福建省閩侯二中五校教學聯(lián)合體2026屆高三上化學期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應在b點達到平衡B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc2、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒3、下列說法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應，則非金屬性：P>N②第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子③因為氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S④離子化合物中即可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵⑤C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl>HI⑦離子半徑：K+>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥4、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體5、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-7、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．1molTX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NAB．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C．1molY2X2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA8、下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）29、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+B．1．8g鎂與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C．鈉與水反應生成1.12LH2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA10、室溫時，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)

點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

點:

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]11、25℃時，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA13、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶214、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率15、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子16、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團是______________________。(2)②的反應類型是_____________________________。(3)反應①的化學方程式為____________________________。(4)反應③的化學方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、為了探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。20、某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學式)。Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學式)。(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點的方法________。②樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。21、I、甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。(1)101KPa時，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是________________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應②的△H2＝_________。(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時向另一個電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________。II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：(1)寫出陽極的電極反應方程式________________________________(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是________________________________(3)寫出Cr2O變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減?。粨?jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻狽2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，c點時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。2、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。3、B【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯誤；②同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強弱來判斷元素非金屬性強弱，應該比較最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故④正確；⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強，則酸性HCl<HI，故⑥錯誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl?<S2?，故⑦錯誤；答案選B。4、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點：C，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫化合物的電子式時，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學鍵，CaCl2中的兩個氯離子間沒有化學鍵。5、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計分別測0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤，但符合題意；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。6、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、B【解析】由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素；A．1molSO2與O2反應為可逆反應，1molSO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；C．Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNa2O2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．P的含氧酸H3PO4為中強酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯誤；故答案為B。點睛：根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。8、B【詳解】A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯誤；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。9、D【詳解】A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計算含有Fe3+的個數(shù)，故錯誤；B.1．8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故錯誤；C.鈉與水反應生成1.12LH2，但沒有說明是否在標況下，所以不能進行計算，故錯誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D。【點睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍---標況下氣體。不在標況下的氣體的體積不能計算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計算其物質(zhì)的量。10、B【解析】A.反應進行到a點時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應進行到b點，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，B錯誤；C.反應進行到c點，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應進行到d時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正確；答案選B。11、D【解析】A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應，則a=b；若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D?！军c晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應pH的定性判斷、鹽類水解等知識，注意酸HA的強弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時的應用。本題中根據(jù)HA是強酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對大小。12、B【解析】試題分析：A、在標準狀況下，1．5mol如何氣體含有1．5NA分子，A錯誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個分子形成的聚合體，1．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于1．lNA個膠體粒子，C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯誤。考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。13、C【詳解】設(shè)已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。14、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進行分析?！驹斀狻緼、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。15、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應可能是與H+的反應，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應；溶液X與過量的NaOH溶液反應生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無，則生成氣體乙的反應只能是與Fe2+的氧化還原反應，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當

0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應，反應方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯誤；答案選D。16、D【解析】A項，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；B項，電解時，電子的流向為：陽極(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯誤；C項，陰極B上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯誤；D項，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應生成N2，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，因此氧還原反應原理可以運用到該部分知識中，明確元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應確定陰陽極，然后再判斷電源的正負極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醛醛基加成反應++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應、②為加成反應、③發(fā)生信息i的氧化反應，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生縮聚反應生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生消去反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應類型是加成反應，故答案為加成反應；(3)①的反應的化學方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為，則③的反應的化學方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)、有機反應類型及反應條件是解本題關(guān)鍵。難點是根據(jù)反應物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應取代反應（或酯化反應）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應生成的B為，反應的化學方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。19、過量的鐵粉與操作③中的反應生成Fe3+及過量的硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗硫和鐵粉反應是放熱反應除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實驗過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應得到溶液D，最后對D溶液進行檢驗，確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應生成Fe2+而干擾實驗驗。（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實驗。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了硫和鐵粉反應是放熱反應。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實驗。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應只生成三價鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價鐵也生成了亞鐵。點睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+時，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗會產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。20、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C