2026屆陜西省西安市電子科技大學(xué)附中高三上化學(xué)期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出2、在體積可變的400℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（）A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值不變D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC．2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．1molH3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA4、英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是（）A．水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用B．反應(yīng)后溶液pH減小C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD．葉綠體本身被氧化5、屬于工業(yè)固氮的是A．N2與O2反應(yīng)生成NO B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮6、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．二溴乙烷B．甲酸乙酯C．丁烷D．3，3-二甲基-2-丁醇7、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D8、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O49、因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸10、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為711、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸12、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L13、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲存方便C．清潔能源，無污染 D．天然氣的主要成分14、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價化合物 D．簡單離子半徑：W<X<Z15、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)16、下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源17、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．4種B．5種C．6種D．7種18、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢19、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點20、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為16的硫原子： B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：21、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O22、我國古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．O2被還原 B．Ag是氧化劑C．Ag得到電子 D．O2發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。25、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。26、（10分）Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_________________________________。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。27、（12分）某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。28、（14分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。29、（10分）火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol反應(yīng)①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2=+123.2kJ/mol反應(yīng)②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強(qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。2、A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變，平移正向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，而平衡常數(shù)K值不變，故C正確；D．由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知，氣體減少1mol時放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QKJ的熱量，故D正確；故答案為A?！军c睛】由于壓強(qiáng)對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。3、C【詳解】A.標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯誤；C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應(yīng)失去0.1mol電子，故正確；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11個質(zhì)子，故錯誤。故選C。4、D【分析】反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答。【詳解】A．由反應(yīng)4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B．反應(yīng)生成H+，溶液pH減小，故B正確；C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為D。5、C【解析】A．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故A不選；B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3，氮元素化合價不變，不屬于固氮，故B不選；C．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選C。6、D【詳解】A.名稱為1,2—二溴乙烷，錯誤；B.名稱為乙酸甲酯，錯誤；C.名稱為2-甲基丙烷，錯誤；D.名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。7、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。8、D【分析】向Mg—Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中m(OH－)為21.4g－11.2g＝10.2g，物質(zhì)的量為＝0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg—Cu提供的電子為0.6mol，據(jù)此分析；【詳解】A.生成0.3molNO2和0.3molNO，N元素獲得電子為0.3mol×(5－4)＋0.3mol×(5－2)＝1.2mol，得失電子不相等，A錯誤；B.生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N元素獲得電子為0.2mol×(5－4)＋0.1mol×2×(5－4)＝0.4mol，得失電子不相等，B錯誤；C.生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×(5－2)＝1.8mol，C錯誤；D.生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×(5－2)＋0.2mol×(5－4)＋0.05mol×2×(5－4)＝0.6mol，得失電子相等，D正確；答案選D。9、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故A不選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無關(guān)，故D不選。故選C。10、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯誤。11、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。12、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。13、C【解析】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項A錯誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項B錯誤；C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項D錯誤。答案選C。14、C【分析】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻縒和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，即Z>Y，故A項錯誤；B項，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項錯誤；C項，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價化合物，故C項正確；D項，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。15、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。16、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因為核電站出現(xiàn)泄漏的個例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯誤；故答案選B。17、A【解析】能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。18、C【詳解】A.當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。19、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強(qiáng)的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。20、A【詳解】A．中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，所以符合為，故A正確；B．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯誤；C．CO2分子中C原子與每個O原子共用兩對電子，電子式為，故C錯誤；D．Al3+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；綜上所述答案為A。21、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項，溶液中沒有NO3-，錯誤；B項，溶液中沒有CO32-，錯誤；C項，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯誤；D項，Ba（OH）2過量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。22、A【解析】在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑；O2化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑?！驹斀狻緼．O2被還原，A正確；B．Ag作還原劑，B錯誤；C．Ag失去電子，C錯誤；D．O2發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；故答案A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。25、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：89.88%。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；27、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化