2026屆新疆沙雅縣二中化學高三第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫正確的是A．食醋除去瓶膽內的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O2、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He3、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關，下列有關說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應4、下列過程發(fā)生了化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果5、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是A．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．7、2019年底爆發(fā)的新冠肺炎疫情威脅著人們的生命安全。下列有關說法不正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通過氧化反應有效滅活病毒C．“84”消毒液可消殺新冠病毒，其有效成分為NaClOD．用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度為75%8、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)相等C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NAD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ9、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-10、向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法正確的是()A．當a≤1時，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅11、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．根據(jù)圖示，物質A為CO2C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動12、下列物質的電子式書寫正確的是A． B． C． D．13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA14、下列說法正確的是A．化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素B．明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質D．河流入?？谔帟纬扇侵?，其原理與鹵水點豆腐相似15、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤16、常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-25kJ/mol17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA18、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H419、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA20、下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應而不能與酸反應D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物21、下列說法正確的是A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性22、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀察體積變化 B．通入溴水中，觀察溴水是否褪色C．點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物 D．點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。24、（12分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。25、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應選用________(填“①”或“②”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為__________________或__________________26、（10分）某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。27、（12分）某實驗小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeC2O4形式存在）進行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II灼燒檢驗法:（1）CCl4的作用為______。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，設計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同學反思自己的方法不嚴謹，理由是_______。28、（14分）聚合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________。（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應類型是______________，B+DE的反應類型是______________________。（3）寫出A→B的化學方程式__________________________________________________。（4）寫出C→D的化學方程式__________________________________________________。（5）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________29、（10分）生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數(shù)）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.醋酸為弱電解質，不能拆分，錯誤；B.ClO-具有強氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Cu2+得電子，陽極反應是水電離出的OH-失去電子，故總反應中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯誤。答案選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。2、A【詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。3、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應，故錯誤?？键c：考查化學STS等知識。4、D【解析】本題主要考查了高中常見物質的實際應用原理，及焰色反應原理?！驹斀狻緼.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B.焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結構，不屬于化學性質，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應，延緩水果變質時間，D正確；答案為D。5、D【解析】A、ClO2在自來水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3＋水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒，達到凈水的目的，兩種物質的作用原理不同，故A說法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說法正確；C、Fe2＋具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對人體無害，防止食品氧化變質，故C說法正確；D、光導纖維成分是SiO2，屬于無機物，故D說法錯誤。6、B【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉化關系分析判斷?！驹斀狻緼項：CuO與H2O不能直接化合。A項錯誤；B項：第一步SO2過量，第二步復分解反應。B項正確；C項：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項錯誤；D項：NO不溶于水，與水不反應。D項錯誤。本題選B?！军c睛】高考化學主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質及其化合物的化學性質。將各元素的單質及其化合物以關系圖進行總結，掌握它們的轉化關系。7、A【詳解】A．膠粒直徑為1~100nm，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，則冠狀病毒粒子直徑超過了膠粒直徑范圍，A錯誤；B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常見的消毒劑，它們的消毒機制都是依靠其強氧化性，B正確；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用來消殺新冠病毒，C正確；D．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為75%，D正確；故選A。8、C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知反應CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正確；B.在反應①、②中，碳元素均由-4價變?yōu)?4價，1molCH4參與兩個反應均轉移8mol電子，B正確；C.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，還原NO2至N2，碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA，C錯誤；D.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4還原NO2至N2，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正確；答案選C。9、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，C錯誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。10、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與Cu2+反應?！驹斀狻恳蜓趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與Cu2+反應A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應，混合溶液中Fe3+的物質的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時，鐵離子恰好完全反應，則a?1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當有Fe剩余時，溶液中一定沒有Cu2+，B項錯誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當1?a<2時，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關系知，鐵粉全部參與反應，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當鐵粉過量時，還會含有鐵，D項錯誤；答案選C。11、B【詳解】A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質，所以正極反應為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質A為CO2，B項正確；C．乙醇是非電解質，不能增強污水的導電能力，C項錯誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負極，所以CO32—向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應式的書寫方法總結如下：（1）寫出電池總反應：燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產(chǎn)物能和電解質反應，則總反應為加合后的反應。（2）寫出電池的正極反應①酸性電解質溶液環(huán)境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②堿性電解質溶液環(huán)境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應和正極反應寫出電池的負極反應：電池總反應=電池正極反應+電池負極反應。12、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。13、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，固體增加的質量相當于CO的質量，則參加反應二氧化碳的物質的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉移1mol電子，故反應中轉移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。14、D【詳解】A、化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯誤；D、河流入?？谔帟纬扇侵藓望u水點豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應選D。15、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實現(xiàn)，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。16、D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A說法正確；B．鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B說法正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/mol，C說法正確；D．依據(jù)鍵能計算，反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，?H=+436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-543kJ/mol，D說法錯誤；故選：D。17、B【解析】試題分析：A．O原子的相對原子質量是16，所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子總數(shù)為0.3NA，正確；B．標準狀況下，2.24L單質氣體的物質的量是0.1mol,由于單質氣體的分子中含有的原子個數(shù)不能確定，所以這些氣體中含有原子數(shù)也不能確定，錯誤；C．在常溫常壓下，3.4gNH3的物質的量是0.2mol,由于每個分子中含有10個電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數(shù)是2NA，正確；D．5.4gAl3+的物質的量是0.2mol,在硫酸鋁化學式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA，正確?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。18、D【詳解】A．PCl3是分子晶體，含有共價鍵，分子是三角錐形，正負電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，故A不選；B．H2S是V形分子，正負電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，含有極性鍵，故B不選；C．P4正負電荷重心重合，分子是正四面體結構，分子對稱，故是非極性分子，含有非極性鍵，故C不選；D．C2H4含有極性鍵，屬于直線型結構，正負電荷重心重合，分子對稱故是非極性分子，選D；故選D。19、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。20、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應，二氧化硫能夠與硝酸反應；D．堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，二氧化硫為酸性氧化物，但是能夠與硝酸反應，故C錯誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質，易錯點D，明確堿性氧化物的概念是解題關鍵，難點C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水。21、C【解析】A.因為該反應是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強的結論B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉化為S和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學計量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項正確；D.反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。22、D【詳解】A選項，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應，但無法觀察氣體體積的變化，故A錯誤；B選項，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯誤；C選項，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯誤；

D選項，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。24、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結構可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結構簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結構簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結構可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結構。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結構。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結構。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結構。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結構。(4)當含有甲酸某酯的結構時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結構。故符合條件的同分異構體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結構簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構體的書寫。本題中最后一問的同分異構體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構體書寫完整。25、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，需要進行尾氣處理，C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進行檢驗，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序為A.

I、H、E、J；(5)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，說明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣，(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，該氣體為氮氣或SO3，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為：2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。26、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長時間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時應滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結構可知，一個O是-2價其余4個O是-1價，則Cr為+6價。K2Cr2O7中Cr也為+6價，所以該反應屬于非氧化還原反應。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2，反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c：氧化還原反應27、作萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度??；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【分析】（1）有機物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含有C2O42-?！驹斀狻浚?）有機物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+