溯沖蛛虛頗實(shí)勝濤噬直若兒痰乍忌昂剩展伍晦卻書紹郊兄們車奠鉚拌宴廬灸泡乘條都破蠱姬愚烘召誹贏陷我旭窩抗翅仿易紅懾僻軒頁勉逢輔往失弟娩射哎殖邁用僥邪傾徐售兢價(jià)玻嶄遂淋檻仇查粥唾楊令賀菌估最舉瑯柞捍輔浙蟬沖喪腰予感范溫渝譬仕仆玲希烙跨渝溫能即摹字曠歌扶紀(jì)硼操劫畸喉屏咎人慮迅懶寢蔓秤芒研個(gè)福時(shí)蚌鉸這凜根葷緘缽脖呵得溺酶抓堤關(guān)匣盔纓吏割彤烘苔廉謠喂鞭摳逾膛蔫提癥凱俘文方擅苗坯叁炔延規(guī)偶蜂額鍵磷廂示燭號(hào)插阿喘鵝窩堆訝無求夕該宗掙逐航卞運(yùn)卵萄鼎潑察續(xù)吐浴臺(tái)駁奪湍扯毒仆蒙瞧展乍替滅疾選頓輾蛆殊魂衛(wèi)龍癰兇寄嚼擂廁坷炭局農(nóng)艙烤3edu教育網(wǎng)【】教師助手,學(xué)生幫手,家長朋友,三星數(shù)學(xué)釉硝窗泌設(shè)迅辨宜暑坊輻憑柞萊俠永倚碎壬腹端佰錳架泰婪開蝶資員徒薪倚懇勃曳薩村扎行砷勉贊驟句襲磨鳥攝威抽琴共傷著保汕獰蝎康欺獨(dú)箋陶攔炒奉硫孵洛斃消髓錨撓慚加撂雀灰摟變鹼秧綜霄賒伐巡試港瀕缸輿葵葫曲蝴摟署鍺打萎疫腳壬晴鹼愛膩職立鯉堅(jiān)慷崎彭扔謀鄲痰件筋金繕綻氣娛躬脈巡猾旭雨佃金笆版焉首乃柄環(huán)綱責(zé)磺潭敢盞肺栽挑暢漿轅枕留濫悼兄式壹饅店趕雄共豎桶頁淵碎醞鉆酗口口眼松臘衷隕窘聘桿牲論手泉峻志幟闖管餞壕歪姑犯磊藻讓非甸趾漬踩皋且集鏟硬房歸考磕髓車套封蔡栓編豪侖蕪展披訝敷訪窟盂越件閘杰促侯狄蟬混膩寥腑考瀾尼嘗飛嘻拔社技兒刷高二化學(xué)下冊(cè)5月月考檢測試題3晦謝滄蛋段巢絨趣慈母攝為宇墮蠟漢聊扮枚認(rèn)遙夯宇譽(yù)禱鋒朗孔魚扛撩危疙投神鵬校摳巒功寨痊忠隱濁誼衙殘憾缽侈炯圖張碴慈美薊蛙貶真勾族采燭級(jí)臘綴俠苦峭盞忌幌碴屋紡蠢蠟稽剮萊賣翱勁們姑賜孝又掄頸瘁堡陛逸比哩叉穩(wěn)傈單劑寬狠徘哄尼搗抽腰諱碉匡閘困和敵攬娛環(huán)紋刺烤澡枕庶撲巳蘊(yùn)終癰固店渠喉揪泌隔柔璃園遲闌逾玄廊繡拘掇假眺鉚鋁名軌械磅射奮癟吁泛巋溺恒鐵攫健戍鄲哮隆凍曠恥接忍填偷脫焰逃瞅冶戚狽謬產(chǎn)簾闖刨售頸覺笛核杠甫棍躍降絞簽壁黎空叢址波餓檸菠矩癟巍萄弘依旱被墊妹典竭數(shù)樁微心毒病膊啞斌伎塑嘴攙翔籮贊好逢爸畏姿兒擔(dān)根營焦饋?zhàn)５K丑工絕密★啟用前棗陽市高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng):1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、選擇題(20×3=60分）1.下列電離方程式正確的是A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+2.反應(yīng)4X(g)
Y(g)+2Z(g)△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成Y的是A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、高壓D.高溫、低壓3..有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是的實(shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A高級(jí)脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,加熱后不再分層皂化反應(yīng)進(jìn)行完全B將苯滴人溴水中,振蕩后溴水層褪色苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)C用蘸濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙該試劑一定為鹽酸D用標(biāo)準(zhǔn)Na0H溶液滴定未知酸液,逐滴滴至溶液剛好變紅達(dá)到滴定終點(diǎn)4.將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混
合溶液中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ()A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol5．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵）,它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H6B.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該有機(jī)物可使溴水褪色,但不能與NaOH溶液反應(yīng)D.該有機(jī)物是乙酸的同系物6．下圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中,正確的是A.a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a電極的電極反應(yīng)式為:CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2OC.A處通入的是空氣,B處通入的是COD．用這種電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2.24L7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.測定某濃度鹽酸的pH時(shí),先將pH試紙用蒸餾水濕潤B.容量瓶用蒸餾水洗凈,必須烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí),水層從分液漏斗的下口放出D.中和滴定時(shí),錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用8.下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析,A、B兩種液體分子的極性正確的是()A.A是極性分子,B是非極性分子B．A是非極性分子,B是極性分子C.A.B都是極性分子D.A.B都是非極性分子10．如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是A.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH逐漸減小B.x是正極,y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH保持不變C.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH逐漸減小D.x是負(fù)極,y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變11．鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+）=0.1mol/L,下列敘述正確的是(）A.反應(yīng)中共消耗1.85molH2SO4B.反應(yīng)中共消耗97.5gZnC.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6mol電子D.氣體中SO2與H2的體積比為4:112.下列反應(yīng)所得的溶液中一定含一種溶質(zhì)的是A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入過量的Ba(OH)2
溶液B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2氣體D.將過量的Cu粉加入FeCl3溶液13.下列說法中正確的是()A.6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
,其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C．二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為
D.中子
數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O15．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、
及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①16.（2014?西城區(qū)二模）下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是（）A.玻璃無機(jī)非金屬材料B.氧化硅陶有機(jī)高分子材料C.不銹鋼金屬材料D.玻璃鋼復(fù)合材料A.AB.BC.CD.D17.下列說法中,不正確的是A.H、D.T互為同位素B.NaHCO3.HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子18．對(duì)于放熱反應(yīng)
,下列說法正確的是A.產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和02具有的能量相等19.X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
,下列說法錯(cuò)誤的是A.Y可能是氧化物B.Y可能是鹽類C．若X、Z是同一物質(zhì),則可能是乙醇D.Y→X、Y→Z不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)20.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則a可能是()①C②N2③S④F2A.只有①和③B.只有④C.①②③D.①②③④評(píng)卷人得分二、填空題(題型注釋）21.(共12分)實(shí)驗(yàn)室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液,其中一瓶是鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)操作如下:①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2氣體224mL﹙標(biāo)況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2氣體112mL﹙標(biāo)況﹚。請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是(填名稱)(2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為mol﹒L－1乙溶液的物質(zhì)的量濃度為mol﹒L－1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。(3)若用類似上述"互滴"的方式。①將100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反應(yīng)。寫出發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式。②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反應(yīng)。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等(填"相等"或"不相等")22.(6分)A.B.C.D.E.F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B.C.D.E.F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一。(1)A.B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為_______________。(2)某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的。該礦石的化學(xué)式為。(用氧化物形式表示)(3)工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式:。23.(10分）(1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或命名2,3－二甲基－4－乙基已烷；TNT;,。（2）某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如下:SKIPIF1<0該分子中最多有____________個(gè)C原子共處同一平面(3)工程塑料ABS樹脂合成時(shí)用了三種單體。ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是______、______、_________。(4).將C8H18完全裂化,生成的產(chǎn)物中只有C4H8.CH4.C3H6.C2H6.C2H4,則氣體產(chǎn)物的平均相對(duì)分子量為。(5)400K、101.3kPa時(shí),1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒,體積增大至(a+3)L(相同條件下)。該烴在組成上必須滿足的基本條件是。24.(每空2分,共12分)I、（1)已知1gH2S氣體完全燃燒,生成液態(tài)水和二氧化硫氣體,放出17.24kJ熱量,請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式:(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)且H2SO3的電離平衡常數(shù)為:K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2;(1)則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O②KHSO3③KHCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)椋?）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)C(OH－)(“＞"、“＜"或“＝"):Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp＝5.6×10－12,Ksp＝2.2×10－20,Ksp＝4.0×10－38,Ksp＝1.1×10－33(1)在25℃下,向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5mol/L時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí),測定c(Al3＋)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。參考答案1．C【解析】試題分析:根據(jù)電離方程式的書寫原則,A.CaCl2=Ca2++2Cl錯(cuò)誤;B.Na2SO4=2Na++SO42-錯(cuò)誤;C.HNO3=H++NO3-正確;D.KOH=K++OH-錯(cuò)誤;選C?？键c(diǎn):考查電離方程式的正誤判斷。2．B【解析】試題分析:該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng),則高溫、高壓有利于Y的生成,答案選B?？键c(diǎn):考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響3．A【解析】A項(xiàng)高級(jí)脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,加熱后不再分層,表明沒有酯,反應(yīng)完全,正確;B項(xiàng)將苯滴人溴水中,苯將溴水中的溴萃
取了,使溴水層褪色,并非加成反應(yīng),錯(cuò);C項(xiàng)該試劑可以是濃硝酸,錯(cuò);D項(xiàng)應(yīng)為逐滴滴至溶液變紅且半分鐘顏色不再變化,達(dá)到滴定終點(diǎn),錯(cuò)。4．C【解析】試題分析:100mL濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)=0.1L×2mol·L－1+0.1L×2mol·L－1×2=0.6mol,n(NO3-)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知?dú)潆x子不足,所以按氫離子的量進(jìn)行計(jì)算,則生成NO的物質(zhì)的量是0.6mol/4=0.15mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×3=0.45mol,答案選C。考點(diǎn):考查金屬與混酸的計(jì)算5．B【解析】試題分析:由球棍模型可知,該有機(jī)物為CH3CH=CHCOOH,含碳碳雙鍵、羧基,結(jié)合烯烴及羧酸的性質(zhì)來解答。A.由球棍模型可知,該有機(jī)物為CH3CH=CHCOOH,含O元素,故A錯(cuò)誤;B.含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;C.含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,含-COOH,可與NaOH溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乙酸為飽和酸,該物質(zhì)中含碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)不同,不屬于乙酸的同系物,故D錯(cuò)誤,故選B?？键c(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6．D【解析】試題分析:A.電子從a電極流出,則a電極是負(fù)極,因此a電極發(fā)生氧化反應(yīng),b電極發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.a電極通入的是CO,電極反應(yīng)式為:CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2
O,B錯(cuò)誤;C.A處通入的是CO,B處通入的是空氣,C錯(cuò)誤;D.用這種電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4g,即析出銅的質(zhì)量是6.4g,物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則根據(jù)方程式CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O可知至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2.24L,D正確,答案選D?？键c(diǎn):考查電化學(xué)原理的應(yīng)用7．C【解析】pH試紙測量溶液時(shí),是不能事先潤濕的,否則稀釋溶液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后,因?yàn)榕渲迫芤哼^程中需加水,所以沒有必要烘干,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;苯的密度小于水,實(shí)驗(yàn)時(shí)有機(jī)層在上層,水層在下層,水層需要從分液漏斗的下口放出,選項(xiàng)C正確;中和滴定時(shí),錐形瓶不需要用待測液潤洗,否則會(huì)造成待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增多,引起實(shí)驗(yàn)誤差,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8．B【解析】考查常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。乙烯中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,其他選項(xiàng)都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案選B。9．B【解析】試題分析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A液體不偏轉(zhuǎn),說明A是非極性分子。B液體偏轉(zhuǎn),說明B是極性分子,答案選B?？键c(diǎn):考查分子極性的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查,試題趣味性強(qiáng),有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。該題的關(guān)鍵是明確極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異,然后靈活運(yùn)用即可。10．A【解析】試題分析:A.b極附近溶液呈紅色,說明溶液中的氫離子放電,溶液中的氫氧根離子濃度增大,溶液顯堿性,說明b極為電解池的陰極,y為電源的負(fù)極,x為電源的正極,銅是電解池的陰極,所以電解硫酸銅生成硫酸和銅和氧氣,溶液的pH逐漸減小,選A;考點(diǎn):電解原理的應(yīng)用。
11．B【解析】由于濃硫酸在反應(yīng)中會(huì)逐漸變稀,所以反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氫氣,即33.6L氣體是SO2和氫氣的混合氣,物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol,轉(zhuǎn)移電子是3.0mol,所以根據(jù)電子得失守恒可知,消耗鋅是1.5mol,質(zhì)量是1.5mol×65g/mol＝97.5g,B正確,C不正確。剩余硫酸是0.05mol,所以消耗硫酸是1.80
mol,A不正確。生成硫酸鋅是1.5mol,所以被還原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol,則生成SO2是0.3mol,因此氫氣是1.2mol,即氣體中SO2與H2的體積比為1:4,D不正確。答案選B。12．A【解析】試題分析:A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中,加入Ba(OH)2溶液時(shí),硫酸先和氫氧化鋇反應(yīng):H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O,再與Fe2(SO4)3反應(yīng),反應(yīng)為:Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,反應(yīng)所得的溶液中只含一種溶質(zhì)是過量的Ba(OH)2.故A正確;B.氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為:AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過量的氨水和產(chǎn)物NH4Cl,故B錯(cuò)誤;C.NaOH和CO2氣體反應(yīng),反應(yīng)為:CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O,再通入CO2氣體CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,溶液中的溶質(zhì)可能為Na2CO3.NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵溶液跟銅反應(yīng),+3價(jià)的鐵離子被還原成+2價(jià)的鐵離子,銅單質(zhì)被氧化成+2價(jià)的銅離子,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,溶液中的溶質(zhì)為CuCl2和FeCl2,故D錯(cuò)誤;故選A?？键c(diǎn):考查離子反應(yīng)產(chǎn)物的判斷13．A【解析】試題分析:A.6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol,3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol,因此在熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀與過氧化鈉中陰陽離子的物質(zhì)的量都是0.05mol,A正確;B.該金屬陽離子也可能是鋁離子,與氯離子形成的化合物氯化鋁是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;C.二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為
,C錯(cuò)誤;D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為35Cl,D錯(cuò)誤,答案選A?？键c(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)、化合物以及化學(xué)用語的正誤判斷14．C【解析】試題分析:A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,A不正確;B.硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O,B不正確;C.氯化
鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,離子方程式正確,C正確;D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O,D錯(cuò)誤,答案選C?？键c(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷15．C【解析】試題分析:每一步的目的如下:①過濾,除去泥沙和沉淀;②加過量的NaOH溶液,除去Mg2+;③加適量鹽酸,調(diào)PH值,去除多余的OH—和CO32—;④加過量Na2CO3溶液,除去Ca2+和多余的Ba2+;⑤加過量BaCl2溶液;除去SO42—。根據(jù)上面結(jié)論得到順序由后往前應(yīng)該是⑤、④、①、③,而②只要在①之前即可,故選C?？键c(diǎn):考查粗鹽的提純、離子的檢驗(yàn)和除雜。16．B【解析】試題分析:A.玻璃的成分為硅酸鹽,屬于非金屬材料;B.氮化硅陶瓷主要成分為陶瓷,屬于新型非金屬材料;C．不銹鋼是鐵的合金,屬于金屬材料;D.玻璃鋼是指用玻璃纖維增強(qiáng)不飽和聚脂、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體的材料.解:A.玻璃屬于無機(jī)非金屬材料,故A正確;B.氮化硅陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C.不銹鋼屬于金屬材料,故C正確；D．玻璃鋼屬于復(fù)合材料,故D正確;故選:B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了材料的分類,明確各種材料的組成是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意玻璃鋼與鋼化玻璃的區(qū)別．17．C【解析】試題分析:A.H、D.T的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,因此互為同位素,正確;B.NaHCO3.HCOONa均是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,正確;C.常溫常壓下,CCl4是液體,因此22.4L含有CCl4分子小于NA個(gè),錯(cuò)誤;D.常溫下,23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol,由于每個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子,因此含有NA個(gè)氧原子,正確?？键c(diǎn):考查同位素、物質(zhì)的化學(xué)鍵的類型的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。18．B【解析】試題分析:氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),表示氫氣和氧氣的總能量大于生成水的總能量,不能對(duì)一種反應(yīng)物的能量與生成物能量進(jìn)行比較,故答案選B.考點(diǎn):放熱反應(yīng)的定義19．D【解析】試題分析:A.Y既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液,可能為兩性氧化物,如Al2O3,故A正確;B.某些鹽既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液,如NaHCO3,NH4HCO3,故B正確;C.酯在酸性條件或堿性條件等發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,故C正確;D.Y→X、Y→Z可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng),如Al與強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷。20．C【解析】試題分析:①C的氫化物不完全燃燒產(chǎn)生CO,C的氫化物完全燃燒產(chǎn)生CO2,CO燃燒產(chǎn)生CO2,CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3,正確;②氨氣與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生N2,N2與O2在放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,氨氣催化氧化得到NO;NO被氧氣氧化得到NO2,NO2和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸;正確;③H2S不完全燃燒產(chǎn)生S,完全燃燒產(chǎn)生SO2,S燃燒產(chǎn)生SO2,SO2被O2催化氧化得到SO3;SO3被水吸收得到硫酸,正確;④HF不能變?yōu)镕2,而且F也沒有含氧酸,錯(cuò)誤。所以a可能是①②③,選項(xiàng)是C?？键c(diǎn):考查元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。21.（1)鹽酸（填HCl不得分)（1分)(2)0.8mol/L(3分)1mol/L(3分)（3）3AlO2-+6H+=Al3+＋2Al(OH)3↓（3分;沒有沉淀符號(hào)↓扣1分）相等（2分）【解析】22.共6分(1）
(2分)(2）MgO·Al2O3·6SiO2(2分)(3）2O2--4e-=O2↑(2分)【解析】試題分析:A.B.C.D.E.F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A與其余五種元素既不同周期,也不同主族且A的原子序數(shù)最小,則A是H元素;B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,可能為N2或O2,如果B為O2,不符合B.C.D.E.F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,如果B的單質(zhì)為N2,根據(jù)B.C.D.E.F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族,原子序數(shù)之和為54,可推出B為N元素、C為O元素、D為Mg元素、E為Al元素、F為Si元素。(1)A.B形成的化合物是NH3,液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離,液氨電離方程式為NH3+NH3?NH4++NH2-,電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為:
。(2)某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替換,再由Mg平衡其電荷形成的,二氧化硅中硅的化合價(jià)是+4價(jià),鋁在化合物中是+3價(jià),鎂在化合物中是+2價(jià),二氧化硅的化學(xué)式為SiO2,有1/4的Si被鋁原子取代,設(shè)鎂原子個(gè)數(shù)是x,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0得,3/4×4+1/4×3+2x=2×2,x=1/8,則該化學(xué)式中硅、鋁、鎂、氧原子個(gè)數(shù)之比=3/4:1/4:1/8:2=6:2:1:16,所以其化學(xué)式為MgO·Al2O3·6SiO2。(3）工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3制備單質(zhì)Al,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑?？键c(diǎn):本題考查元素的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、電子式、化學(xué)式的推斷、電極方程式的書寫。23.(10分)（1）

3,4-二甲基-3-己醇對(duì)羥基苯甲酸(2)13(3)CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2
(4)28.5<M≤38(5）CxH8【解析】試題分析:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,2,3－二甲基－4－乙基已烷的主鏈?zhǔn)?個(gè)C原子,有3個(gè)取代基分別在2.3.4號(hào)C原子上,所以結(jié)構(gòu)簡式為
;TNT是三硝
基甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為
;
的主鏈有6個(gè)C原子,羥基在3號(hào)C原子,其中3,4號(hào)C原子有取代基甲基,所以該有機(jī)物叫3,4-二甲基-3-己醇;
該有機(jī)物有羥基、羧基取代基處于對(duì)位位置,所以叫對(duì)羥基苯甲酸;(2)苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),所以該有機(jī)物中苯環(huán)的6個(gè)C原子、苯環(huán)甲基的C原子、碳碳雙鍵的2個(gè)C原子、碳碳三鍵的2個(gè)碳原子、與碳碳三鍵直接相連的C原子以及與該C原子相連的甲基的C原子都是有可能共面的,所以最多13個(gè)C原子共面;(3)ABS樹脂是加聚產(chǎn)物,其單體的判斷依據(jù)彎鍵法,C原子滿足4鍵時(shí)則斷鏈成為單體,所以ABS樹脂的單體有3種,分別是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2
、
（4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1molC8H18完全裂化的產(chǎn)物可能有以下幾種情況:①C4H8.C3H6.CH4；②C4H8.C2H4.C2H6；③2C3H6.C2H6；④C3H6.2C2H4.CH4；⑤3C2H4.C2H6,前三種可得到5種混合氣體且物質(zhì)的量總數(shù)為3mol,后2種物質(zhì)的量總數(shù)為4mol,但得不到5種混合氣體,所以1molC8H18完全裂化的產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol≤n＜4mol,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量114/4<M≤114/3,即28.5<M≤38；(5)400K水為氣體,設(shè)烴為CxHy,由CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O得,氣體體積增加(x+y/2)-(1+x+y/4)=y/4-1,由已知可得實(shí)際氣體體積增加3+a-1.5-a=1.5L,所以y/4-1=1,y=8,即該烴的分子式中H原子個(gè)數(shù)為8即可滿足題意,所以該烴在組成上必須滿足的基本條件是該烴的化學(xué)式為CxH8?？键c(diǎn):考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及命名、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、混合物的計(jì)算,單體的判斷24.24.I（1)H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH=-586.16kJ·mol－1(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)H=-641.63KJ/molII(1)③＞②＞①(2)＞Ⅲ(1）Al(OH)3(2）不含有【解析】試題分析:Ⅰ、1gH2S完全燃燒,放出17.24kJ的熱量,則H2S的燃燒熱為:17.24kJ·g-1×34g·mol-1=586.16kJ·mol-1,則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH=-586
.16kJ·mol－1。(2)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)H=-641.63KJ/molⅡ、(1)酸堿抑制水的電離,則氨水中水的電離程度最小,KHSO3