第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第二課時鹽類水解的原理生活中的化學(xué)

蜜蜂叮咬后，會感到非常疼痛，這是因為蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸)。處理方法：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的疼痛原因是什么？一、鹽類的水解什么是鹽？鹽是能電離出金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子的化合物。根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸強酸弱酸強堿弱堿堿強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸弱堿鹽鹽的種類酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）1、鹽溶液的酸堿性測試對象pH溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型CH3COONa>7堿性CH3COOHNaOH強堿弱酸鹽Na2CO3>7

H2CO3NaOHNaCl=7中性

HClNaOH

強酸強堿鹽NH4Cl<7

酸性HCl

NH3·H2O強酸弱堿鹽Al2(SO4)3<7酸性

H2SO4Al(OH)3KNO3

=7

中性

HNO3

KOH

強酸強堿鹽鹽溶液都呈中性嗎？活動探究活動探究鹽溶液都呈中性嗎？1、鹽溶液的酸堿性測試對象pH溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型CH3COONa>7堿性CH3COOHNaOH強堿弱酸鹽Na2CO3>7

HNO3KOHNaCl=7中性

HClNaOH

強酸強堿鹽NH4Cl<7

酸性HCl

NH3·H2O強酸弱堿鹽Al2(SO4)3<7酸性

H2SO4Al(OH)3KNO3

=7

中性

H2CO3

NaOH

強酸強堿鹽強堿弱酸鹽顯堿性、強酸弱堿鹽顯酸性、強酸強堿鹽顯中性H2O?2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）CH3COONa水溶液①相關(guān)的電離方程式？②哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？③對水的電離平衡有何影響？④c(H+)和c(OH–)相對大?。?/p>

鹽溶液的酸堿性？⑤相關(guān)的化學(xué)方程式？CH3COONaCH3COO－+Na＋H2O

H＋+OH－促進(jìn)水的電離

C（OH-）﹥C（H+）

堿性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-+CH3COOH（2）NH4Cl溶液促進(jìn)水電離C（H+）﹥C（OH-）溶液顯酸性NH4ClNH4+

+Cl-H2O

OH-+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+NH3·H2O+（3）NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

對水的電離平衡無影響C（H+）=C（OH-）溶液顯中性（1）鹽類的水解定義：（2）條件：（3）實質(zhì)：歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。生成弱電解質(zhì),使c(H+)≠c(OH–)，促進(jìn)了水的電離。①必須溶于水；②有“弱”離子（弱堿陽離子或弱酸根陰離子)（5）鹽類水解的規(guī)律口訣（4）特點：②吸熱：中和反應(yīng)放熱，鹽類的水解過程吸熱③微弱：通常鹽類的水解程度很小，但對溶液酸堿性的影響較大④移動：外界條件改變時，水解平衡可能發(fā)生移動①可逆：鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解；誰強顯誰性，都強顯中性。Na2CO3=CO32-+2Na+H2OH++OH-

HCO3-+第一步：CO32-

+H2OHCO3-

+OH-第二步：HCO3-

+H2OH2CO3+OH-次要主要平衡時溶液中濃度小，不會放出CO2氣體3.鹽類水解方程式的書寫（1）用離子方程式表示Na2CO3顯堿性的原因Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡時生成的量很小，不會生成沉淀（2）用離子方程式表示FeCl3顯酸性的原因(1)鹽類水解是可逆過程，一般要寫可逆符號(2)一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3?H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。(3)多元弱酸酸根離子的水解分步寫，但以第一步水解為主(4)多元弱堿陽離子的水解一步到位歸納小結(jié)鹽類水解方程式的書寫1.下列各水解離子方程式中，正確的是（）DA．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－D．NH4+