廣東省深圳市福田區(qū)耀華實驗學校2026屆化學高三第一學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A．由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B．由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篴<b<c<dB．氫化物的穩(wěn)定性：b<dC．y中陰陽離子個數(shù)比為1：2D．等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液3、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應4、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗CO2是否收集滿 D．過濾5、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（）A．實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O6、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NAB．1L1．1mol?L－1H2C2O4溶液中含C2O42－離子數(shù)為1.1NAC．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數(shù)為8NAD．標準狀況下2．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數(shù)為NA7、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（

）A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產生C．X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D．含氧酸的酸性：W的一定強于Z的8、25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時：B．在A點：C．當時：D．當時，溶液中9、關于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)-11kJ，正確的是A．反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應放熱11kJC．等物質的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大10、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵11、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性12、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）A．制備乙烯 B．銀鏡反應C．乙酸乙酯的制備 D．苯的硝化反應13、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質轉化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D14、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產生的Ag定量反應生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是()A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數(shù)為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA16、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應17、化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法錯誤的是（）A．酚酞的分子式為C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色18、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金19、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中20、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-21、下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D22、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結構簡式：___。24、（12分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團名稱是____。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應的化學方程式是____。（3）反應④所需的另一反應物名稱是____，該反應的條件是____，反應類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構體有____種（不考慮立體異構）。①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H25、（12分）FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、___________C(填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）實驗i：裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質探究實驗ii實驗iii(5)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是_____。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對分子質量為234）補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL，則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數(shù)為_____，該數(shù)值異常的原因是________（不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差）。27、（12分）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。假設一：該白色沉淀為Ag2SO3假設二：該白色沉淀為Ag2SO4假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設一的離子方程式____；②提出假設二的可能依據(jù)是_____；③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是___。28、（14分）有機物E的合成路線如圖：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．（2）C的分子式為_____．（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____①分子式只比E少2個氫原子②與FeCl3發(fā)生顯色反應③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．29、（10分）高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________?！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80～100℃的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B．溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；C．曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D．曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；故答案為D。2、C【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c，A錯誤；B．元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，即b>d，B錯誤；C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產生2個Na+和O22-，所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；D.y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產生2molNaOH，所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。3、B【解析】

A．所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；B．該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D．該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，D項正確；答案選B。4、A【解析】

A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，故B錯誤；C．檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯誤；故答案選A。5、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯誤；故選D。6、A【解析】

A．S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32gS8與S6（）的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS-S鍵，A選項正確；B．因為草酸是弱電解質，部分電離出C2O42-，所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于1.1NA，B選項錯誤。C．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項錯誤；D．在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】A選項在判斷時明確S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應1個S-S共價鍵是解答的關鍵。7、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層有5個電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；A．S2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->Cl-，故A錯誤；B．N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產生，故B正確；C．H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；D．Cl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

根據(jù)化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質為等物質的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項錯誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確；D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！军c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。9、D【解析】

A．反應是吸熱反應，反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B．反應為可逆反應不能進行徹底，1molI2（g）中通入1molH2（g），反應放熱小于11kJ，選項B錯誤；C．等物質的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D．平衡時分離出HI（g），平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。10、D【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1，則YM的相對分子質量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，W為Na元素?！驹斀狻緼．簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+，A錯誤；B．W2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；C．NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，轉移1mol電子，C錯誤；D．四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。11、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。12、A【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，以此來解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。13、B【解析】

A．酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；B．工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或爐渣除去，B項錯誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應生成NO，經(jīng)過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；答案選B。14、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉移4mol電子，根據(jù)電子轉移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。15、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數(shù)當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。16、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。17、C【解析】

A．根據(jù)其結構簡式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B．酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C．1mol該有機物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應，故C符合題意；D．酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；故答案為：C?！军c睛】酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。18、D【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大，A錯誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯誤；C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負載量為2g/L時，尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項是D。19、D【解析】

A．a點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。20、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3＋一定不存在，根據(jù)沉淀的質量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對Cl－的檢驗產生干擾，故D錯誤。21、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。【詳解】A項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現(xiàn)象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操作方法是解答關鍵。22、C【解析】

A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(取代反應)6【解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應②為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應③在氫離子的作用下，生成；反應④為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成?！驹斀狻?1)的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應④為酯化反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到。具體合成流線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推法推斷有機物結構，并注意信息的利用。25、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反應的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結果偏低。答案為：；偏低。【點睛】在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個關系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關系，很容易得出錯誤的結論。26、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理，CO2會和FeCO3反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡合(或結合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7，滴加一定量硫酸亞鐵溶液產生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO3；II.(5)根據(jù)Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；(6)實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關系式進行計算；乳酸根中有羥基，也能被高錳酸鉀溶液氧化?！驹斀狻縄.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛裝的試劑a應是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，此時溶液中溶質主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低產物的量，則當出現(xiàn)白色沉淀之后不應繼續(xù)通入CO2，或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2，可防止空氣中氧氣氧化FeCO3，提高產物的純度，故答案為：不合理，CO2會和FeCO3反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；Ⅱ.(5)通過對比實驗ii和iii，可知Fe2+與SCN-的絡合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN-的絡合(或結合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大；(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe補血劑，可得關系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe，則乳酸亞鐵的物質的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol，則乳酸亞鐵的質量分數(shù)，由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量增多，而計算中只按Fe2+被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，導致產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)大于100%，故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。27、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物①假設一是銀離子與亞硫酸根