安徽省安徽師大附中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化2、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g3、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為74、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層呈紅棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種7、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體8、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+9、一定溫度下，某溶液pH=7，下列判斷一定正確的是A．該溶液呈中性 B．該溶液中c(H+)=c(OH-)C．該溶液中c(H+)=10-7mol/L D．該溶液中c(OH-)=10-7mol/L10、某無(wú)色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號(hào)操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是②③C．肯定含有的離子是①④⑤ D．肯定沒(méi)有的離子是②⑤11、下列說(shuō)法正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化12、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-13、某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+14、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A．堿性：KOH>NaOHB．氧化性:C12>SC．穩(wěn)定性：HBr>HID．酸性H3PO4>HNO315、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在如圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側(cè)Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸16、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問(wèn)題：（1）X的名稱為_(kāi)_______________，G的分子式為_(kāi)___________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。（3）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫(xiě)出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。_______________。18、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。19、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問(wèn)題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。21、Ⅰ.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243200607630當(dāng)與反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子，理論上放出的熱量為_(kāi)_____。(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為、時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量(單位：)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(化為最簡(jiǎn)式)。(3)近年來(lái)，地水中氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下左圖所示。①表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________。②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)精煉銀，裝置如上圖所示。(4)①甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。②若用的電流電解后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_(kāi)_____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說(shuō)法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案為A。2、D【解析】X溶液加入鹽酸，生成無(wú)色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說(shuō)明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L-1，依據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒(méi)有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。3、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯(cuò)誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯(cuò)誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯(cuò)誤。4、D【詳解】A、加入氯化鋇、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C錯(cuò)誤；D、下層呈紅棕色，說(shuō)明有溴生成，可說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，故D正確。5、C【詳解】A.缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見(jiàn)1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的離子個(gè)數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。7、C【解析】A．此有機(jī)物是軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【詳解】A.常溫下pH=7的溶液才是中性溶液，故A錯(cuò)誤。B常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤C.PH是H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正確。D.常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常溫才適用。10、C【解析】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7，說(shuō)明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因?yàn)橛蠸O32－，所以一定沒(méi)有Ba2+（因?yàn)閬喠蛩徜^是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說(shuō)明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃取）。實(shí)驗(yàn)（3）沒(méi)有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實(shí)驗(yàn)（4）沒(méi)有價(jià)值，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因?yàn)橹辽儆幸环N陽(yáng)離子）、④Br-、⑤SO32－，一定沒(méi)有：②Ba2+，無(wú)法確定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以選項(xiàng)C正確。11、C【詳解】A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，A錯(cuò)誤；B.驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱，看的是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，酸性強(qiáng)則非金屬性強(qiáng)，但HCl中Cl顯-1價(jià)，不是最高價(jià)，B錯(cuò)誤；C.長(zhǎng)管進(jìn)氣收集的是密度大于空氣的氣體，短管進(jìn)氣收集的是密度小于空氣的氣體，但不能收集和空氣反應(yīng)的氣體（如NO2），C正確；D.發(fā)生離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，溴水顯酸性，因此起點(diǎn)應(yīng)低于7，D錯(cuò)誤；合理選項(xiàng)為C。12、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過(guò)量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。13、C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH－及CO32－反應(yīng)，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反應(yīng)，不能大量共存；NH4+能和OH－反應(yīng)，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【解析】試題分析：A．因?yàn)榻饘傩訩＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因?yàn)榉墙饘傩訠r＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因?yàn)榉墙饘傩訬＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。15、A【解析】CaO和濃氨水反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以選項(xiàng)A正確。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，通入水中反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，原因在于如果反應(yīng)應(yīng)該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，所以反應(yīng)不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應(yīng)。16、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒(méi)有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。19、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此實(shí)驗(yàn)的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B；（2）因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響；（3）NO為無(wú)色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入過(guò)量O2，NO全部轉(zhuǎn)化成NO2，因此有4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果沒(méi)有裝置C，水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢查。（5）裝置有殘留的氮氧化合物，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、II