廣西賀州市平桂管理區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D2、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極B．以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－3、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CH—CCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A．624g B．416g C．312g D．208g4、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO35、用過(guò)量的FeCl3溶液腐蝕銅制線(xiàn)路板，反應(yīng)是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。取少量腐蝕反應(yīng)完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷不正確的是（

）A．氧化性Fe3+＞Cu2+ B．剩余固體中一定含CuC．有固體存在的溶液中一定無(wú)Cu2+ D．有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+6、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．臭氧消毒柜 B．甲烷燃料電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v(H2)變化判斷正確的是A．加入Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．加入CuSO4固體，v(H2)減小8、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中不正確的是A．氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置9、下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法正確的是（）A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱（蒸干水的設(shè)備）中烘干C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液10、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤11、利用H2和O2制備H2O2的原理為（）①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH2>0B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH<012、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D．在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%13、下列有關(guān)“化學(xué)與生產(chǎn)、生活和文化”的敘述正確的是A．可溶性的鋁鹽或鐵鹽可用作處理水的殺菌消毒劑B．化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．食品保存過(guò)程中，選用硅膠做抗氧化劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)D．“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴s14、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用15、下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：②氫氧根的電子式：③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)16、下列說(shuō)法正確的是()A．碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和CH3OCHO互為同系物D．H與K在元素周期表中處于同一主族二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類(lèi)型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為_(kāi)__________。②B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。③該晶體的密度為_(kāi)___________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。19、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是____________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。20、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______．（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____________（填序號(hào)）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________．21、I、從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)已知：Fe3O4(s)+CO(g)

=

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1

=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)

=

Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH2

=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)

=

2CO(g)

ΔH3

=+172.4kJ·mol-1

寫(xiě)出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)下圖表示其它條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。①當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。②當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。II、汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)的離子方程式：________________________。(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為ag·L－1，要使1.5m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.燃料燃燒是放熱反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)能量變化與其他三項(xiàng)不同，符合題意，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要記住。2、D【解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，電子從負(fù)極Al沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池的總反應(yīng)為：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源，解答時(shí)注意正負(fù)極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解答的關(guān)鍵。3、D【詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n==4mol，根據(jù)CH2=CH-C≡CH的結(jié)構(gòu)可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質(zhì)量為8mol×26g/mol=208g，故選D。4、D【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意在過(guò)氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。5、C【詳解】混合溶液中含有氯化亞鐵和氯化銅和氯化鐵，加入鐵，鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅。A.鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，故正確；B.固體可能是鐵和銅或銅，故正確；C.固體可能是鐵和銅或銅，若固體只有銅，溶液中可能含有銅離子，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)一定產(chǎn)生亞鐵離子，故正確。故選C。6、C【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，將細(xì)菌殺死，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.可燃物的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。7、A【詳解】A.加入Na2SO4溶液會(huì)稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯(cuò)誤；C.加入NaNO3固體會(huì)引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會(huì)先于氫離子與鐵反應(yīng)，故v(H2)減小；D．加入CuSO4固體，鐵會(huì)置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，故故v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】本題中A項(xiàng)加入的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)本身沒(méi)什么影響，但是會(huì)稀釋原溶液。8、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。9、C【詳解】A．試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯(cuò)誤；B．洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，因?yàn)槿萘科渴怯?jì)量?jī)x器，容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線(xiàn)，若放進(jìn)烘箱中烘干，會(huì)對(duì)其容積造成影響，故B錯(cuò)誤；C．由于鑒別物質(zhì)所用試劑量較少，通?？捎迷嚬茏鳛榉磻?yīng)容器，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D．漏斗可用于組裝過(guò)濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯(cuò)誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。11、D【解析】A項(xiàng)：反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH2<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：H2和O2制備H2O2的總反應(yīng)為H2(g)+O2(g)H2O2(l)，則A為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH1<0,正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D項(xiàng)正確。12、C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒(méi)有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過(guò)量時(shí)，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。13、B【解析】A．鋁離子和鐵離子能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，但不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，減少硫、氮的氧化物的排放可以減少酸雨產(chǎn)生，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故B正確；C.硅膠是干燥劑，不是抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過(guò)程，為升華操作，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。15、C【詳解】①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；②為羥基的電子式，氫氧根的電子式為：，故不正確；③HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故不正確；④SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故不正確；⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正確；⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故不正確；綜上，不正確的有②③④⑤⑥共５項(xiàng)，答案選C。16、D【詳解】A．碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，單晶硅屬于單質(zhì)，石英是SiO2，故不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目分別相同），在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．H與K均位于元素周期表ⅠA，故處于同一主族，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿(mǎn)。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。19、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價(jià)鍵【解析】(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時(shí)為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧镹a2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗(yàn)，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無(wú)法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價(jià)，變?yōu)镹H4Cl中的-1價(jià)，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價(jià)鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價(jià)鍵。20、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；（2）裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：ACB；（3）反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘