第22頁(yè)（共22頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?湛江期末）在某密閉容器中，發(fā)生二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度可加快反應(yīng)速率 B．0.2molSO2與足量的O2反應(yīng)，可得到0.2molSO3 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該容器中只有三氧化硫 D．適當(dāng)降低溫度，可以使反應(yīng)容器中硫元素的質(zhì)量減小2．（2025春?麗水期末）下表中“方法導(dǎo)引”與“示例”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)方法導(dǎo)引示例A預(yù)測(cè)鈉、鉀都能與水反應(yīng)，則銣也能與水反應(yīng)B模型阿倫尼烏斯在前人研究的基礎(chǔ)上通過(guò)研究提出電離理論，解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C變量控制探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要控制溫度、濃度和其他影響因素相同D化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)于Fe2O3，從類別看，它能與酸發(fā)生反應(yīng)；從價(jià)態(tài)看，它能與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．（2025?浙江學(xué)業(yè)考試）為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率 B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)是否放熱 D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響4．（2025?通許縣校級(jí)模擬）反應(yīng)4A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）從正反應(yīng)方向，經(jīng)過(guò)2s后B的濃度減少了0.04mol?L﹣1。下列說(shuō)法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol?L﹣1?s﹣1 B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的 C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.02mol?L﹣1?s﹣1 D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol5．（2025春?福州期末）100mL2mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入幾滴氯化銅溶液 B．加入適量的NaOH固體 C．加入適量的氯化鈉溶液 D．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液6．（2025春?吉林期末）對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝3mol?（L?min）﹣1 B．v（B）＝1mol?（L?min）﹣1 C．v（C）＝8mol?（L?min）﹣1 D．v（D）＝4mol?（L?min）﹣17．（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度和速率的實(shí)驗(yàn)探究方案，設(shè)計(jì)合理的是（）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取1mL0.1mol?L﹣1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液證明KI溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B取兩支試管，都加入4mL0.1mol/L的H2C2O4，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.01mol/L和2mL0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g大小基本相同鋅粒，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．（2025春?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）某溫度下，在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，增加碳的量，反應(yīng)速率增大 B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變 C．反應(yīng)10s時(shí)，生成H21mol，則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1 D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)生成2molH2O，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9．（2025春?襄汾縣校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積 C．將鋅粒研磨成鋅粉 D．加入少量CuSO4溶液10．（2025春?鄭州期末）恒溫條件下，某化學(xué)小組測(cè)定了相同體積的0.1mol?L﹣1KClO3溶液和0.3mol?L﹣1NaHSO3溶液反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A．往體系中加入一定量水不影響反應(yīng)速率 B．第7min時(shí)ClO3-C．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+HSO3-D．第3min時(shí)反應(yīng)速率增大的原因可能是某種生成物加快了反應(yīng)速率11．（2025春?溫江區(qū)期末）下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中 C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎12．（2025?福建模擬）用H2O2溶液制取O2的過(guò)程中，下列做法不影響反應(yīng)速率的是（）A．加熱H2O2溶液 B．加入MnO2作催化劑 C．減小H2O2濃度 D．用集氣瓶代替試管收集O213．（2025春?天津期末）用10%H2O2溶液和1mol?L﹣1FeCl3溶液探究催化劑和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液的體積/mLH2O的體積/mLFeCl3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正確的是（）A．通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應(yīng)速率的大小 B．對(duì)比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響 C．對(duì)比ⅱ和ⅲ，可研究c（H2O2）對(duì)H2O2分解速率的影響 D．實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水14．（2025春?紅橋區(qū)期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒壓下充入N2；上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③15．（2025春?紅橋區(qū)期末）在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v（A）＝6mol/（L?min） B．v（B）＝3mol/（L?min） C．v（C）＝4mol/（L?min） D．v（D）＝5mol/（L?min）16．（2025春?廣州期末）在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?2CO（g）+TiCl4（g）。若0～5min內(nèi)TiCl4（g）的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2v正（Cl2）＝v逆（TiCl4） B．0～5min內(nèi)用TiO2表示的平均速率為v（TiO2）＝0.06mol?L﹣1?min﹣1 C．在建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的壓強(qiáng)呈增大趨勢(shì) D．其他條件不變，向該容器中增加C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率增大17．（2025春?房山區(qū)期末）對(duì)于2SO2+O2?△催化劑2SOA．降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小 B．使用某種新型催化劑能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量18．（2025春?濟(jì)南期末）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)、使碳資源持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）下列不能提高該反應(yīng)速率的措施是（）A．保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2 B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2 C．保持溫度不變，壓縮容器體積 D．保持容器體積不變，升高溫度19．（2025春?淄博期末）利用濁度傳感器探究Na2S2O3溶液與H2SO4溶液在不同溫度和濃度下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O溫度/℃c/mol?L﹣1V/mLc/mol?L﹣1V/mLV/mL①0.11.50.13.51025②0.13.50.13.5x25③0.13.50.11.51025④0.11.50.13.51040溶液的渾濁度隨時(shí)間的變化A．反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+2H+＝4S↓+H2B．反應(yīng)①②③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，x＝8 C．由①④可知其它條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大 D．由①③可知Na2S2O3與H2SO4溶液相比，H2SO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更顯著20．（2025春?大興區(qū)期末）下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃H2SO4 C．AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案ADCBCCDABDA題號(hào)121314151617181920答案DDDBCBBAD一．選擇題（共20小題）1．（2025春?湛江期末）在某密閉容器中，發(fā)生二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度可加快反應(yīng)速率 B．0.2molSO2與足量的O2反應(yīng)，可得到0.2molSO3 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該容器中只有三氧化硫 D．適當(dāng)降低溫度，可以使反應(yīng)容器中硫元素的質(zhì)量減小【答案】A【分析】A．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物都存在；D．反應(yīng)中存在質(zhì)量守恒定律?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能得到0.2molSO3，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3都存在，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中存在質(zhì)量守恒定律，所以適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)容器中硫元素的質(zhì)量減小不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、可逆反應(yīng)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原理、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025春?麗水期末）下表中“方法導(dǎo)引”與“示例”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)方法導(dǎo)引示例A預(yù)測(cè)鈉、鉀都能與水反應(yīng)，則銣也能與水反應(yīng)B模型阿倫尼烏斯在前人研究的基礎(chǔ)上通過(guò)研究提出電離理論，解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C變量控制探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要控制溫度、濃度和其他影響因素相同D化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)于Fe2O3，從類別看，它能與酸發(fā)生反應(yīng)；從價(jià)態(tài)看，它能與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．同一主族元素具有相似性，金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；B．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)；C．探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只有催化劑不同，其它因素完全相同；D．Fe2O3屬于堿性氧化物，高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性?！窘獯稹拷猓篈．鈉、鉀能與水反應(yīng)，銣與鈉、鉀都屬于ⅠA族元素，則可預(yù)測(cè)銣也能與水反應(yīng)，方法導(dǎo)引應(yīng)該是預(yù)測(cè)，故A正確；B．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C．探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只有催化劑不同，其它因素完全相同，方法導(dǎo)引是變量控制，故C正確；D．Fe2O3屬于堿性氧化物，從類別看，能與酸反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價(jià)，價(jià)態(tài)比較高，因此具有氧化性，屬于從類別、化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，方法導(dǎo)引不屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、方法導(dǎo)引的含義是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2025?浙江學(xué)業(yè)考試）為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率 B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)是否放熱 D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】C【分析】A．裝置①生成的氫氣可以由長(zhǎng)頸漏斗逸出；B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，體積相同；C．Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹；D．裝置④中濃度、溫度都不同。【解答】解：A．裝置①生成的H2可以由長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證KMnO4溶液的濃度相同，體積相同，用不同濃度，相同體積的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，裝置③能實(shí)現(xiàn)目的，故C正確；D．裝置④中濃度、溫度都不同，無(wú)法判斷溫度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025?通許縣校級(jí)模擬）反應(yīng)4A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）從正反應(yīng)方向，經(jīng)過(guò)2s后B的濃度減少了0.04mol?L﹣1。下列說(shuō)法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol?L﹣1?s﹣1 B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的 C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.02mol?L﹣1?s﹣1 D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol【答案】B【分析】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)計(jì)量數(shù)相同；C．2s末時(shí)的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率；D．不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，故B正確；C．2s末時(shí)的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的表示方法，題目難度不大，明確反應(yīng)速率的概念及表示方法即可解答，注意掌握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5．（2025春?福州期末）100mL2mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入幾滴氯化銅溶液 B．加入適量的NaOH固體 C．加入適量的氯化鈉溶液 D．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液【答案】C【分析】鋅過(guò)量，鹽酸完全反應(yīng)，H2總量由H+的物質(zhì)的量決定。需降低反應(yīng)速率而不改變H+總量?！窘獯稹拷猓篈．鋅與氯化銅溶液反應(yīng)生成銅，溶液中形成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉消耗氫離子，減少H2總量，故B錯(cuò)誤；C．稀釋降低H+濃度，減緩反應(yīng)，但總H+量不變，故C正確；D．硝酸根離子酸性條件下與Zn反應(yīng)生成一氧化氮，氫氣的總量減少，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025春?吉林期末）對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝3mol?（L?min）﹣1 B．v（B）＝1mol?（L?min）﹣1 C．v（C）＝8mol?（L?min）﹣1 D．v（D）＝4mol?（L?min）﹣1【答案】C【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，且要統(tǒng)一單位，本題可統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．v（A）＝3mol?（L?min）﹣1，故A錯(cuò)誤；B．v（A）＝3v（B）＝3×1mol?（L?min）﹣1＝3mol?（L?min）﹣1，胡B錯(cuò)誤；C．v（A）＝1.5v（B）＝1.5×8mol?（L?min）﹣1＝12mol?（L?min）﹣1，故C正確；D．v（A）＝1.5v（D）＝1.5×4mol?（L?min）﹣1＝6mol?（L?min）﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度和速率的實(shí)驗(yàn)探究方案，設(shè)計(jì)合理的是（）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取1mL0.1mol?L﹣1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液證明KI溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B取兩支試管，都加入4mL0.1mol/L的H2C2O4，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.01mol/L和2mL0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g大小基本相同鋅粒，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根據(jù)碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液過(guò)量，進(jìn)行分析；B．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，酸性高錳酸鉀溶液不足量，無(wú)法觀察到溶液褪色的快慢，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，進(jìn)行分析；D．根據(jù)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液過(guò)量，所以向充分反應(yīng)后的溶液中滴入硫氰化鉀溶液不能說(shuō)明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．5mol草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為2mol，由題意可知，酸性高錳酸鉀溶液不足量，無(wú)法觀察到溶液褪色的快慢，故B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，兩者反應(yīng)類型不同，所以題給實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，則將等體積等濃度的硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸分別放入冷水和熱水中，3min后混合并振蕩可以達(dá)到探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）某溫度下，在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，增加碳的量，反應(yīng)速率增大 B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變 C．反應(yīng)10s時(shí)，生成H21mol，則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1 D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)生成2molH2O，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【分析】A．碳是固體，增加其用量不會(huì)改變濃度；B．充入氦氣但容器體積不變，反應(yīng)物濃度未變；C．反應(yīng)速率的計(jì)算式；D．生成H2（正反應(yīng)）和生成H2O（逆反應(yīng)）的速率相等?！窘獯稹拷猓篈．碳是固體，增加碳的用量不會(huì)改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．充入氦氣但容器體積不變，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C．生成1mol氫氣對(duì)應(yīng)生成1mol一氧化碳，體積為1L，時(shí)間為10s，速率為11×10mol?D．生成氫氣（正反應(yīng)）和生成水（逆反應(yīng)）的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025春?襄汾縣校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積 C．將鋅粒研磨成鋅粉 D．加入少量CuSO4溶液【答案】B【分析】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積，氫離子的濃度不變；C．將鋅粒研磨成鋅粉，增大反應(yīng)物的接觸面積；D．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池。【解答】解：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．增加相同濃度的稀鹽酸的體積，氫離子的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B正確；C．將鋅粒研磨成鋅粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確濃度、溫度、反應(yīng)物的接觸面積等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2025春?鄭州期末）恒溫條件下，某化學(xué)小組測(cè)定了相同體積的0.1mol?L﹣1KClO3溶液和0.3mol?L﹣1NaHSO3溶液反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A．往體系中加入一定量水不影響反應(yīng)速率 B．第7min時(shí)ClO3-C．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+HSO3-D．第3min時(shí)反應(yīng)速率增大的原因可能是某種生成物加快了反應(yīng)速率【答案】D【分析】A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；B．設(shè)KClO3溶液的體積為1L，由圖可知，第7min時(shí)c（Cl﹣）＝0.040mol/L，n（Cl﹣）＝0.040mol/L×2L＝0.080mol，根據(jù)Cl原子守恒可知，消耗n（KClO3）＝0.080mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=變化量起始量C．方程式?jīng)]有配平；D．由圖可知，第3min時(shí)反應(yīng)速率增大，其原因可能是溶液酸性增強(qiáng)，KClO3的氧化性增強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．往體系中加入一定量水，反應(yīng)物濃度降低，則反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)KClO3溶液的體積為1L，n（KClO3）＝0.1mol，由圖可知，第7min時(shí)c（Cl﹣）＝0.040mol/L，n（Cl﹣）＝0.040mol/L×2L＝0.080mol，根據(jù)Cl原子守恒可知，消耗n（KClO3）＝0.080mol/L，則ClO3-的轉(zhuǎn)化率為變化量起始量×100%=0.080C．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+3HSO3-=Cl﹣+3D．酸性條件下KClO3氧化性強(qiáng)，由圖可知，第3min時(shí)反應(yīng)速率增大，原因是反應(yīng)生成的H+使溶液酸性增強(qiáng)，KClO3氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力考查，明確反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)方程式方程式配平、轉(zhuǎn)化率計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2025春?溫江區(qū)期末）下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中 C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎【答案】A【分析】A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟；B.食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率；C.包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化；D.將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積。【解答】解：A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A正確；B.食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用。12．（2025?福建模擬）用H2O2溶液制取O2的過(guò)程中，下列做法不影響反應(yīng)速率的是（）A．加熱H2O2溶液 B．加入MnO2作催化劑 C．減小H2O2濃度 D．用集氣瓶代替試管收集O2【答案】D【分析】影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、催化劑、接觸面積、壓強(qiáng)等?！窘獯稹拷猓篈．加熱可以提高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳催化劑可以降低活化能，可以加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．減小H2O2濃度，濃度降低會(huì)降低反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．用集氣瓶代替試管收集O2，僅改變產(chǎn)物收集方式，不改變反應(yīng)條件，故不影響速率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025春?天津期末）用10%H2O2溶液和1mol?L﹣1FeCl3溶液探究催化劑和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液的體積/mLH2O的體積/mLFeCl3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正確的是（）A．通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應(yīng)速率的大小 B．對(duì)比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響 C．對(duì)比ⅱ和ⅲ，可研究c（H2O2）對(duì)H2O2分解速率的影響 D．實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水【答案】D【分析】A．該反應(yīng)為過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；B．對(duì)比ⅰ和ⅱ，只有催化劑不同，其他條件相同；C．對(duì)比ⅱ和ⅲ，只有過(guò)氧化氫的濃度不同，其他條件相同；D．實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是H2O2溶液、水、FeCl3溶液?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較反應(yīng)速率的大小，故A正確；B．對(duì)比ⅰ和ⅱ，其他條件相同，只有催化劑不同，可以研究催化劑FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響，故B正確；C．對(duì)比ⅱ和ⅲ，只有過(guò)氧化氫的濃度不同，可研究c（H2O2）對(duì)H2O2分解速率的影響，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)ⅲ加入試劑的順序是H2O2溶液、水、FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。14．（2025春?紅橋區(qū)期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒壓下充入N2；上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③【答案】D【分析】①縮小體積，CO2、CO的濃度都增大，反應(yīng)速率增大；②增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大；④恒容下充入N2，體積不變，CO2、CO的濃度都不變；⑤恒壓下充入N2，體積變大，CO2、CO的濃度都減小。【解答】解：①縮小體積，CO2、CO的濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；②增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；③通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④恒容下充入N2，體積不變，CO2、CO的濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤；⑤恒壓下充入N2，體積變大，CO2、CO的濃度都減小，反應(yīng)速率減小，故⑤錯(cuò)誤；能夠使反應(yīng)速率增大的措施是①③，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2025春?紅橋區(qū)期末）在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v（A）＝6mol/（L?min） B．v（B）＝3mol/（L?min） C．v（C）＝4mol/（L?min） D．v（D）＝5mol/（L?min）【答案】B【分析】同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝3：1：2：2，比較時(shí)，將用不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B來(lái)表示速率?！窘獯稹拷猓篈．v（A）＝6mol/（L?min），則v（B）＝2mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．v（B）＝3mol/（L?min），故B正確；C．v（C）＝4mol/（L?min），則v（B）＝2mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D．v（D）＝5mol/（L?min），則v（B）＝2.5mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2025春?廣州期末）在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?2CO（g）+TiCl4（g）。若0～5min內(nèi)TiCl4（g）的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2v正（Cl2）＝v逆（TiCl4） B．0～5min內(nèi)用TiO2表示的平均速率為v（TiO2）＝0.06mol?L﹣1?min﹣1 C．在建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的壓強(qiáng)呈增大趨勢(shì) D．其他條件不變，向該容器中增加C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】C【分析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；B．純固體沒(méi)有反應(yīng)速率；C．該反應(yīng)過(guò)程是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)；D．增大純固體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率。【解答】解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v正（Cl2）＝2v逆（TiCl4），故A錯(cuò)誤；B．純固體沒(méi)有反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)過(guò)程是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，故在建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的壓強(qiáng)呈增大趨勢(shì)，故C正確；D．增大純固體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率，故向該容器中增加C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。17．（2025春?房山區(qū)期末）對(duì)于2SO2+O2?△催化劑2SOA．降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小 B．使用某種新型催化劑能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】B【分析】A．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小；B．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；C．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小，故A正確；B．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此使用某種新型催化劑不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。18．（2025春?濟(jì)南期末）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)、使碳資源持續(xù)利用的有效途徑。CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）下列不能提高該反應(yīng)速率的措施是（）A．保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2 B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中充入N2 C．保持溫度不變，壓縮容器體積 D．保持容器體積不變，升高溫度【答案】B【分析】A．增大反