第五節(jié)

用化學(xué)式表示物質(zhì)第3課時(shí)科學(xué)浙教版（2024）七年級下冊科學(xué)觀念：了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計(jì)算；

科學(xué)思維：能從微觀角度解釋分子量對物質(zhì)性質(zhì)的影響，認(rèn)識(shí)到微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)；探究實(shí)踐：能設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)探究分子量對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并能記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；態(tài)度責(zé)任：關(guān)注分子量在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)對社會(huì)發(fā)展的重要性。思考：相對分子質(zhì)量、氮含量是怎么計(jì)算出來的？H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18[回顧]

H2O的意義[分析]真實(shí)質(zhì)量[類比]相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號(hào)為Mr）。計(jì)算相對分子質(zhì)量1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。1個(gè)水分子的質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的質(zhì)量。1個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量＝2個(gè)氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個(gè)氧原子的相對原子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)注意：1.正確書寫化學(xué)式含義；2.準(zhǔn)確理解化學(xué)式中數(shù)字的含義；3.“元素之間”用“+”號(hào)，“元素與對應(yīng)右下角數(shù)字之間”用“×”號(hào)；4.單位是1，不是“g”。計(jì)算相對分子質(zhì)量CO2______________________________Ca(OH)2___________________________CaCO3____________________________CuSO4____________________________NH4NO3___________________________計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)算相對分子質(zhì)量＝12＋16×2=44＝40＋（16＋1）×2=74＝

40＋12＋16×3=100＝64＋32＋16×4=160＝14×2＋4×1＋16×3=80【計(jì)算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。(C-12O-16)各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量總和之比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=12×1:(16×2)=12:32=3:8

如:C6H12O6中各元素的質(zhì)量比:m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6:1:8

1.元素質(zhì)量比≠原子個(gè)數(shù)比;2.注意合并相同元素的原子個(gè)數(shù)，不要漏掉。Ca(OH)2

NH4NO3注意：①看清各元素質(zhì)量比的順序；②結(jié)果約簡成最簡整數(shù)比；③區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比。計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(H-1C-12N-14O-16)計(jì)算：Ca(OH)2、H2O2

、NH4NO3

中各元素的質(zhì)量比。Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12=(1×2):(16×2)

=1:16某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)該化合物的相對分子質(zhì)量×100%計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過計(jì)算判斷圖中氮元素的含量是否能符合實(shí)際？解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝21.2%∵21.2%>20.5%∴符合實(shí)際答：圖中氮元素的含量能符合實(shí)際。計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（14×2）132練習(xí)一

計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟1：

NH4NO3的相對分子質(zhì)量步驟2：

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14x2＋1×4＋16×3=80

(H-1N-14O-16)

=N元素的相對原子質(zhì)量×N原子個(gè)數(shù)NH4NO3的相對分子質(zhì)量×100%14×280==35%×100%60gMgSO4中氧元素的質(zhì)量計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量拓展練習(xí)二、計(jì)算60g

硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質(zhì)量解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16×424＋32＋16×4×100%×100%16×424＋32＋16×4=32g答：60g硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量為32g。=

60g××物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)計(jì)算相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)原子個(gè)數(shù)相對原子質(zhì)量化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量之和之比÷相對分子質(zhì)量×100%1.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算式錯(cuò)誤的是（

）A.KCIO3的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3B.MgO的相對分子質(zhì)量=24×1+16×1C.Ca(OH)2,的相對分子質(zhì)量=40+16+1×2D.2H2O的相對分子質(zhì)量總和=2×(1×2+16)C選項(xiàng)A、B、D的計(jì)算式均正確，因?yàn)樗鼈兎謩e將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其在化學(xué)式中的個(gè)數(shù)，并進(jìn)行加和。選項(xiàng)C的計(jì)算式錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有將氫氧根(OH)作為一個(gè)整體進(jìn)行計(jì)算，正確的計(jì)算式應(yīng)該是40+(16+1)x2。故答案為C2.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用，布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2。(1)C13H18O2的相對分子質(zhì)量為

12×13+1×18+16×2=206。(2)C13H