2026屆北京市中央美術(shù)學(xué)院附屬實驗學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味2、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項中，能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時間內(nèi)消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：14、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時.醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體5、對于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價鍵 D．只有共價鍵6、阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃內(nèi)分解成水楊酸。若服用阿司匹林過量時可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴，甚至精神錯亂等副作用，稱之為水楊酸反應(yīng)。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)該采取的措施是A．飲用大量清水B．洗胃C．減少用藥量D．停藥，靜脈滴注NaHCO3溶液7、下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是（）A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑8、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變9、某有機物的分子式為C3H6O2,其核磁共振氫譜如下圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH10、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-112、下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標準狀況下體積約為22.4L13、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷14、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵15、下列說法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小16、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力17、一種新型熔融鹽燃料電池以Li1CO3和Na1CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O1和CO1的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是1CO+O1=1CO1．則下列說法中正確的是（）A．通CO的一極是電池的正極B．負極電極反應(yīng)是：O1+1CO1+4e-=1CO31-C．熔融鹽中CO31-的物質(zhì)的量在工作時保持不變D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)18、化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護環(huán)境B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源19、實驗測得25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－120、將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3mol，此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol21、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－122、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是()A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。26、（10分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。27、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。28、（14分）如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a＝_________，此溫度時該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達平衡時，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時，改變條件，使反應(yīng)再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大29、（10分）丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置的質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng))

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味。【詳解】A、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故為單糖，與含不含醛基無關(guān)，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D。【點睛】本題考查糖類的組成和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：對糖類基礎(chǔ)知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。2、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應(yīng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實，錯誤，BCD中離子反應(yīng)方程式均正確，故答案為A。【點睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。3、B【詳解】A．該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進行過程中，混合氣體的質(zhì)量不會改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A項不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當混合氣體的顏色不變時，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B項選；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)之比可知，任意時刻均存在消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NO，因此不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C項不選；D．因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達平衡狀態(tài)時各氣體的物質(zhì)的量之比，故D項不選；綜上所述，能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是B項，故答案為B?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標志。4、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！驹斀狻緼項：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項錯誤；B項：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；C項：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項錯誤；D項：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項錯誤。本題選B?！军c睛】判斷電解質(zhì)強弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強弱無關(guān)。5、C【詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價鍵，答案為C。6、D【解析】阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃中分解為水楊酸，對胃有較強的刺激作用，乙酰水楊酸和水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)而減少對胃的刺激作用，故答案為D。7、D【詳解】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，故A項正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護法，均可減緩鐵的腐蝕，故B項正確；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護法，故C項正確。D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+，故D項錯誤；故答案選D。8、D【詳解】A項，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項錯誤；B項，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項錯誤；C項，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤；D項，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項正確；綜上所述，本題選D。9、C【詳解】根據(jù)核磁共振氫譜圖，可以看到有四個峰，有四種氫；A.CH3COOCH3有兩種氫，選項A不符合；B.HCOOC2H5有三種氫，選項B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四種氫，選項C符合；D.CH3COCH2OH有三種氫，選項D符合。答案選C。10、D【解析】本題主要考查了影響反應(yīng)速率的因素，包括溫度、反應(yīng)物濃度。在表格中尋找變量，對應(yīng)實際影響因素進行分析?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率最快，濃度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項溫度為10°C，A項中Na2S2O3濃度高于B項，故A反應(yīng)速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應(yīng)速率低于C、D。C、D進行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應(yīng)速率高于C，反應(yīng)速率最快的是D。答案為D。11、D【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由于生成了固體，反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中氣體量減小，反應(yīng)的混亂程度減小，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫條件下能夠自發(fā)進行，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，D正確；故選D。12、B【詳解】A．H2相對分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標準狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。13、B【解析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；點燃乙烯會產(chǎn)生黑煙，但點燃甲烷不會產(chǎn)生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。14、A【詳解】Na原子最外層只有1個電子，Na原子易失去最外層的1個電子；Cl原子最外層有7個電子，Cl原子易得到1個電子；鈉與氯氣反應(yīng)時，Na原子最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。15、D【解析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項A錯誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項B錯誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項C錯誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，開始時離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，選項D正確。答案選D。16、B【解析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳氫氧元素；B．食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離?！驹斀狻緼．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項B錯誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項D正確。答案選B?！军c睛】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。17、C【解析】A.該燃料電池中通入CO的一極是負極，通O1和CO1混合氣體的一極是正極，故A錯誤；B.通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋CO31-－1e－==1CO1，故B錯誤；C.該燃料電池的負極反應(yīng)式為：1CO＋1CO31-－4e－===4CO1，正極反應(yīng)式為：O1＋1CO1＋4e－===1CO31-；負極消耗的碳酸根離子和正極生成的碳酸根離子數(shù)目相同，則熔融鹽中CO31-的物質(zhì)的量在工作時保持不變，故C正確；D.通入氧氣和CO1的混合氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。18、B【詳解】A．塑料屬于有機高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護環(huán)境，A正確；B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。19、C【解析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱726.5kJ，所以熱化學(xué)方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識。20、C【分析】反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低?！驹斀狻繉?molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，因為轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。21、D【解析】A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，A錯誤；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒生成氫氣，不是氧化物，B錯誤；C、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，書寫的熱化學(xué)方程式正確，D正確；答案選D。22、D【解析】試題分析：A．NH4+與OHˉ會發(fā)生反應(yīng)形成NH3?H2O，不能大量共存，錯誤；B．Ca2+與CO32-會形成CaCO3沉淀而不能大量共存，錯誤；C.OHˉ與HCO3ˉ會發(fā)生反應(yīng)形成CO32-和H2O，不能大量共存，錯誤；D．SO42-與K+、OHˉ、CO32-都不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c：考查離子大量共存的知識。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響26、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。27、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、紅棕色變淺因為體系中存在2NO2N2O4ΔH<0，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)降低，故顏色變淺0.281.815.9A【詳解】(1)燒瓶中濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故產(chǎn)生氣體的顏色是紅棕色；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，因為體系中存在2NO2N2O4ΔH<0，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)降低，故顏色變淺；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，a=0.40-；由表中數(shù)據(jù)可知80s時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，以上方法計算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）==0.05mol/L，c（NO2）==0.3mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)k=mol/L=1.8mol/L；已知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol，則有N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+53kJ/mol，反應(yīng)達平衡時生成0.6mol二氧化氮，共吸收熱量kJ；②要使c(NO2)/c(N2O4)比值變小，則平衡2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol向正反應(yīng)方向移動，A．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動，選項A正確；B．使用高效催化劑，催化劑不能使平衡移動，比值不變，選項B錯誤；C．