2026屆安徽省“廬巢六校聯盟”化學高三上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A．陽極電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+B．陰極電極反應為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D．絕緣子表面產生的OH-向陰極移動2、下列有關離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-3、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是A．高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸D．“硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4、古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾5、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧6、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物7、一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變8、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體9、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點：X<WC．金屬性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z10、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性11、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有關推斷不正確的是（）A．X一定不是次氯酸鹽 B．氧化性由弱到強的順序為GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共價鍵12、有關的說法正確的是()A．單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物B．不會與酸性高錳酸鉀溶液反應C．只含二種官能團D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗1molNaOH13、下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是()。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N214、最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應的平衡常數K值變大，該反應（）A．化學平衡一定向正反應方向移動B．化學平衡一定向逆反應方向移動C．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小D．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO16、下列關于物質的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結構簡式為_________。18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的物質的結構簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產物19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產物（4）甲同學選擇上述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙同學實驗裝置中依次連接的合理順序為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質是________________。③能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是___________。②結晶脫水生成產品的化學方程式為__________。(3)產品含量的測定測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數；④重復步驟①~③；根據相關記錄數據計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、前四周期原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36，已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;G原子s能級與P能級電子數相等;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子.（1）Y原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，T+離子價電子排布圖為________。（2）T元素在周期表的位置為__________。（3）G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同學猜想可能是因為其存在締合分子，試寫出其結構式____。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔點/℃714190-70（4）硒（Se）與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_____，其最高價氧化物中心原子的雜化方式為_____。該族2-5周期元素單質分別于H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是_____（填字母代號）。a.+99.7KJ/molb.+29.7KJ/molc.-20.6KJ/mold.-241.8KJ/mol（5）金屬Q屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計算Q的原子半徑=pm______。（只列出計算式即可）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質。則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動，故D錯誤。故選A?！军c睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護法為利用原電池原理，連接一個更活潑的金屬做原電池的負極。外加電流的陰極保護法是指將被保護的金屬與電流負極連接做電解池的陰極。2、B【解析】稀硝酸和過量的鐵屑反應，最終生成Fe2＋；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應恰好出中性；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻肯∠跛岷瓦^量的鐵屑反應，最終生成Fe2＋，反應離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應恰好出中性，所以離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正確；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應離子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯誤。3、A【解析】光導纖維的成分是二氧化硅，A錯誤；答案選A。4、D【詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。5、B【解析】試題分析：①SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，錯誤；②Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；⑤Na2CO3溶液可以與鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，錯誤；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，錯誤；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，正確；⑧KHSO4溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，錯誤。故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，選項B正確?！究键c定位】考查既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質判斷的知識?！久麕燑c睛】在中學中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質單質有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質等。只有在平時的學習中善于歸納、總結，才會對該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，6、D【詳解】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。7、B【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、未體現正與逆的關系，故A錯誤；B、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量一直不變，故C錯誤；D、密閉容器中NH3體積分數一直不變，故D錯誤；故選B。8、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。【詳解】A．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。9、C【分析】W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當V(甲)=0時，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強堿溶液，Y為Na。當V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應且pH=7，則甲溶液為一元強酸，X的原子序數小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al?！驹斀狻緼．根據元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N，故A錯誤；B．由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點大于氯化氫的沸點，故B錯誤；C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因為氯化鋁不導電，故D錯誤；故答案選：C。10、C【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，選項B錯誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項D錯誤。答案選C。11、B【分析】（1）G→Q十NaCl，發(fā)生歧化反應，因為生成的NaCl中Cl為-1價，是Cl的最低價，所含氯元素的價態(tài)G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，發(fā)生歧化反應，Y中Cl的價態(tài)介于G、Q之間，則氯元素價態(tài)G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因為H由+1價降低到0價，所以Q中Cl元素價態(tài)必然升高，氯元素價態(tài)Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，發(fā)生歧化反應，氯元素價態(tài)Q<Z<X。由此也能確定，G、Q、X一定是氯的含氧酸鈉鹽，Y、Z可能為氯的氧化物，并且各物質中含氯的價態(tài)由低到高的順序為G<Y<Q<Z<X?！驹斀狻緼.由前面分析知，X是含氯價態(tài)最高的含氧酸鹽，所以X一定不是次氯酸鹽，A正確；B.對氯元素的化合物來說，氯元素的化合價越低，氧化能力越強，所以氧化性由強到弱的順序為GYQZX，B錯誤；C.如果Z是ClO4-，則氯元素達到最高價，不存在氯元素價態(tài)更高的X，所以假設錯誤，C正確；D.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧酸或含氧酸鹽，所以均含有共價鍵，D正確。故選B。12、A【詳解】A．根據結構簡式可知，該物質是縮聚產物，故單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物，A正確；B．該縮聚產物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應生成羧基，B錯誤；C．該縮聚產物含酯基、羥基、羧基三種官能團，C錯誤；D．該縮聚產物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應，但聚合度n不定，不能計算消耗的NaOH的物質的量，D錯誤；答案選A。13、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，故D錯誤；故選C.14、A【分析】反應的平衡常數K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大?！驹斀狻糠磻钠胶獬礙值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大，由于平衡向正反應方向移動，正反應速率又開始降低。A.化學平衡一定向正反應方向移動,A正確；B.化學平衡一定向逆反應方向移動，B錯誤；C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，C錯誤；D．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，D錯誤。答案選A。15、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。16、C【解析】A.BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經加壓凝成無色液體，發(fā)生反應：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據丁香酚的鍵線式結構，判斷其分子式；根據A的結構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結構判斷反應類型；根據題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據D的結構判斷與H2加成的量；根據題中信息，對比D、E的結構，判斷試劑X的結構；據此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結構簡式為，B的結構簡式為，對比A、B的結構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為，答案為。(4)由D的結構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結構簡式為，E的結構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結構，發(fā)現E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。18、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結構簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結構可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為19、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣?！驹斀狻?1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗證產物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗CO時，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應管中盛有的物質是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產物中有CO。【點睛】本題以草酸的制備和性質檢驗為載體，考查學生實驗能力，理解實驗原理是解題關鍵，明確CO的檢驗方法，培養(yǎng)學生實驗探究能力和實驗操作能力。20、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結晶脫水生成產品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產品中會有副產物Na2SO3；②NaHSO3結晶脫水生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③