山東省淄博市第一中學2026屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質2、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差3、下列關系正確的是()A．沸點：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質量的物質燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質量分數：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯4、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．5、下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑6、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O7、已知以下的熱化學反應方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol8、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ9、下列關系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水電離產生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－11、某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋12、下列關于物質的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇13、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10?3mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱14、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉15、在一定條件下發(fā)生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有關說法正確的是A．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)B．用催化劑能提高反應物的平衡轉化率C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉化率D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉化率16、下列說法正確的是()A．蛋白質加熱后會變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質是蛋白質，不是水D．所有蛋白質均含有C、H、O、N、S五種元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）20、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（6）請根據下表中數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數點后四位）滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據是_____________________________________________。21、甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：實驗序號溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應在110℃時平衡常數為___。②實驗l中，CCl4的轉化率為__。③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數越小的堿，其物質的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同倍數后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數大于后者，故C錯誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強電解質，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關計算、水的電離平衡、弱電解質的電離平衡等知識點，明確溶液中平衡移動的因素和pH計算方法為解答關鍵。2、C【詳解】A．根據圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。3、D【詳解】A．烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以沸點：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．等質量時，H的質量分數越大，消耗氧氣越多，則等質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯誤；C．乙炔的化學式為C2H2、苯的化學式為C6H6，二者最簡式均為CH，含氫的質量分數相同，故C錯誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。4、A【詳解】A、NO3－與三種離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項A正確；B、H+、OH-能結合成沉水，不能大量共存，選項B錯誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。5、C【詳解】A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；B、10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數大于0.1mol，故B錯誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應后，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項D，選擇酸堿指示劑，應遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強堿溶液，終點為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。6、B【分析】原電池中較活潑的金屬做負極，失去電子發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應。在鋼鐵的電化學腐蝕中，負極是鐵失去電子?！驹斀狻緼.這是析氫腐蝕中的正極反應式，不符合題意，故A錯誤；B.鐵主要是以吸氧腐蝕為主，因此正極是溶解在水中的氧氣得到電子，所以正極電極反應式為2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正確；C.這是負極反應式，不符合題意，故C錯誤；D.這是電解池中陽極反應式，不符合題意，故D錯誤；答案選B。7、A【分析】本題考查蓋斯定律的應用，準確寫出目標方程式，并找到準確的計量關系是解題的關鍵。【詳解】給以上方程式依次編號①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時，對應反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A?！军c睛】先找到目標方程式，然后能夠應用蓋斯定律，找到已知方程式的關系，算出對應的反應熱數值。最后在依據新的熱化學方程式進行計算，求出相應的量。8、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；D.途徑Ⅱ化學反應速率快，據此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應的活化能，加快反應速率，但是不影響反應的熱效應。9、C【詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時生成碳酸根離子，水解時生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯誤；C．根據n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，無論是強酸還是弱酸，發(fā)生中和反應時的實質是+=H2O，中和時消耗NaOH溶液的物質的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯誤；答案選C?！军c睛】無論是強酸還是弱酸，中和時消耗NaOH溶液的物質的量是相等的，為易錯點。10、B【解析】A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應；B、堿性溶液中該組離子之間不反應；C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應；D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－?！驹斀狻緼項、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙變深藍色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C項、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項、由水電離產生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查離子的共存，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。11、B【解析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，Fe2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極?！驹斀狻縁e2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應式的書寫和離子的移動，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應是判斷關鍵點。12、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質，故C錯誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應稱為酚，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。13、A【詳解】A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，說明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；B．甲酸以任意比與水互溶，無法判斷甲酸為弱電解質還是弱電解質，故B錯誤；C.10mL

1mol/L甲酸恰好與10mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應，二者發(fā)生中和反應，無法判斷甲酸是強電解質還是弱電解質，故C錯誤；D．溶液導電性與離子濃度大小有關，沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸為弱電解質，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查強電解質的判斷方法，明確強電解質、弱電解質的概念為解答關鍵，注意電解質強弱與水溶性、導電性沒有必然關系。14、D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，質量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉，正確。答案選D。15、D【詳解】A．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量一直相同，則CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；C．平衡時其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，則COCl2的轉化率減小，故C錯誤；D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉化率，故D正確；故答案選D。16、A【詳解】A．蛋白質在加熱后會變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質，C錯誤；D．蛋白質由氨基酸構成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c睛】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數據的處理方法，有明顯誤差的數據應舍去，為易錯點。20、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測