2026屆廣東省廣州市廣東二師番禺附中化學高一上期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于離子鍵的敘述正確的是（）A．原子間的強烈的靜電作用 B．陰、陽離子間的強烈的吸引C．陰陽離子間強烈的靜電作用 D．陰陽離子間強烈的排斥作用2、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線3、下列說法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g D．CO32—摩爾質量是60g/mol4、Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙5、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③6、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法不正確的是（）A．a=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol8、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?9、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%10、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411、下列應用利用了氧化還原反應原理的是A．用酒精擦去衣服上的油跡B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質D．用稀鹽酸除去鐵銹12、下列關于膠體和溶液的說法正確的是（）A．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間13、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①14、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質量 D．電子數(shù)15、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A．焰色反應是化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+16、下列電離方程式正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2O=H++OH-C．HClOClO-+H+D．NaClOClO-+Na+17、某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結論D．根據(jù)氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產物,H2O是還原產物18、在下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液19、下列有關焰色反應操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+20、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目21、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－22、研究表明：多種海產品（如蝦、蟹等）體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃海鮮時不能同時食用大量西蘭花（又稱綠菜花），否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋正確的是A．砒霜是氧化產物B．維生素C具有很強的氧化性C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應D．西蘭花中含有較多維生素C二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。24、（12分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________(填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。26、（10分）某實驗需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序為__________（填序號）。（2）稱量的Na2CO3固體質量應為__________g。（3）步驟④中空缺的實驗儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項，下同）。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉移到容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶內殘留有少量蒸餾水C．加水定容時，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。29、（10分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力?！驹斀狻緼項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故A錯誤；B項、離子鍵不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯誤；C項、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故C正確；D項、離子鍵不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致溶液濃度偏低，故D不選；故選C?！军c睛】根據(jù)c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯點為BC，要注意學會畫圖：。3、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C、相對分子質量的單位不是g，應該說CO2的相對分子質量是44，C錯誤；D、CO32—的摩爾質量是60g/mol，D正確。答案選D?！军c睛】注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，摩爾質量在數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。4、A【解析】A項，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質粒子小于1nm，是兩者的本質區(qū)別；B項，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區(qū)別；C項，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質都能透過濾紙；答案選A。點睛：膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，分散質粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能。5、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。6、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯誤；C．因S2O32-中S元素的化合價由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質的量為1mol，每有1molO2參加反應，轉移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。8、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，也不氫離子反應，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。9、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質量為相當于CO的質量，氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質量為相當于H2的質量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質量和，所以混合氣體中氧氣的質量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質量分數(shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項正確；答案選D。10、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．油跡屬于有機物，酒精為有機溶劑，則油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應，故B不符合題意；C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質，主要是鐵粉和氧氣反應，是氧化還原反應，故C符合題意；D．鐵銹主要成份是Fe2O3?nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。12、D【解析】A、制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，不能長時間煮沸，A錯誤；B、溶液呈電中性，膠體顯中性，膠體的膠粒帶有電荷，B錯誤；C、溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒也能透過濾紙，C錯誤；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，D正確，答案選D。13、D【解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．故答案為②⑤④①③，答案選C．考點：物質除雜14、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等，再結合m=nM、分子構成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質的量相等時含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質的量相等時含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質量為17g/mol；H2的摩爾質量為2g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，當H2和O2的平均摩爾質量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時，兩個容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。15、B【解析】A．焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。16、C【解析】

本題主要區(qū)分強、弱電解質的電離反應方程式，注意鹽類一般為強電解質?！驹斀狻緼.氫氧化鈉是強電解質，在水溶液中電離出鈉離子和氫氧根NaOH=Na++OH-，A錯誤；B.水是弱電解質，電離反應可逆H2OH++OH-，B錯誤；C.次氯酸是弱電解質，電離反應可逆HClOClO-+H+，C正確；D.次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子NaClO=ClO-+Na+，D錯誤；答案為C?！军c睛】強弱電解質的區(qū)分：（1）強電解質包括：強酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、強堿[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。（2）弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、中強酸(如H3PO4)，注意水也是弱電解質。17、A【解析】

A．根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯誤；B．根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個電子，O2生成nH2O得到4個電子，所以x=4，故C正確；D．根據(jù)氧化還原反應中各種關系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產物，H2O是還原產物，故D正確；故選A。【點晴】為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，該離子反應為氧化還原反應型，應滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉移守恒；氧化還原反應中得電子化合價降低的物質為氧化劑，失電子化合價升高的物質作還原劑，氧化劑對應的產物為還原產物，還原劑對應的產物為氧化產物，以此解答。18、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質的濃度×該離子個數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點：溶液中某一離子濃度的求法．19、B【解析】

A．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。20、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。21、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項A錯誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應，在溶液中不能大量共存，選項C錯誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。22、D【解析】

A、砷由+5價降低到+3價，是還原產物，故A錯誤；B、根據(jù)公式可知砷化合價降低，則維C化合價升高，故維生素C是還原劑，故B錯誤；C、砷化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、西蘭花中含有較多維生素C，能使海鮮中的+5價砷化合價降低，生成砒霜使人中毒，故D正確；故選D?！军c睛】氧化還原反應規(guī)律的口訣：升失氧還，降得還氧。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點睛】解答本題時可根據(jù)物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。25、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據(jù)配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據(jù)分析誤差；（4）鋅與硫酸反應的化學方程式是,根據(jù)反應方程式計算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變，設配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質的量是0.04mol，設參加反應的鋅的質量為xg，消耗硫酸的物質的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應后溶液中H+的物質的量濃度為。點睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。26、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進行計算；（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質的量不變進行計算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項進行分析；（6）根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進行分析。【詳解】（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序為①④②⑤③；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質量應為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項正確；B.應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，故B項錯誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D.向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流，故D項正確；E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出，造成溶質的量減小，導致溶液濃度減小，故E項錯誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,實際稱量藥品的質量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,對所配溶液無影響，B錯誤；C.加水定容時，水量超過了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。27、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案