2026屆上海市豐華中學化學高一上期末學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D2、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾3、已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（）A．食鹽飽和溶液 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液4、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器5、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-6、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－7、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-8、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D．鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質9、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳10、下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉11、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D12、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.9013、2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學中“焰色試驗”知識有關。下列有關“焰色試驗”說法中正確的是A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色14、除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液15、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．16、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－117、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+18、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則關于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L19、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+20、下列關于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應21、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．CO B．NO2 C．N2O5 D．Na2O22、蒸發(fā)時,下列操作正確的是()。A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C．待溶液蒸干后,再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網上,用酒精燈加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式。24、（12分）已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。25、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。26、（10分）某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。27、（12分）亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。28、（14分）某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。29、（10分）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質鈉B．單質鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯誤；C、單晶硅是硅單質，常用作計算機芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。答案選B。2、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。3、C【解析】

A.食鹽飽和溶液與溴水互溶，不可以，A錯誤；B.無水酒精與溴水互溶，不可以，B錯誤；C.四氯化碳與水互不相溶，與溴水互不反應，溴單質在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中溶解度，C正確；D.2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D錯誤；答案：C。4、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。5、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反應不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。7、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。8、A【解析】

A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項錯誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質，B項正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學腐蝕的過程，所以更易生銹，C項正確；D.硬幣因為要經常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項正確；答案選A?！军c睛】須注意合金的熔沸點比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質都比組成金屬要好，要高。9、C【解析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質，故D不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)電解質是在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物進行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。10、D【解析】

A、硫單質氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。11、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。12、B【解析】

根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等?！驹斀狻縁exO中Fe的平均化合價為,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉移的電子數(shù)和轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下轉移電子數(shù)為。則有：，解得，故答案選：B?！军c睛】計算含有未知數(shù)的化學式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關等式即可。13、D【解析】

A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應，故B錯誤；C.鉀元素需要通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；D.鈉元素的焰色反應中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c睛】焰色反應是電子的躍遷，不符合化學反應研究范疇，焰色反應只能檢驗某種元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質也可能是化合物。14、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質反應掉，故B錯誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，不能除雜，應加適量NaOH溶液，故C錯誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；

故選：A。15、D【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。16、D【解析】

鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質的量為0.2?mol，完全反應時在標準狀況下生成氫氣0.2?mol，實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過量，按氫氣的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c睛】本題需要注意實際反應生成氫氣的物質的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過量，故用生成的氫氣的物質的量來計算鹽酸的量濃度。17、A【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。18、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進行計算?！驹斀狻慨敯烟妓徕c滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。19、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應方程式應為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應寫成分子的形式，離子反應方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。20、B【解析】

A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D．儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。21、C【解析】

P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且與堿反應均生成鹽和水，屬于酸性氧化物；A．CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．NO2屬于非金屬氧化物，與酸或堿反應生成鹽和水，但是發(fā)生了氧化還原反應，故NO2不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

A．蒸發(fā)皿不能盛滿，應裝到，故A錯誤；B．蒸發(fā)時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C．出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復分解反應發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗要，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【詳解】（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！军c睛】本題是探究性實驗試題，考生應從結合所學的知識、結合題中的信息去認真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，與金屬鐵反應可以生成含氮元素的物質，當硝酸根離子反應完成后，溶液中的氫離子與鐵反應可生成氫氣。26、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。27、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例