專題07水的電離和溶液的PH內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一水的電離平衡的影響因素考點二溶液酸堿性與PH考點三酸堿中和滴定實驗?第二層能力提升練?第三層拓展突破練水電離平衡的影響因素?積累與運用?積累與運用1.影響水的電離平衡的因素條件改變對水電離平衡的影響水電離平衡移動的方向電離程度c(H＋)c(OH－)Kw的變化pH升高溫度促進正向移動增大增大增大增大變小增大H＋濃度(加酸)抑制逆向移動減小增大減小不變變小增大OH－濃度(加堿)抑制逆向移動減小減小增大不變變大2．水的離子積Kw(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已，且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。(2)Kw只與溫度有關(guān)。因為水的電離是吸熱過程，所以升高溫度，有利于水的電離，Kw增大。(3)Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H＋)＝c水(OH－)。A．將純水加熱到95℃時，變大，pH不變，水仍呈中性D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HClC．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體3．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中通入適量的NH3C．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性4．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液溶液酸堿性與PH?積累與運用?積累與運用1.溶液酸堿性的判斷(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強。注意：只有在25℃時才能利用c(H＋)與1．0×10－7mol·L－1(或pH與7)的相對大小來判斷溶液的酸堿性。(2)在任意溫度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。用c(H＋)、c(OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。2.溶液pH的計算原則（1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值；（2）堿性溶液：先求c(OH－)Kw再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H5．下列說法不正確的是B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性6．下列水溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH)的溶液 B．pH=5的溶液C．含有H+的溶液 D．遇酚酞顯無色的溶液7．常溫下，下列說法正確的是A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法確定?積累與運用?積累與運用1.酸堿中和滴定實驗基本操作(1)有關(guān)潤洗：①滴定管必須潤洗，否則溶液被稀釋；②錐形瓶在使用時不能用待測液潤洗，否則相當于增加了待測液。(2)有關(guān)眼睛注視：①滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；②讀數(shù)時，視線和凹液面的最低點相切。(3)選取適當指示劑，準確判斷滴定終點中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。為準確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。2.酸堿中和滴定終點的判斷答題模版當?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r，溶液的顏色由××色突變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點。3.酸堿中和滴定的誤差分析（以一元強酸、一元強堿間的滴定為例）c待＝eq\f(c標·V標,V待)，V待是待測液的體積，c標是標準液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標準液的體積V標。若V標偏大，則c待偏高；若V標偏小，則c待偏低。酸堿中和滴定實驗9．酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A．B．C． D．10．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL11．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)A．可以用如圖甲所示裝置和操作進行滴定B．滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系1．下列溶液一定顯酸性的是2．下列說法錯誤的是A．pH計可以實時檢測溶液的pH，所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實驗B．常溫時，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性A．b點溫度高于25℃B．僅升高溫度，可從b點變?yōu)閍點5．下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是酸式滴定管酸式/堿式滴定管A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B．滴定管的讀數(shù)為21.40mL眼睛注視錐形瓶中溶液堿式滴定管C．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液D．排出滴定管尖嘴中的氣泡A．A B．B C．C D．D6．下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是B．中和滴定實驗過程中，眼睛注視滴定管中液面變化C．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響7．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是B．某溫度下，純水的pH小于7，則此時純水顯微弱酸性C．常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液8．常溫下，四種溶液的濃度或如下表所示：①②③④下列有關(guān)敘述正確的是A．溫度升高，①③的均不變B．水的電離程度：②=④>①=③9．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體C．通入少量氨氣 D．加入少量氯化銨固體10．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會引起測定結(jié)果偏高的是A．滴定實驗中配制標準酸液時，仰視定容B．用滴定管量取20.00mL堿液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C．滴定前無氣泡，滴定后有一個氣泡直接讀數(shù)D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液11．下列說法不正確的是12．在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)C．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液，讀數(shù)時，開始俯視，滴定終點后仰視D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)13．25℃時，在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：414．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C．若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會下移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液大16．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定錯誤的是A．在a點溶液中通入