山西省運(yùn)城市臨猗中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O42、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性B．燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸3、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑B．X的化學(xué)式為Br2C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：54、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×107,K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+=Al3++2H2OB．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molC．原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2D．V1:V2=1:45、下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D6、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl￣、B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液：、、、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、Cl￣、8、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質(zhì)D．水玻璃、冰醋酸均為混合物9、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)311、氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：N>O>HB．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊．鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)12、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)13、下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷14、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是A．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀15、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N16、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫(xiě)出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)___（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來(lái)抑制Cu2+水解B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤(pán)加NaOH固體至天平平衡21、二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)②，0～4min平均反應(yīng)速率v(O2)=______。(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么：______請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(5)濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑，請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式，故可判斷A正確。2、B【詳解】A.紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鎂和黑色固體碳，故鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火，故B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈，銅與稀硝酸反應(yīng)緩慢，所以濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，只與得電子的難易有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，則AsH3是該反應(yīng)的還原劑，正確；B、設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學(xué)式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為1，As元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】A、根據(jù)H2CO3和Al(OH)3的電離平衡常數(shù)，得H＋能力大?。篈lO2－>CO32－>HCO3－，滴加鹽酸發(fā)生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲線表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，M點(diǎn)是CO32－完全轉(zhuǎn)化成HCO3－，即發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，沒(méi)有CO2產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，a線發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，消耗H＋的物質(zhì)的量50×10－3×1mol=0.05mol，則n(AlO2－)=0.05mol，b線發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部轉(zhuǎn)化成HCO3－，消耗H＋的物質(zhì)的量為(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，則n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物質(zhì)的量之比為0.05：0.05=1：1，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入V1mL鹽酸時(shí)，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗鹽酸的體積為V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，當(dāng)鹽酸體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，根據(jù)元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，則V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正確。答案選D。5、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測(cè)定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，說(shuō)明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。6、D【詳解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案為D。【點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、D【詳解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下被氧化為，堿性條件下與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、、Cl￣、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；答案選D。8、B【解析】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm——100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。9、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。10、A【詳解】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號(hào)元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中陰、陽(yáng)離子間隔排列，其電子式中離子分開(kāi)寫(xiě)，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級(jí)，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。12、D【詳解】A.冰水混合物、CuSO4?5H2O都是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。13、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。14、D【解析】A．硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)降低，溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)于反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個(gè)方程中Cu2+化合價(jià)降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價(jià)升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價(jià)降低是氧化劑，被還原為I-，SO2中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I->Cu+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則I2作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。16、C【解析】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；

答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：120、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤D.NaOH固體易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、常壓、催化劑、加熱0.00375mol/(L?min)降低溫度實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間增加，SO2