2026屆山西省長治市屯留縣第一中學校高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2+3H22NH3，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率與時間的關系曲線正確的是A． B． C． D．2、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價與B的最高正價相等C．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>AD．D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數和等于83、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應生產水煤氣過程中能量變化的是A． B． C． D．4、下列過程不涉及化學變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒5、將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體6、為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連7、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇8、已知298K時下列物質的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)9、下列純氣體反應符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<010、下列說法不正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋B．向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋C．純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑D．將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無水AlCl311、關于晶體下列各種說法錯誤的是A．分子晶體中分子間的作用力相對于化學鍵較弱，故熔、沸點較低B．金剛石和晶體硅是結構相似的原子晶體，但金剛石的熔點比晶體硅高C．固體NaCl和MgO都是型離子晶體，但NaCl的晶格能小于MgOD．固體石墨能導電，屬于金屬晶體12、某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A．陰極產物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質是電解水13、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中14、下列溶液中導電性最強的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1moL/L的磷酸15、下列有關化學用語表達不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHC．Na的原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2=CH216、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究濃度對平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,記錄溶液顏色的變化B探究溫度對平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現象A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：滴定次數鹽酸體積NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數（4）根據上表記錄數據，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L20、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___；（2）若反應溫度升高，M的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：當反應達到平衡后，保持溫度和壓強不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動，故選項是C?？键c：考查圖像法在化學反應速率和化學平衡移動的影響的知識。2、C【詳解】若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，說明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯誤；B.氧的最高正價不是+6，,硫的最高正價為+6，兩者不相等，故B錯誤；C.A、B、C的最高價氧化物對應的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強弱的關系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價是-2，但氧沒有+6價，故其最高價與最低價的絕對值的代數和不是8，故D錯誤。故選C。3、A【分析】C與H2O反應生產水煤氣的過程中需要吸熱，反應物的總能量低于生成物的總能量，據此分析判斷。【詳解】A．圖象中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，符合C與H2O反應生產水煤氣的反應過程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，不符合C與H2O反應生產水煤氣的反應過程中的能量變化，故B不選；C．化學反應前后一定伴隨能量的變化，反應物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，不符合C與H2O反應生產水煤氣的反應過程中的能量變化，故D不選；故選A。4、A【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成.【詳解】A項、石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質，屬于化學變化，故B錯誤；C項、塑料老化是被氧化的過程，變化過程中生成了新的物質，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質為化學變化，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物理變化和化學變化，搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，物理變化和化學變判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。5、C【詳解】物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)，根據裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。6、A【解析】金屬電化學防護法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護法，讓被保護的金屬做電解池的陰極，據此分析解答【詳解】A．鋼管與直流電源的負極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護，故A正確；B．鐵的活潑性強于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；C．鐵的活潑性強于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負極，加快腐蝕速率，故B錯誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，從而加快鐵的腐蝕，故D錯誤；故選A．7、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質熔沸點比較，碳原子數相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。8、C【詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產生沉淀，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序為：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：X+3Y2Z；T2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，故表示的反應為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B?！军c睛】化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。②先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。10、A【解析】A.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋，會混入硫酸雜質，應該溶于鹽酸中，再稀釋，故A錯誤；B.向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH，促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，可除去溶液中混有的Fe3＋，故B正確；C.CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4Ca2++SO42-，加入純堿碳酸根離子與鈣離子反應生成更難溶的碳酸鈣沉淀，促進CaSO4沉淀溶解，因此純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑，故C正確；D.使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，SOCl2吸收結晶水生成HCl，HCl抑制鋁離子的水解，所以可得到無水AlCl3，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了鹽類的水解和沉淀的溶解平衡。本題的難點為D，要注意SOCl2容易水解，SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。11、D【分析】分子間作用力比化學鍵弱；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大；石墨是混合晶體；【詳解】分子間作用力比化學鍵弱，所以分子晶體的熔、沸點較低，故A說法正確；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的，金剛石的熔點比晶體硅高，故B說法正確；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大，鈉離子、氯離子的半徑大于鎂離子、氧離子，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽離子，所以NaCl的晶格能小于MgO，故C說法正確；石墨是非金屬單質，不是金屬晶體，石墨是混合晶體，故D說法錯誤；選D。【點睛】本題考查晶格能、鍵能的大小比較，題目難度中等，根據離子半徑大小和離子所帶電荷判斷晶格能的大小、原子半徑大小判斷鍵能的大小是解題的關鍵，注意主要因素和其次因素的影響。12、D【解析】電解混合液NaCl和H2SO4，陽極：2Cl—2e-==Cl2↑4OH---4e-==O2↑+2H2O陰極：2H++2e--==H2↑電解過程先電解HCl再電解水。13、C【分析】根據圖像，曲線①代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據此分析作答?！驹斀狻緼．根據分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據pH的突變和粒子分布分數的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒子分布分數，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。14、B【詳解】A．醋酸是弱電解質，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中強酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；電解質溶液導電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導電性最強，故選B?！军c睛】本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質電離程度無關，題目難度不大。15、A【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A錯誤；B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號元素，其原子結構示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結構簡式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。16、D【解析】A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對化學平衡的影響，選項A正確；B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動，溶液顏色較深，可實驗探究溫度對平衡的影響，選項B正確；C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項C正確；D、要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結論不合理，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題。【詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度。【詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質物質的量無影響，所以對滴定結果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結束時，俯視計數，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，Fe2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，Fe2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據實驗現象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現象，酸性條件下，Cr