陜西省西安市長安第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性2、關(guān)于三種有機(jī)物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)B．三種有機(jī)物都能與NaOH反應(yīng)C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種3、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1D．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－4、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法5、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費(fèi)B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維6、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實(shí)驗(yàn)丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去8、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、(NH4)2SO4D．(NH4)2SO4、Ba(OH)29、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD．在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1mol三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA10、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸11、下列化學(xué)用語表述正確的是A．二氧化碳的電子式:B．氯化氫的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-12、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A．測定沸點(diǎn) B．測靜電對(duì)液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積13、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是還原劑 D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變大14、下列說法錯(cuò)誤的是A．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。15、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體16、某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二、非選擇題（本題包括5小題）17、鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：?。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為__________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_____。③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。21、H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項(xiàng)B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。3、D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的流向可知Pt1電極為負(fù)極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原?！驹斀狻緼．放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子生成SO，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C．該電池的總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；D．Pt2電極上氧氣得電子結(jié)合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無法達(dá)到分離的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，選項(xiàng)B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氨氣實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等。5、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯(cuò)誤；D．常用來做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體?！驹斀狻糠肿邮綖镃6H12的烯烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵。7、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時(shí)間前短后長，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘迹缓笈c濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。8、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硫酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=

A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與(NH4)2SO4混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)晴：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答該題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，其中應(yīng)該注意鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解而產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，且產(chǎn)生的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。9、B【解析】A、1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據(jù)最簡式計(jì)算混合氣體中的碳原子個(gè)數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、l個(gè)氫氧化鐵膠體中含有多個(gè)Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。10、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】A項(xiàng)，CO2的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，HCl的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4為正四面體型，正確；D項(xiàng)，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。12、B【解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點(diǎn)、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。13、D【詳解】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時(shí)間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色；a為陰極；A．依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽極，故A錯(cuò)誤；B．上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，a電極與電源的負(fù)極相連接，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D正確；故答案為D。14、A【解析】試題分析：A．硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途15、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯(cuò)誤；故答案：A。16、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2＋，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－。【詳解】向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)榧勇人畷r(shí)引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對(duì)SO的檢驗(yàn)無影響，而Cl－的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl－的檢驗(yàn)，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算?！驹斀狻?1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。19、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢，故答案為慢；②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為，故答案為?？键c(diǎn)：考查了反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等相關(guān)知識(shí)。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液