2026屆林芝市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對2、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa3、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個羥基引起的4、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小5、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素6、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑8、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素9、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H610、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達(dá)平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，與曲線b相比，曲線a可能是：①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A．①② B．①④ C．②③ D．③④11、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）12、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ13、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)14、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s15、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．鐵在潮濕的空氣中易生銹C．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)釆取降低溫度的措施D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好16、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）17、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ18、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇19、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉20、碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加碳的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④21、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A．E點(diǎn)的v(逆)大于F點(diǎn)的v(正)B．若在F點(diǎn)時給容器加壓，達(dá)新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大D．恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變22、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)27、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立28、（14分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強(qiáng)是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強(qiáng)B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高29、（10分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！驹斀狻俊癏＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱。總放熱多于114.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D。【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式有三個特點(diǎn)：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例。2、A【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強(qiáng)；從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。3、D【解析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯誤；因?yàn)榫S生素含有多個羥基，所以易溶于水，故B錯誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；有機(jī)物顯示酸性的可能原因是③④兩個羥基引起的，故D正確。4、C【解析】A.相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A錯誤；B.25℃時，水的離子積Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明溫度，水的離子積與溫度有關(guān)，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B錯誤；C.溶液呈中性，則溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在電荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正確；D.不同類型的難溶物的溶解度，必須通過計(jì)算溶解度比較大小，不能通過溶度積直接比較，故D錯誤；故選C。5、C【詳解】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。6、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。7、B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，不論平衡如何移動，平衡常數(shù)均不變。答案選B。8、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。9、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說明1個烴分子中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說明1個氯代烴分子中含有6個H原子，故1個烴分子中含有4個H，并含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式的確定。解答本題需要理解反應(yīng)的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說明結(jié)構(gòu)中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯點(diǎn)。10、D【詳解】①其他條件不變，充入H2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時平衡正向進(jìn)行，使HI的百分含量提高；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，HI的百分含量升高；③催化劑僅加快反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響；④壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動；圖中所示a曲線比b曲線的反應(yīng)速率快，但是因?yàn)槠胶鈺rHI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動；綜合以上分析可知③④符合，則D項(xiàng)正確；故選D。11、B【詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯誤；答案選B。12、D【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C、燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；D、濃硫酸溶于水放熱。【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；B.石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放熱,所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D。13、A【詳解】A項(xiàng)，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaH中氫元素化合價為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。14、A【分析】根據(jù)v=?c/?t進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計(jì)算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。15、B【詳解】A.溴水中存在化學(xué)平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應(yīng)生成AgBr沉淀，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液顏色變淺，A不符合；B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋，B符合；C.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D.升高溫度促進(jìn)純堿水解而導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選B。16、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機(jī)物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機(jī)物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。17、A【詳解】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力。18、B【詳解】A．醋酸電離會生成H+，因此對水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對于水的電離無影響，C項(xiàng)錯誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會發(fā)生水解，對于水的電離無影響，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。19、D【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項(xiàng)ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。20、C【詳解】①C是固體，沒有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應(yīng)速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②錯誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③正確；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；只有①③正確，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的接觸面積等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意惰性氣體對反應(yīng)原理沒有影響，但如果改變了反應(yīng)物的濃度，則影響反應(yīng)速率。21、B【解析】A、E點(diǎn)時，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，而F點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點(diǎn)的v(逆)小于F點(diǎn)的v(正)，錯誤；B、根據(jù)圖像2可知，壓強(qiáng)P1>P2，現(xiàn)在增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡左移，但因?yàn)槿萜鞯捏w積縮小，所以達(dá)新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當(dāng)于降溫，C%增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若給容器加熱，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達(dá)平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；正確選項(xiàng)B。【點(diǎn)睛】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設(shè)一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的地方，反應(yīng)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。22、D【解析】①加熱時能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。26、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。27、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。28、3X＋Y2Z_0.05mol·L－1·min－10.9_放熱B【解析】（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速