浙江省杭州市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥2、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來3、下列化學(xué)變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO24、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．45、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．元素C在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出7、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半8、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：10、下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑11、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶112、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-13、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：314、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+15、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質(zhì)的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol16、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質(zhì)A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④17、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液18、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO219、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A．三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，溶質(zhì)的成分相同D．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同20、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)21、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-22、下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）(5)經(jīng)過測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號(hào)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請(qǐng)回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應(yīng)：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________29、（10分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。2、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬來，故D錯(cuò)誤；故選：D。3、A【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答?！驹斀狻緼．H2O2→O2中，-1價(jià)的氧元素既可升高到0價(jià)，又能降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，A可選；B．KI→I2中，I元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C．Cu→CuO中，Cu元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．CH4→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；綜上所述，本題選A。4、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。5、D【解析】

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?6H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序?yàn)椋篨O4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以該反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行，A正確；B.元素C在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低，被還原，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋>B－>C－>X2＋；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。6、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯(cuò)誤。答案選D。7、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。8、B【解析】

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Cu和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確；

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。9、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無離子方程式，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻考僭O(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個(gè)試管，四個(gè)試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點(diǎn)。12、A【解析】

A.在某無色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯(cuò)誤；D.在某無色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計(jì)算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。14、B【解析】

把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。15、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應(yīng)生成1molCl2，而隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。16、A【解析】

從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍矗琀NO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。17、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。18、A【解析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。19、D【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯(cuò)誤；B、三個(gè)燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；C、X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，另外氫氧化鈉過量，溶質(zhì)還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D、因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。20、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。21、B【解析】

A．Cu2+顯藍(lán)色，、OH-反應(yīng)不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。22、D【解析】棕色試劑瓶盛放的是見光分解的試劑，A、稀鹽酸見光不分解，故A錯(cuò)誤；B、液氯不能見光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯(cuò)誤；C、濃鹽酸不見光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯(cuò)誤；D、氯水中HClO見光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。25、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減小；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?6、B銅絲由黑變紅不正確因?yàn)殍F過量時(shí)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素，因?yàn)槿翳F過量會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時(shí)，鐵會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，