云南省江城縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗不能達到目的的是A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+2、兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca3、下列操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁4、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-5、某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為:

V1>V2>0。下列有關(guān)說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b6、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D7、下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A．A B．B C．C D．D8、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸9、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮10、日常生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖11、下列實驗裝置不可能達到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用NH3做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性12、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中13、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水蘇打液態(tài)KNO3蔗糖B熟石灰海水銅乙醇C膽礬空氣AgClCO2D堿石灰鋁合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D14、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同15、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物；②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④16、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑17、下列化學(xué)用語表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價：-1B．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA19、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應(yīng)20、實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅21、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理22、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________，______________。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。25、（12分）為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設(shè)計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。26、（10分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面27、（12分）為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗,請你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。28、（14分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______(填是、否)。試設(shè)計實驗證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。29、（10分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是__（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（6）下列物質(zhì)中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質(zhì)的是：__（填序號，下同）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。2、B【解析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質(zhì)量為65，A.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，A錯誤；B.若Na為+2價，則相對原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對原子質(zhì)量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應(yīng)生成，若化合價為+2價，則相對原子質(zhì)量為56×=37.3，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，C錯誤；D.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，D錯誤；故答案選B。3、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D4、B【解析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。5、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。6、C【解析】A、鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈藍色。C正確；D、Fe2＋會被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈紅褐色，D不正確。故選C。點睛：考查金屬元素及其化合物性質(zhì)7、B【解析】

A、硫酸銨又名硫銨，是一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)原料，A正確；B、小蘇打有效成分應(yīng)該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯誤；C、單晶硅是硅單質(zhì)，常用作計算機芯片，光電池等，C正確；D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學(xué)式Fe2O3，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。答案選B。8、A【解析】

A.利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C.膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選A。9、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D。【點睛】關(guān)于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。10、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；B、食醋是，官能團為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯誤；C、純堿是，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。故選：C。11、D【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實驗，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對比性，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用。12、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。13、C【解析】

A．生理鹽水是NaCl的水溶液，是混合物，蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故A不選；B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不選；C．膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物，空氣是N2、O2等組成的混合物，AgCl是鹽，是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故C選；D．堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，Na2SO4溶液是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，食醋是混合物，不是非電解質(zhì)，故D不選；故選C?！军c睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。15、D【解析】

①Na2O2與鹽酸反應(yīng)有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯誤；②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯誤；③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；故答案選D。16、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。17、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價，所以H的化合價為-1，A正確；B.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。18、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。19、A【解析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選A。20、A【解析】

實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導(dǎo)致失火。答案選A?！军c睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災(zāi)。21、C【解析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質(zhì)，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。22、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應(yīng)生成的三價鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。24、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。【詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。25、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點比較低，可能會進入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應(yīng)也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗。【詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應(yīng)生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無Fe3+，只需檢驗無Fe3+即可，若無Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN檢驗Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+。26、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。27、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2氣體【解析】

本題的實驗?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計算Na2O2的純度?！驹斀狻浚?）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=ng，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實驗裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會和O2一起進入下一個裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序為②④⑤①③；（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。28、2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復(fù)燃，則證明X中含過氧化氫2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓2，5，6H+，2，5，8H2O19.5g【解析】(1).過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，過氧化鈉中氧元素化合價為?1價，反應(yīng)后變?yōu)?2價和0價，反應(yīng)過程中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為2Na2O2+2H2O=O