2026屆南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻2、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm33、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－4、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．生石灰作煤燃燒的脫硫劑 B．炒菜時(shí)加點(diǎn)酒和醋C．肥皂水清洗蚊蟲叮咬處 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠6、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量7、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-19、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關(guān)部門獲悉，13日14時(shí)40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:410、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜?、颍拥淖钔鈱与娮訑?shù)：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2則下列說法不正確的是A．乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵B．四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)C．丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙11、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．雞蛋清溶液D．酒精溶液12、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱14、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C7H6O3B．能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯取代物有5種D．所有原子均可能在同一平面上15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性16、硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．Fe4(OH)2(SO4)5屬于堿式鹽，可用作凈水劑B．與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點(diǎn)___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。19、為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。20、已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。21、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減小），其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯(cuò)誤；B．沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯(cuò)誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。2、B【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電?！驹斀狻緼熔點(diǎn)10.31℃，低熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。4、D【詳解】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。5、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅?！驹斀狻緼.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.炒菜時(shí)加點(diǎn)酒和醋，該過程主要涉及的反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，會(huì)與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應(yīng)生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【詳解】若酸堿均過量時(shí)，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時(shí)，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應(yīng)時(shí)，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】酸堿過量時(shí)，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時(shí)，Al足量時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。7、B【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。8、C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；9、B【解析】甲烷和氧氣的相對分子質(zhì)量為16和32.甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)瓦斯中甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為116：432=1:210、B【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，說明乙為第ⅤA,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為ⅢA的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第ⅤA元素，最外層5個(gè)電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強(qiáng)，但由于它非常活潑，沒有最高價(jià)的含氧酸，錯(cuò)誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。11、C【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是離子，酒精溶液的分散質(zhì)粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實(shí)際上是膠體體系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題?！驹斀狻緼、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。13、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。14、C【詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯(cuò)誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。15、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對分子晶體，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。16、D【詳解】A．Fe4(OH)2(SO4)5電離后的陰離子為OH-和SO42-，陽離子為Fe3+，屬于堿式鹽，其中Fe3+可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，故A正確；B．FeSO4與足量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式為：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeCO3，若含有，溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，若不含有，則無明顯現(xiàn)象，故C正確；D．“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、玻璃棒，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個(gè)數(shù)為，即A中含有一個(gè)氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵兩盒雙鍵或者兩個(gè)三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。19、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C