2026屆甘肅省嘉峪關(guān)市酒鋼三中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分數(shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分數(shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）3、常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．當(dāng)V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小4、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部5、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時反應(yīng)達到平衡B．達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動6、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－7、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導(dǎo)熱性能最好8、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：9、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C22H24ClN5O2B．該物質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物C．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)10、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強11、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式為：C2H5OHB．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙烯的電子式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：13、下列實驗操作及結(jié)論正確的是A．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結(jié)果偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO42-14、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多15、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化D．圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑16、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強時，溫度越高對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來解答?！驹斀狻緼.若P1<P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符，故A項錯誤；B.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖像不符，故B項錯誤；C.若P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項正確；D.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項錯誤；綜上，本題選C。2、D【解析】先不考慮水解，（NH4）2SO4含有2個NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它兩個；①③兩種物質(zhì)中，NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小順序為：②>③>①；A錯誤；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B錯誤；10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如果HA為強酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）<20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，C錯誤；兩溶液混合后根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正確；正確選項D。3、D【解析】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質(zhì)的量增大，H2A為二元弱酸；B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2D、當(dāng)V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大?！驹斀狻緼、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質(zhì)的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項A正確；B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有電荷守恒：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），選項B正確；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-D、當(dāng)V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大。4、A【解析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達平衡的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因為反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。5、B【分析】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達到平衡；B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達式求解；C、達到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【詳解】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達到平衡，故A錯誤；B、設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。6、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意反應(yīng)原理是否正確。7、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】補鐵口服液是補亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。8、C【詳解】A．醋酸根離子帶有1個單位的負電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B錯誤；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D錯誤；故選C。9、B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C22H24ClN5O2，故A不符合題意；B．該分子相對分子質(zhì)量小于10000，相對分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物，所以該物質(zhì)為小分子化合物，故B符合題意；C．含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；D．肽鍵能發(fā)生取代反應(yīng)、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。10、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻緼.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項錯誤。本題選C?！军c睛】壓強對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強不影響其反應(yīng)速率。11、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行，當(dāng)△H＞0時，當(dāng)高溫時，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進行，故C錯誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故D正確；故選D?！军c睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行。本題的易錯點為C。12、D【解析】試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯誤；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．乙烯的電子式為，C錯誤；D．丙烷分子的球棍模型示意圖為，D正確，答案選D?？键c：考查化學(xué)用語正誤判斷13、A【解析】A．碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減小，會使實驗結(jié)果偏低，故B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷該溶液中是否含K+，故C錯誤；D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液中含有SO42-，故D錯誤；故答案為A。14、A【詳解】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。15、D【詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應(yīng)物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此C與對應(yīng)的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應(yīng)在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大了，且增大的程度相同，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應(yīng)的敘述相符。綜上所述，圖示與相應(yīng)的敘述相符的是D。16、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，單位不對，故A錯誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量為1、1，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）變氣體為吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。20、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為