酸中，NO需先氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成HNO3，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．豆科植物的根瘤菌能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，屬于生物固氮，屬于自然固氮的一種，故A正確；B．氨氣的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為一氧化氮而非二氧化氮，正確反應(yīng)方程式為4NH3C．銨鹽過(guò)量施用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化及環(huán)境污染，需合理使用而非“大量”，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制硝酸中，一氧化氮需先氧化為二氧化氮，再與水反應(yīng)生成HNO3，而非NO直接與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?天津期末）某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則該元素是（）單質(zhì)→+O2氧化物→+A．Fe B．Si C．N D．S【答案】D【分析】A．鐵的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿；B．硅的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿；C．氮?dú)馀c氧氣直接反應(yīng)生成NO，NO不與水反應(yīng)；D．單質(zhì)S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉。【解答】解：A．鐵的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．硅的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)馀c氧氣直接反應(yīng)生成NO，NO不與水反應(yīng)，第二步無(wú)法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故S能實(shí)現(xiàn)單質(zhì)→+O2氧化物→+H2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。9．（2025春?房山區(qū)期末）將過(guò)量鐵粉、銅粉分別和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，記錄部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：序號(hào)金屬現(xiàn)象、操作①鐵粉產(chǎn)生無(wú)色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為H2；向溶液加入過(guò)量NaOH，立即產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾，煮沸濾液，蒸汽使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②銅粉溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)H2產(chǎn)生。下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中生成的還原產(chǎn)物只有H2 B．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀顏色為紅褐色 C．實(shí)驗(yàn)②未生成H2因此溶液pH無(wú)變化 D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該濃度的硝酸中NO3-【答案】D【分析】向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為H2，繼續(xù)向溶液加入過(guò)量NaOH，立即產(chǎn)生沉淀，該沉淀為氫氧化亞鐵，過(guò)濾，煮沸濾液，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣△NH3↑+H2O，故蒸汽使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即硝酸的還原產(chǎn)物中還有NH4NO3，向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量銅粉，溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)H【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)可知，實(shí)驗(yàn)①中生成的還原產(chǎn)物有H2和硝酸銨，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀顏色為白色，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②未生成H2，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，但溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該濃度的硝酸中NO3-的氧化性強(qiáng)于H+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查硝酸的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。10．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）化工工程師設(shè)計(jì)流程N(yùn)H3→NO→NO2→HNO3，實(shí)現(xiàn)了硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH3中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià) B．HNO3熱穩(wěn)定性良好 C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2 D．可用NaOH溶液處理硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣【答案】B【分析】A．根據(jù)NH3中，H元素顯+1價(jià)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)HNO3見(jiàn)光、受熱都易分解進(jìn)行分析；C．根據(jù)NO為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體進(jìn)行分析；D．根據(jù)V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合氣，都能被NaOH溶液完全吸收進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3中，H元素顯+1價(jià)，則N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故A正確；B．硝酸見(jiàn)光、受熱都易分解，其熱穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2，故C正確；D．V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合氣，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液處理硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025春?河?xùn)|區(qū)期末）圖為“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”裝置，以下說(shuō)法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水 B．紅色噴泉說(shuō)明氨水呈堿性 C．CO2和NaOH溶液也可以利用該裝置形成噴泉 D．可以加熱分解NH4Cl制取氨氣【答案】D【分析】A．根據(jù)在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)迅速形成噴泉，進(jìn)行分析；B．根據(jù)酚酞遇堿變紅色，產(chǎn)生紅色噴泉進(jìn)行分析；C．根據(jù)CO2是酸性氧化物，易與NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，但生成的氨氣和氯化氫又極易生成NH4Cl進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)迅速形成噴泉，說(shuō)明產(chǎn)生了很大的氣壓差，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氨氣極易溶于水，故A正確；B．酚酞遇堿變紅色，產(chǎn)生紅色噴泉，說(shuō)明氨氣溶于水形成的氨水呈堿性，故B正確；C．二氧化碳是酸性氧化物，易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)驟減而形成噴泉，故C正確；D．NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，但生成的氨氣和氯化氫又極易生成氯化銨，則不能加熱分解氯化銨制取氨氣，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氨的物理性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025春?錦州期末）下列敘述中正確的組合是（）①常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因?yàn)殍F在常溫下與它們不反應(yīng)②N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止Mg被氧化，可以用N2作保護(hù)氣③通過(guò)豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，是自然固氮的途徑之一④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會(huì)變低，原理相同⑤過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥濃硝酸見(jiàn)光分解，所以濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤【答案】C【分析】①根據(jù)常溫下鐵遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化（形成致密氧化膜，反應(yīng)隨即停止），并非完全不反應(yīng)，進(jìn)行分析；②根據(jù)N2雖穩(wěn)定，但高溫下能與鎂反應(yīng)生成Mg3N2，不能作鎂冶煉保護(hù)氣，進(jìn)行分析；③根據(jù)根瘤菌固氮作用，將N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于生物固氮，是自然界固氮途徑之一，進(jìn)行分析；④根據(jù)敞口放置的濃硝酸因揮發(fā)使?jié)舛冉档?，而濃硫酸因吸水使?jié)舛冉档?，原理不同，進(jìn)行分析；⑤根據(jù)過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液呈淺綠色，進(jìn)行分析；⑥根據(jù)濃硝酸見(jiàn)光易分解，需避光保存于棕色試劑瓶，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓孩勹F在常溫下與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，而非不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②N2高溫下與鎂反應(yīng)，不能作鎂保護(hù)氣，故②錯(cuò)誤；③根瘤菌固氮為自然固氮途徑之一，故③正確；④濃硝酸因揮發(fā)降低濃度，濃硫酸因吸水降低濃度，原理不同，故④錯(cuò)誤；⑤溶液呈淺綠色是因過(guò)量鐵將Fe3+還原為Fe2+，而非稀硝酸不能氧化Fe2+，故⑤錯(cuò)誤；⑥濃硝酸需避光保存在棕色試劑瓶中，故⑥正確；正確組合為③⑥，故C正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)及固氮等概念，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合物質(zhì)的鈍化、反應(yīng)性、固氮類(lèi)型、試劑保存等已有知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025春?錦州期末）NH3是一種重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．利用NH3易液化的性質(zhì)，在氨分離器中液化分離出NH3 B．氧化爐中NH3被氧化成NO2，NO2進(jìn)入吸收塔與水反應(yīng)生成HNO3 C．物質(zhì)W是空氣 D．可以將尾氣通入NaOH溶液或Na2CO3溶液來(lái)處理【答案】B【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蟹磻?yīng)生成氨氣，在氨分離器中分離出氨氣，氮?dú)?、氫氣返回合成塔中循環(huán)利用，提高原料利用率，氨氣在氧化爐中通入氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸?！窘獯稹拷猓篈．利用NH3易液化的性質(zhì)，在氨分離器中使氨氣液化分離出NH3，氮?dú)狻錃夥祷睾铣伤醒h(huán)利用，故A正確；B．NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而后吸收塔中O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，氧化爐中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，物質(zhì)W可以是空氣，也可以是O2，故C正確；D．尾氣中主要含有氮氧化物，可以用堿性溶液吸收，所以可以將尾氣通入NaOH溶液或Na2CO3溶液來(lái)處理，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查工業(yè)制氨氣等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2025春?西青區(qū)期末）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸、濃硝酸 B．常溫下銅可分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中 C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 D．不可用pH試紙測(cè)定濃硫酸和濃硝酸的pH【答案】B【分析】A．依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性解答；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據(jù)方程式判斷；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱分解；D．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜可以阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下，可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸、濃硝酸，故A正確；B．常溫下銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，濃硫酸和銅需要加熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2OC．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，所以濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，不可用pH試紙測(cè)定濃硫酸和濃硝酸的pH，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了濃硝酸、濃硫酸性質(zhì)分析應(yīng)用，注意反應(yīng)條件分析，鈍化現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2025春?大興區(qū)期末）合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH3的電子式為 B．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2 C．反應(yīng)Ⅳ的另一種產(chǎn)物可循環(huán)使用 D．上述反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)均發(fā)生變化【答案】D【分析】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，甲為N2，反應(yīng)Ⅰ為：N2+3H2?高溫高壓催化劑2NH3，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2O，乙為NO，Ⅲ為：2NO+O2＝2NO2，丙為NO2，Ⅳ為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，Ⅴ為：NH3+HNO3＝NH【解答】解：A．NH3中N與H共用電子對(duì)，電子式為，故A正確；B．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2，故B正確；C．反應(yīng)Ⅳ為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，另一種產(chǎn)物一氧化氮可以循環(huán)使用，故C正確；D．反應(yīng)Ⅴ為NH3+HNO3＝NH4NO3，氮元素化合價(jià)未發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2025春?定州市校級(jí)期末）從下列實(shí)驗(yàn)裝置中選擇合適的組合，用于實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氨氣。按發(fā)生、干燥、收集、尾氣處理順序。下列組合正確的是（）A．a(chǎn)nef B．cnhf C．cmed D．bnhf【答案】D【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氨氣的操作進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篴、b、c為發(fā)生裝置，a、c中試劑不對(duì)，所以發(fā)生裝置只能選b裝置；i、m、n為干燥裝置，干燥NH3不能用氯化鈣固體，只能選堿石灰，故選n裝置；d、e、h為收集裝置，氨氣的密度比空氣小，NH3選用向上排氣法收集，故選h裝置；f、g為尾氣吸收裝置，f裝置能防倒吸，綜合考慮選f裝置，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氨的實(shí)驗(yàn)室制法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。二．解答題（共4小題）17．（2025春?紅橋區(qū)期末）“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物的重要工具。如圖是氮及其主要化合物的價(jià)類(lèi)二維圖。f回答下列問(wèn)題：（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。液態(tài)a可用作制冷劑的原因是液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档汀＃?）c、d、e三種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是N2O5（填化學(xué)式），判斷理由是N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H2O（3）將充滿(mǎn)d的大試管倒立于水槽中并輕輕晃動(dòng)（如圖），可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)紅棕色氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管容積的23處（4）工業(yè)盛裝大量f的濃溶液，可選擇B（填序號(hào)）作為罐體材料。A．鎂B．鋁C．銅D．鉑（5）為提高氮元素原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、H2O2溶液和稀硝酸制備Cu（NO3）2，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O。（6）NH4NO3是一種高效氮肥，受熱易分解。反應(yīng)NH4NO3190～200℃N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子4mol【答案】（1）第二周期第ⅤA族；液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?；?）N2O5；N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H（3）試管內(nèi)紅棕色氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管容積的23（4）B；（5）2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；（6）4?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)圖表得到a為氨氣，b為氮?dú)?，c是NO，d是NO2，e是N2O5，f是硝酸，g是銨根離子，h是硝酸根離子，根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)以及元素周期表來(lái)作答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表，氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；a為氨氣，氨氣可用作制冷劑的原因是液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?；故答案為：第二周期第ⅤA族；液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停唬?）c是NO，d是NO2，e是N2O5，屬于酸性氧化物的是N2O5，判斷理由是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H故答案為：N2O5；N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H（3）d是NO2，將充滿(mǎn)d的大試管倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既被還原又被氧化，NO氣體無(wú)色，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，液面上升，根據(jù)方程式可以得到液面上升至試管容積的23故答案為：試管內(nèi)紅棕色氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管容積的23（4）濃硝酸腐蝕性較強(qiáng)，除了某些極不活潑的金屬外，大多數(shù)金屬都可以與之反應(yīng)，但是濃硝酸會(huì)使鐵和鋁發(fā)生鈍化，可以作為濃硝酸的儲(chǔ)存容器；故答案為：B；（5）根據(jù)原子守恒和電子守恒，工業(yè)上用廢銅屑、H2O2溶液和稀硝酸制備Cu（NO3）2，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；故答案為：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；（6）反應(yīng)NH4NO3190～200℃N2O↑+2H2O中，N分別由+5、﹣3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子4mol故答案為：4?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，元素周期表，氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，難度不大。18．（2025春?成都校級(jí)期末）硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價(jià)﹣類(lèi)二維圖分別如圖。（1）圖中物質(zhì)“d”的化學(xué)式是H2SO3。（2）將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現(xiàn)象的是A（填標(biāo)號(hào)）。A．Ba（NO3）2溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式3NO2+H2O＝2H++2NO3-+（4）a的水溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁，產(chǎn)生淡黃色沉淀。（5）寫(xiě)出c的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O，若反應(yīng)中消耗了64g銅，則轉(zhuǎn)移2mol（6）如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：已知：用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積必須滿(mǎn)足的條件是：V(NO2)【答案】（1）H2SO3；（2）A；（3）3NO2+H2O＝2H++2NO3（4）溶液變渾濁，產(chǎn)生淡黃色沉淀；（5）Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O；2（6）1?！痉治觥苛虻膬r(jià)類(lèi)二維圖中a為SO2、b為SO3、c為H2SO4、d為H2SO3、e為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽；氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤写呋磻?yīng)生成氨氣，氨氣被氧氣催化氧化生成NO，NO和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸；則A為氧氣；【解答】解：（1）圖中物質(zhì)“d”為+4價(jià)的含硫的酸，物質(zhì)“d”的化學(xué)式是H2SO3，故答案為：H2SO3；（2）a氣體為SO2；A．由SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，二者不反應(yīng)，得不到CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，但是得不到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但得不到白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）由圖，X為+2價(jià)氮的氧化物，為NO，則反應(yīng)③為二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為：3NO2+H2O＝2H++2NO3故答案為：3NO2+H2O＝2H++2NO3（4）二氧化硫與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黃色硫單質(zhì)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁，產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：溶液變渾濁，產(chǎn)生淡黃色沉淀；（5）濃硫酸和銅加熱生成硫酸銅和二氧化硫、水，反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中銅化合價(jià)由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則反應(yīng)中消耗了64g銅（為1molCu），則轉(zhuǎn)移2mol故答案為：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O；2（6）由反應(yīng)可知，二氧化氮可完全被氫氧化鈉溶液吸收，而只有NO時(shí)不能與NaOH反應(yīng)，NO必須和二氧化氮按物質(zhì)的量1：1和氫氧化鈉反應(yīng)被吸收，故尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積必須滿(mǎn)足的條件是：V(N故答案為：1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氮物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。19．（2025春?隨州期末）“納米零價(jià)鐵﹣H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO3（1）制備納米零價(jià)鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價(jià)鐵、H2和NaBO2等，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-+2H2↑+2H2O（NaBH4（2）NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO3的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為Fe3+或FeCl3。②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O。③納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低。（3）氧化產(chǎn)物的吸收：氧化后的產(chǎn)物在煙氣的攜帶下被Ca（OH）2溶液吸收，轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2（填化學(xué)式）。【答案】（1）2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-（2）①Fe3+或FeCl3；②2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；③與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+；④H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低；（3）Ca（NO3）2。【分析】（1）FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液反應(yīng)生成納米零價(jià)鐵、H2和NaBO2等；（2）①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，O元素化合價(jià)降低，所以鐵元素化合價(jià)升高；②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3；③納米零價(jià)鐵的作用是與HCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+；④溫H2O2的分解速率隨溫度升高而加快；（3）氧化后的產(chǎn)物為硝酸?！窘獯稹拷猓海?）FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液反應(yīng)生成納米零價(jià)鐵、H2和NaBO2等，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-故答案為：2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-（2）①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，O元素化合價(jià)降低，所以鐵元素化合價(jià)升高，則Y的化學(xué)式為Fe3+或FeCl3，故答案為：Fe3+或FeCl3；②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O，故答案為：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；③納米零價(jià)鐵的作用