河北省滄州市示范名校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.252、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程3、下列電子式所表示的化合物中，含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．4、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．5、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO46、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳7、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取8、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O9、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個(gè)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)10、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮12、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol13、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶114、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E215、下列說(shuō)法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生16、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分?jǐn)?shù)變小17、下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（）A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉某些高熔點(diǎn)的金屬B．鋁熱劑就是指鐵和氧化鋁混合后的物質(zhì)C．鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鋁18、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會(huì)造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO219、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時(shí)，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA21、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2molZ，同時(shí)消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些B．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.529、（10分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將2支試管編號(hào)為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請(qǐng)將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對(duì)應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．2、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。3、C【詳解】A．氯化鈉的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．溴化鉀的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．氯化氫的電子式為，屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．氯化鎂的電子式為，屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；答案選C。4、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。6、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。8、C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶。9、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項(xiàng)B符合題意；故答案選B。10、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。11、C【詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機(jī)高分子材料可以用作導(dǎo)電材料，例如聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導(dǎo)致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。12、D【解析】A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸稀釋過(guò)程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)B正確；C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D、熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應(yīng)熱應(yīng)為△H=–571.6kJ/mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13、C【詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說(shuō)明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。14、D【詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、A【詳解】A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；A.平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a>c＋d，故C項(xiàng)正確；D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。17、A【詳解】A.鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故A正確；B.氧化鋁與鐵不反應(yīng)，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋁熱反應(yīng)可以用來(lái)冶煉出高熔點(diǎn)金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過(guò)CO還原法冶煉大量的鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.SO2和NO2都有毒，均會(huì)造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會(huì)造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。19、B【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量，選項(xiàng)A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項(xiàng)B不正確；C.轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，選項(xiàng)C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時(shí)，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項(xiàng)D正確。答案選B。20、D【解析】A項(xiàng)，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解，溶液中Mg2+物質(zhì)的量小于0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質(zhì)的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al與Cl2的反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molFe被氧化可生成+2價(jià)Fe（如Fe與鹽酸、CuCl2溶液等反應(yīng)）、+3價(jià)Fe（如Fe與Cl2等反應(yīng)）、+2價(jià)Fe和+3價(jià)Fe（如Fe與O2、H2O等反應(yīng)），1molFe被氧化時(shí)失去的電子物質(zhì)的量不一定等于3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（Al）==0.1mol，Al與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，1molAl參加反應(yīng)失去3mol電子生成1molAlCl3，常溫下2.7gAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及鹽類的水解、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小，22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量。21、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolY，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。22、D【解析】A、醋酸是弱酸，在水中發(fā)生電離，CH3COO－不水解，故錯(cuò)誤；B、明礬凈水利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，自來(lái)水消毒是利用的某些物質(zhì)的氧化性，因此原理不同，故錯(cuò)誤；C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，用作耐高溫材料，但MgO不用于冶煉鎂，而是常電解熔融狀態(tài)的MgCl2，冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，故錯(cuò)誤；D、FeCl3發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡右移，HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)平衡右移，得到Fe(OH)3固體，然后灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故正確。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。26、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。27、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無(wú)關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏?。?5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。28、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2＋+S