陜西韓城2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-2、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說(shuō)法中不正確的是()A．x的最小值為100B．x的最小值為110C．所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol3、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率4、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g5、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說(shuō)法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性7、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性9、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A．正極反應(yīng)式為B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g10、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）。現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）11、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O12、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化13、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)的值A(chǔ)．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過(guò)量：D．向溶液通少量：14、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害15、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH16、下列解釋與膠體無(wú)關(guān)的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．豆制品廠用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵D．洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水17、下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C．的系統(tǒng)命名為：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5種D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA)>pH(鹽酸)C．已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)19、某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧20、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中21、如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜B．陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C．反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-22、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______25、（12分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因?yàn)開___________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。26、（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）如表為元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z回答下列問(wèn)題：（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）_____________。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。29、（10分）銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。（2）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有____________。（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強(qiáng)于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D。【點(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。2、A【解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3·nH2O，反應(yīng)為①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)加入15mL鹽酸時(shí)生成112mL二氧化碳，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)生成224mL二氧化碳，可以得到當(dāng)Na2CO3·nH2O完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳?xì)怏w，由此可以得出當(dāng)樣品中加入10mL鹽酸時(shí)只反應(yīng)反應(yīng)①，當(dāng)生成2240mL二氧化碳是對(duì)應(yīng)100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當(dāng)生成2240mL二氧化碳時(shí)，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時(shí)的最小值，標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應(yīng)②可得消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。反應(yīng)中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質(zhì)的量為0.01mol，同時(shí)生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國(guó)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。3、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榱蛩嵋材芎吞妓釟溻c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來(lái)鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。4、D【詳解】A．該過(guò)程的總反應(yīng)是3O22O3，O3是反應(yīng)產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．O3和O2都由氧原子構(gòu)成，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C．NO2溶于水的反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的濃度是mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量為15.5g，故D正確；選D。5、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。6、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無(wú)色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題。【詳解】由上述分析可以知道,W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素化合價(jià)的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D8、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項(xiàng)正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。9、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答?！驹斀狻緼.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。10、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無(wú)論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者體積比會(huì)發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合；D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。11、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。12、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對(duì)焓變無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)活化能的影響等知識(shí)。13、C【詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的原理分析反應(yīng)能否進(jìn)行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應(yīng)生成和不能和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入過(guò)量反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應(yīng)，因酸性：，故反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。15、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、A【解析】A．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質(zhì)，A符合題意；B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質(zhì)，B不符合題意；C．水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質(zhì)，C不符合題意；D．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。17、C【詳解】A.電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，正確命名為2，2?二甲基丁烷，有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D.，1個(gè)該分子中含有4個(gè)酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D不選；故選：C。18、D【解析】A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA)>pH(鹽酸)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H+)=10-5mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。19、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯(cuò)誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯(cuò)誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋?，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl。【詳解】A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；C、甲中滴加丁，甲是過(guò)量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽(yáng)離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。21、C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽(yáng)離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。【詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。22、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價(jià)鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價(jià)含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價(jià)由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過(guò)氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成。【詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過(guò)一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。25、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長(zhǎng)頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成【解析】過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)氫氣是否和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，可以用干燥的氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水。【詳解】(1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性的NaOH；一位過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長(zhǎng)頸漏斗；堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣；②因?yàn)闅錃馐且兹細(xì)怏w，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；③硫酸銅遇水變藍(lán)，所以可以檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成。26、把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時(shí)，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒(méi)有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對(duì)分子質(zhì)量是162.5，由相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過(guò)673K時(shí)，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關(guān)系式：2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Fe3＋)＝×100%＝%。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。28、第三周期ⅤⅡA族SiacMg2C3+4H2O==2Mg(OH)2+C3H4↑NO0.9mol；NO2

1.3mol2mol【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個(gè)電子層，最外層含有7個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；（2）元素周期表中